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江西省贛州市十一縣（市）重點(diǎn)中學(xué)2009屆高三下學(xué)期期中聯(lián)考理綜試題(化學(xué))

本卷所用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39

6．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。① 實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀； ③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣； ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是

A．①② B．②④ C．②③④ D．①③④

7．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．NaHCO3的水解 HCO3－＋H2 O H3O+＋CO32－

B．金屬鋁溶于NaOH溶液 Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng) 4OH- －4e-＝O2↑+2H2O

D．1 L0. 5 mol?L-1稀硫酸與1 L 1 mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57. 3kJ的熱量: H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

8．下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 0.5mol?L-1CaC12溶液中含有氯離子數(shù)約為6.02×1023

B．30gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)約為6×6.02×1023

C．18gD2O中含有電子數(shù)約為10×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯所占的體積約為22.4L

9．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH?，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100°C，使pH＝6

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②　　 B．③⑥　　 C．②④　　D．③⑤

11．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0 。 4 s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol?L－1 ，下列說(shuō)法中正確的是

A．當(dāng)A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?S－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

12．沒(méi)食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，它是目前尚不能人工合成的純天然的抗氧化劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

A．分子式為C15H12O5

B．1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C．該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

13．如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩個(gè)裝置中均通過(guò)0.02mol電子時(shí)（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是

A．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極 2Cl-－2e- Cl2 ↑

②中負(fù)極 2H+＋2e- H2↑

D．產(chǎn)生氣體的體積：①=②

26．（16分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素號(hào)

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合價(jià)

－2

－3,+5

+2,+4

請(qǐng)回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是，鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為。

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是（用元素符號(hào)表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價(jià)化合物，三者均可形成晶體，其中沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）__ ；1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（4）現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)┱c(H＋)┱c(Cl－)＝1┱2┱8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

27．（15分）已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，

當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B為。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑則反應(yīng)①的方程式為

（5）A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分，兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑Na2FeO4，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式

（書寫方程式請(qǐng)注意堿性介質(zhì)的參與）

28．（16分）中和滴定實(shí)驗(yàn)

（1）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度（參考右圖）。

從下表中選出正確選項(xiàng)（）

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

堿

酸

石蕊

（乙）

酸

堿

酚酞

（甲）

堿

酸

甲基橙

（甲）

酸

堿

酚酞

（乙）

（2）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：A．取一支堿式滴定管；B．用蒸餾水洗凈；C．直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液；D．記錄液面刻度讀數(shù)；E．用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)酸溶液；F．置于未經(jīng)待測(cè)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；G ．加入酚酞試液2滴；H．滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；I．邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；J．當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，且半分鐘顏色不變，停止滴定；K．記錄液面刻度讀數(shù)；L ．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處： _______ (用編號(hào)表示)

（3）數(shù)據(jù)分析

常溫下，用滴定實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是否為弱電解質(zhì)。三次滴定實(shí)驗(yàn)中酸堿消耗體積均相等，若兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol?L-1）

NaOH的濃度/（mol?L-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

pH=a

乙

0.2

pH=7