化學(xué)專題(五)
非金屬元素的梳理和綜合
[命題趨向]
1.《考試大綱》中對非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物;第二部分是其它非金屬元素(如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等)的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。
2.元素化合物知識的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用,提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問題的能力。
3.《考試大綱》中有多條類似于“以××為例,了解(或理解、掌握)××××”的內(nèi)容敘述,如:以硫酸為例,了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題等等。對這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì),達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。
4.元素化合物知識復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物,它們在性質(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。高考命題時(shí)常會把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯,值得大家重視。
5.重視元素化合物知識跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題,都是以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。估計(jì)近幾年內(nèi)這種命題趨向不會有太大的變化。
[知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]
1.氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)
2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)
HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心),所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì),經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì):
(1)HClO是一種弱酸,與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系:H2CO3>HClO>HCO3-,請分析下列反應(yīng):
少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中: Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
(2)ClO-是一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
(3)HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性,無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng),但不能使品紅溶液褪色。如:
硫酸亞鐵溶液遇漂白粉:2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亞硫酸酸鹽:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(4)HClO見光易分解:2HClO2HCl+O2↑
(5)次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異:
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)
4.氧及其化合物相互聯(lián)系
5.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
[典型題析]
[例1]在F、P、Si、Fe這四種元素中,每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素,選擇的理由中正確的是( )。
(A)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
(B)單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈
(C)單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體,熔沸點(diǎn)較低
(D)在氧化物:OF6、P2O5、Fe2O3中,OF6最穩(wěn)定
[解析]題給四種元素比較,最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是磷酸。單質(zhì)跟冷水反應(yīng)最劇烈的是F2。單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體的有磷和氟,熔沸點(diǎn)較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)定。所以應(yīng)選BC。
[例2]在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣,把溶液蒸干后并將剩余物灼燒,最后殘余的物質(zhì)是( )
(A)氯化鉀 (B)氯化鉀和碘
(C)氯化鉀和溴 (D)氯化鉀和溴化鉀
[解析]溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng):
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
所以向溶液中通入過量氯氣后,溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子,考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā),所以蒸干過程中,溴單質(zhì)已揮發(fā)掉?紤]到碘單質(zhì)加熱條件下能升華,所以灼燒過程中,碘單質(zhì)必定已升華了。最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。選A。
[例3]1898年,曾有人發(fā)明了固氮的一種方法,該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解;第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng),在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物;第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣,該反應(yīng)也是在電爐中完成的,生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
(1)試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)試簡評該固氮方法。
解析 前二步反應(yīng)分別是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng):
CaCO3CaO+CO2↑;
CaO+
第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng),以取得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子,氮元素在此生成物中應(yīng)為-3價(jià),后者與水反應(yīng)才更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。如果N為-3價(jià),在CN22-中C為+4價(jià),在C2N3-中C為0價(jià),不合理,因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學(xué)方程式為:
CaC2+N2CaCN2+C ; CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè),需要消耗大量電能,原料眾多,生產(chǎn)成本高,因此,很快被合成氨的催化法代替。
所以答案為:(1)CaCO3CaO+CO2↑; CaO+
(2)這種方法,需要消耗大量電能,原料眾多,設(shè)備重,生產(chǎn)成本高。
[例4]為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性,可以采取的操作是 ;
(2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是 (用操作編號填寫)
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為 ;
(4)當(dāng)D中產(chǎn)生 (多選不得分)現(xiàn)象時(shí),可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;
A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變
B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺
C.脫脂棉上藍(lán)色褪去
裝置D的作用為 。
[解析]實(shí)驗(yàn)裝置中接了一個儲氣的氣囊,這是課本實(shí)驗(yàn)中沒有見到過的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎(chǔ)知識、實(shí)驗(yàn)基本操作等。
(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開止水夾a和b,關(guān)閉止水夾c,用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A,若C中有氣泡冒出,移開手掌(或熱源)后,C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升,則證明A裝置的氣密性良好。
(2)③①②
(3)品紅溶液褪色。
(4)A;除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈。
[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練]
1.2001年1月,某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,經(jīng)過對該牛肉的檢測,發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍,該鹽可能是( )
(A)NaCl (B)NaNO2 (C)NaNO3 (D)BaSO4
2.硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì),然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn),我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實(shí)推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯誤的是( )
(A)易溶于水 (B)難溶于水 (C)屬于硅酸鹽 (D)屬于無機(jī)材料
3.巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-
4.1828年,德國化學(xué)家武勒(F?WOhler)沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛,在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物氰酸銨(NH4CNO)溶液蒸發(fā),得到了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]。下列說法中不正確的是( )
(A)氰酸銨屬于銨鹽 (B)氰酸銨與尿素互為同分異構(gòu)體
(C)有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得 (D)氰酸銨轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^程為物理變化
5.下列說法均摘自某科普雜志,你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是( )
(A)鉛筆芯的原料是金屬鉛,兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒
(B)一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收一氧化碳,防 止煤氣中毒
(C)“汽水”澆灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的緩釋,有利于作物的光合作用
(D)硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展,可以說“硅是信息技術(shù)革 命的催化劑”
6.在pH=l含Ba2+離子的溶液中,還能大量存在的離子是( )
A. B.ClO- C.Cl- D.
7.氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液,下列方法可選用的是( )
(A)加硫酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾 (B)加碳酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾
(C)加磷酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾 (D)加氯化鈣,充分反應(yīng)后蒸餾
8.將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱,可以制得純凈鹵化氫氣體的是( )。
(A)NaF (B)NaCl (C)NaBr (D)NaI
9.在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液,迅速發(fā)生反應(yīng),放出大量氣體,反應(yīng)過程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是____________(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號)。
(A)氧化劑 (B)還原劑
(C)既是氧化劑又是還原劑 (D)不是氧化劑也不是還原劑
(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑,你認(rèn)為_________(填“對”或“不對”),其理由________________________________________。
(3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是____________________。
10.某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣;將試管中的硝酸鉛加熱到熔融,把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口,檢驗(yàn)放出的氣體,當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言,硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評價(jià)。如有必要,可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。
11.已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。請回答下列問題:
⑴多硫化物溶于水的電離方程式為 ;
⑵在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,經(jīng)振蕩,未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物,其原因是(只要求寫出反應(yīng)的離子方程式,下同) , ;
⑶在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,經(jīng)振蕩,也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物,若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可產(chǎn)生白色沉淀,其原因是 。
1B。
3D。
分析:離子間相互不反應(yīng)才能大量共存于同一溶液中。題干中有“H+、SO42-、NO3-”三種離子,每個題支中都有三種離子,要解題者分析同組中6種離子間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
A組:因?yàn)榇姿崾请y電離物質(zhì),CH3COO-跟H+要結(jié)合成CH3OOH。不能共存。
B組:硫酸鋇難溶于水,Ba2+、SO42-不能共存。另外,聯(lián)系硝酸的性質(zhì),H+、NO3-、Br-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
C組:I-有強(qiáng)還原性,“H+、NO3-”有強(qiáng)氧化性,H+、NO3-、I-三種離子之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不能共存。
4BD。氰酸銨是一種離子化合物,不是簡單的化合物,尿素是一種小分子化合物,所以兩者嚴(yán)格地說不可能是同分異構(gòu)體。氰酸銨、尿素不是同一種物質(zhì),所以它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。
5CD。
分析:pH=l是指酸性溶液,實(shí)質(zhì)就是要求解題者分析H+、Ba2+兩種離子跟待選項(xiàng)中的一種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。跟H+會反應(yīng)生成Al(OH)3,ClO-跟H+會反應(yīng)生成HClO,SO42-跟Ba2+會反應(yīng)生成BaSO4。
7BC(在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中,氯氣轉(zhuǎn)化成氯化氫、次氯酸的轉(zhuǎn)化率較低,為了提高次氯酸的產(chǎn)率,可加入碳酸鈣、磷酸鈣等易跟HCl反應(yīng)的物質(zhì),促使化學(xué)平衡向正方向移動)。
8B(氟化氫跟玻璃要發(fā)生反應(yīng),不能用玻璃制的燒瓶所制取氫氟酸的容器)。
9.(1)在反應(yīng)③中,過氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1→0,化合價(jià)升高,過氧化氫作還原劑,答案選B。
(2)對;從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變),在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。
(3)由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,故HIO>H2O2>I2。
10.上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論有科學(xué)上是錯誤的。由于二氧化氮干擾了氧氣的檢驗(yàn),因此應(yīng)除掉二氧化氮后再檢驗(yàn)之。
分析:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2KNO3=2KNO3+O2 2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2↑+O2↑
比較以上兩個化學(xué)方程式,其不同之處是第二個反應(yīng)中除了生成氧氣外還生成了二氧化氮。這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果,一方面二氧化氮稀釋了氧氣,氧氣僅占混合氣體的20%,而這與空氣中氧氣的含量相近,因而此處氧氣不可能使帶火星的木條復(fù)燃;另一方面二氧化氮本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)槭軣崮芊纸夥懦鲅鯕猓?NO2=2NO+O2。有了以上認(rèn)識,就可解答本題了。
11.⑴Na2Sn=2Na++Sn2-
⑵S2-+Cl2=2Cl-+S↓,(n-1)S+S2-=Sn2-
⑶S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+
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