09常見氣體制取小結(jié) 

十三種氣體

(1)制氣原理

①會考突出教科書上原理的考查

加熱  或鹽酸

與HCl共熱              HCl――NaCl固體與濃共熱

――FeS固體與稀或稀HCl     固體共熱

NO――Cu與稀                   

――石灰石或大理石與鹽酸      與堿石灰共熱

――乙醇、濃170℃         ――電石與水或飽和食鹽水

學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài)(固體或液體)及反應(yīng)條件(加熱或常溫)．

②高考則出現(xiàn)制氣的替代方法

反應(yīng)制�。�

：＋16HCl(濃)―→2KCl＋

2NaCl(固)＋(濃)＋

HCl：濃HCl與濃混合               ：濃氨水與NaOH或CaO

共熱

制，因產(chǎn)生的氣體為的混合氣

(2)制氣裝置：①會考強調(diào)三套基本裝置與所制氣體對號入座

能用啟普發(fā)生器或其簡易裝置制取的有

能用固體加熱制氣體裝置制取的有

能用固－液(液－液)加熱制取的氣體有、HCl、．其中制不必加熱．

①     高考出現(xiàn)裝置的替代或改進

上述裝置可作為簡易啟普發(fā)生器．(Ⅰ)干燥管中盛放塊狀固體，它與液體反應(yīng)生成氣體，關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時，氣體可將液體從干燥管中壓出，實現(xiàn)固－液脫離接觸．(Ⅱ)中試管底部有小孔，液體可出入，固體不能漏出，其原理類似于(Ⅰ)．(Ⅲ)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，產(chǎn)生氣體后，當(dāng)關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時，氣體可將液體壓入左管中，從而實驗固－液脫離接觸．

下圖裝置可用于濃、濃HCl制HCl氣體．分液漏斗中裝濃HCl，下端接毛細管插下燒瓶中的濃中．濃HCl從毛細管中流入濃中，濃HCl密度較小，可以上升，借助濃HCl易揮發(fā)，濃吸水并放熱，HCl更易逸出，從而制HCl．

2．其它實驗儀器和裝置

不論高考或會考，對高中出現(xiàn)的新儀器，新裝置都很重視．例如：分液漏斗、容量瓶、蒸餾裝置、液體吸收尾氣裝置、溫度計的位置、洗氣裝置……

（1）常見氣體的實驗室制取、尾氣吸收裝置：

         收集

  尾氣吸收

  氣體   氣體

  分子式   裝置

制取氣體

   的裝置

O₂

CH₄

O₂

NH₃

CH₄

NH₃

H₂

C₂H₂

H₂S

CO₂

NO₂

H₂

H₂S

NO₂

NO

C₂H₄

Cl₂

HCl

SO₂

Cl₂

SO₂

HCl

        注：

       ①因為C₂H₂、C₂H₄的氣體密度很接近空氣，所以不宜用向下排氣法收集。

       ②因為NO極易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO₂所以只能用排水法收集。

       思考：對于NH₃和HCl這2種污染性氣體的尾氣吸收裝置為什么要選用倒置的漏斗？

（2）常見氣體的制備、性質(zhì)、用途：

氣體

制備反應(yīng)原理

顏色、氣味

溶解性

特性

用途

H₂

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂­

無色、無臭

難溶

可燃性、還原性

燃料、還原劑

O₂

2KClO₃2KCl+3O₂­

無色、無臭

難溶

氧化性、供呼吸

氧化劑、呼吸

N₂

NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂­+2H₂O

無色、無臭

難溶

穩(wěn)定、不活潑

保護氣、制化肥

Cl₂

MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂­+2H₂O

黃綠色、刺激性

可溶(反應(yīng))

氧化性、有毒

化工原料、漂白粉

HCl

2NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+2HCl­

無色、刺激性

極易溶

酸性

化工試劑

H₂S

FeS+2HCl==H₂S­+FeCl₂­

無色、臭雞蛋氣味

可溶

還原性、劇毒

還原劑、鑒別

NH₃

2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃­+

           2H₂O

無色、刺激性

極易溶

(反應(yīng))

易液化、弱堿性

致冷劑、化肥

CH₄

CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+

                  CH₄­

無色、無臭

難溶

可燃

氣體燃料

C₂H₄

CH₃CH₂OHC₂H₄­+H₂O

無色、略有甜香氣味

難溶

加成、聚合

石油化工原料

C₂H₂

CaC₂+2H₂O®C₂H₂­+Ca(OH₂)

無色、無臭

微溶

可燃、加成

焊接、有機化工

CO

HCOOH H₂O+CO­

無色、無臭

難溶

劇毒、可燃、還原

還原劑（冶煉）

CO₂

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂­+H₂O

無色、無臭

可溶(反應(yīng))

弱酸性、不支持燃燒

滅火、化工原料

SO₂

Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂­+H₂O

無色、刺激性

易溶(反應(yīng))

漂白性、有毒

漂白紡織物

NO

3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO­+

4H₂O

無色、無臭

難溶

劇毒、易被氧化

制NHO₃中間產(chǎn)物

NO₂

Cu+4HNO₃( 濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂­

      +2H₂O

紅棕色、刺激性

易溶(反應(yīng))

有毒、氧化性

制HNO₃

以氯氣為例：

⑴氯氣制取的實驗裝置的選擇：

①Cl₂的干燥裝置：

②Cl₂的凈化裝置：

③Cl₂的收集裝置：

④Cl₂的尾氣吸收裝置：

⑤總裝置圖：

www.ks5u.com