2008高考化學(xué)試題分類解析

電化學(xué)基礎(chǔ)

1．（08海南卷）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（   ）

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42―（aq）= PbSO4(s) +2e―

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e―= Pb(s)+ SO42―（aq）

解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－ ===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ ===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

答案：B。

            

2．（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列

說法錯誤的是(   )

A．b電極是陰極                                   B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過程中水是氧化劑                     D．b電極附近溶液的pH變小

解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－ ===Cl2↑，b為陰極，2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。

答案：D

3．（08全國Ⅰ卷）電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（    ）

A．0.10mol/LAg+                                                                  B．0.02mol/L Zn2+

C．0.20mol/L Cu2+                                                                                                                             D．0.20mol/L Pb2+

解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據(jù)Ag＋＋e-===Ag和Cu2＋＋2e-===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。

答案：A。

4．（08廣東卷）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（   ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A． ①②            B．②③                   C．②④                  D．③④

解析：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。

答案：C

5．（08廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（   ）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極（陽極），從而保護Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護法應(yīng)該與直流電源的負極相連，故D錯。

答案：A、C

6．（08廣東卷）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

 

 

 

 

 

 

 

FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（   ）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

解析：放電時，負極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯；放電時，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動，故B錯。

答案：C、D

7．（08江蘇卷）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是（   ）

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e― + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。

答案：A。

8．（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（   ）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，化合價升高的元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－。

答案：C。

9．（08山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

   提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 

Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L， 

則同樣條件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

   (4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

        Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

解析：（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。

      (3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。

答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。

   (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

   (3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定。

   (4)e；d。

10．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl

的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），

下列敘述正確的是（  ）

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

解析：a、b均能形成原電池，其中a中Fe作負極：Fe－2e－ Fe2＋，

發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極：2H＋＋2e－ ===H2↑，發(fā)生還原

反應(yīng)，銅絲附近呈現(xiàn)紅色；B中Al作負極：

Al＋3e－ ===Al3＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，而Fe作正極：

2H＋＋2e－ ===H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)。

答案：B。

11．（08全國Ⅱ卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是(    )

A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

解析：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，H2OH＋＋OH－，SO42－和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極 上：4OH－-4e－ ===2H2O＋O2↑，在a電極上：2H＋＋2e－ ===H2↑，所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H＋放電，所以a電極附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊試液a電極附近變藍色，同理，b電極附近變紅色。

答案：D。

12．（08廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（   ）

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

解析：選項A中Zn－Mn干電池作負極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。

答案：C 

13．（08天津卷）下列敘述正確的是（    ）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

解析：選項A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：2H＋＋2e－ ===H2↑，在陽極上：4OH－-4e－ ===2H2O＋O2↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；選項C中2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH就是1mol；選項D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負極，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。

答案：C。

14．（08北京卷）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（   ）

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

15．（08海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

 

序號

內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 

鐵絲表面依然光亮 

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

 

回答以下問題：                                                        

(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號) __________; 在電化學(xué)腐                                                                                   蝕中，負極反應(yīng)是________________; 正極反應(yīng)是_______________________；                                                                                                        

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________；                                                                                                      (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法) 

 

 


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