高三化學攻關(guān)三十六法之――差量法

 

利用化學反應前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學問題的方法就是差量法。

●難點磁場??

請試做下列題目,然后自我界定學習本篇是否需要。?

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯,燒杯內(nèi)均盛有 1.00 mol? L1的 H2SO4(aq)100.0 mL,調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài),然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和鋁粉(設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和b g),假定反應后天平仍處于平衡狀態(tài),則:?

(1)a、b應滿足的關(guān)系式為                       ;?

(2)a、b的取值范圍為                           。?

●案例探究??

[例題]將上題中的:“少量鎂粉和鋁粉”改為:少量鎂粉、過量鋁粉,其他不變,試求之。

命題意圖:考查學生應用差量進行過量計算的能力。

知識依托:Mg、Al 與 H2SO4 的反應;過量計算。

錯解分析:應用過量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進行計算得出錯誤的結(jié)果,忽視有效計算得出不確切的答案。

解題思路:反應前后天平都平衡,表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反應前后的質(zhì)量差進行計算。

n(H2SO4) = 1.00 mol?L1×0.100 L = 0.100 mol

Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑       Δm

24 g    1 mol                       2 g      22 g

a g                                             

 

2 Al + 3 H2SO4 ====Al2(SO4)3 + 3 H2

54 g        3 mol                                  6 g

   0.100 mol                           

(波紋線上為求出數(shù)值,下同)。根據(jù)題意:

< 0.100                   (H2SO4 過量)

b>1.80                           (Al 過量)

b g-0.200 g =g        (凈增值相等)

由①③得:b<2.40,結(jié)合②可知 b 的范圍。

由②③得:a>1.75,結(jié)合①可知 a 的范圍。

答案:(1)11 a = 12 b - 2.40

(2)1.75<a<2.40,1.80<b<2.40

●錦囊妙計

遇到下列情形,可嘗試用“差量法”解題:

1.反應前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時;

2.反應前后氣體的壓強、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)10.0 mL 某氣態(tài)烴在 50.0 mL O2 中充分燃燒,得到液態(tài)水和 35.0 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的),則該氣態(tài)烴可能是(      )

A.CH4                                                   B.C2H6                                                 C.C3H8                                                 D.C3H6

2.(★★★★)用 H2 還原 x g CuO,當大部分固體變紅時停止加熱,冷卻后得殘留固體yg,共用掉z g H2,此時生成水的質(zhì)量為(   )

A.(xy) g                B.(xy) g             C.9 z g                         D. z g

3.(★★★★)總壓強為 3.0×107 Pa 時,N2、H2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中,反應達平衡時,壓強降為 2.5×107 Pa,則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分數(shù)為(   )

A.35%                         B.30%                         C.                           D.

4.(★★★★★)已知 NH3 和 Cl2 相遇,發(fā)生下列反應:

①8NH3+3Cl2 ==== N2+6NH4Cl      (NH3過量)

②2NH3+3Cl2==== N2+6HCl           (Cl2過量)

今向過量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若開始時 Cl2、NH3 混和氣體中 Cl2 的體積分數(shù)為 x,混合氣體反應前后的體積分別是 a L 和 y L。則:

(1)x 的取值范圍是__________________;

(2)yx 的函數(shù)關(guān)系是__________________。

 

難點磁場

提示:題設(shè)條件下,H2SO4過量,則:

Mg  +    H2SO4====MgSO4+ H2↑         Δm

24 g        1 mol                           2 g          22 g

a g                                             

2 Al +    3 H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑         Δm

54 g        3 mol                              6 g              48 g

b g                                                     

由反應前后天平都平衡得:,即:32 b = 33 a    

 < 0.100               ①

由 H2SO4過量知:

  <0.100                ②

①②聯(lián)立,解得:b<2.48。不滿足③,舍去。

①③聯(lián)立,解得:a<1.75。滿足②,為正確答案。

答案:(1)32 b= 33 a     (2)a<1.75     b<1.80

殲滅難點訓練

1.提示:用體積差進行計算:

CxHy(g)+(x)O2(g)點燃x CO2(g)+H2O(l)            VV

1 L                                                                                               1+

10.0 L                                                                                               25.0 L

y = 6。

答案:BD

2.提示:用固體質(zhì)量差進行計算:

H2+CuOCu+H2O                   Δm

  80 g         64 g   18 g                 16 g

    x g-y g

不可用 z g H2 進行計算,因為用掉的 H2 并非全都參加了反應;不可只用 x g 進行計算,因為 CuO未全部參加反應;不可只用 y g 進行計算,因為 y g 是 CuO 和 Cu 的質(zhì)量和。

答案:B

3.提示:本題有多種解法,根據(jù)壓強差計算尤為簡捷:由于恒溫恒容下,氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比,所以:

      高溫、高壓

      催化劑

      N2+3 H2 2 NH3             Δp

      1     3                                        2                   2

      p(NH3)           3.0×107 Pa-2.5×107 Pa,

      p(NH3) = 0.5×107 Pa,

      (NH3)==。

      答案:D

      4.解析:NH3 過量,Cl2 不足,只發(fā)生反應①:

      8 NH3+3 Cl2==== N2+6NH4Cl         ΔV

      8 L         3 L         1 L                       10 L

      L   a L?x    L                    L

      則:a(1-x)L          x

      y L = a L-L。

      答案:(1)0<x<3/11    (2)y=a

       


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