①

②

（1） 在人體中進(jìn)行Fe²⁺  Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe³⁺作               劑，寫出實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學(xué)式              ；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺ 還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作              劑；

（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

答案..（每小題2分，共6分）

（1）氧化劑；Fe、Cu、H₂S、KI等任一物質(zhì)

（2）還原劑；（3）Fe +2HCl = FeCl₂+H₂↑

2．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（13分）5?12大地震后在災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號(hào)）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號(hào)）。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 純堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________（寫化學(xué)式）。

（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________（選填代號(hào)）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________（選填代號(hào)）。

（5）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上的差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO₄粗晶體的。

答案.（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）過(guò)濾；溶解度；濃縮結(jié)晶（少“濃縮”不給分）。

3．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是        （　D　）

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

4．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是                                                            （　B�。�

A．1∶2             B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

5．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是           （　A�。�

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                       B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                     D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

6．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中                     （　A�。�

A．含I^-，不能確定是否含Cl^-                                    B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^-  D．含F(xiàn)e³⁺

7．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是   （　A　）

A．升高                   B．降低                   C．不變                   D．無(wú)法確定

8（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）．已知下列物質(zhì)都能氧化H₂S，它們氧化H₂S時(shí)自身分別發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H₂S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是                                                            （　C�。�

A．Fe³⁺                                       B．Br₂                                          C．Cr₂O₇^2-               D．HNO₃

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為                                    （　B　）

A．10mol                B．11mol             C．12mol               D．13mol

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO₃反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為              （　　C）

A．9.6 g               B．6.4 g               C．3.2 g               D．1.6 g

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝    3     。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂                              。

（3）此反應(yīng)的氧化劑是   BrF₃       ，還原劑是  H₂O 和  BrF₃       。

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?u>          ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因

為            ，反應(yīng)的離子方程式是                      。

（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排

列為               。

答案：（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;(2) I₂被SO₂還原成I^-，

I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

13．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國(guó)采用K₂Cr₂O₇)處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O₂的質(zhì)量（mg?L^－1）。現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2h。在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe(NH₄)₂(SO₄)₂溶液12.00mL滴定剩余的K₂Cr₂O₇，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。求該池塘水樣的COD為多少？

答案：480mg/L

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

14．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有、Na₂SO₄，為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是[ D ]

A．該反應(yīng)體系中有三種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化     B．在反應(yīng)中作還原劑

C．發(fā)生還原反應(yīng)           D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol

15．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說(shuō)法中不正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑　   B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是氧化產(chǎn)物                D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

16．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）有一未完成的離子方程式：            +XO₃^―+6H⁺=3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為[ A  ]

A．+7                     B．+5                      C．+4                      D．+1

17．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）三氟化氮(NF₃)是無(wú)色無(wú)味的氣體，它是由NH₃和F₂直接反應(yīng)制得的：

   4NH₃+3F₂ NF₃ +3NH₄F ，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是[ D  ]

A．F₂氧化性比NF₃強(qiáng)                            B．NF₃和NH₄F都是還原產(chǎn)物

C．NF₃是極性分子 D．NF₃中的N是-3價(jià)

18．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,下列說(shuō)法正確的是[ A  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．當(dāng)X、Y都是金屬時(shí),X一定比Y活潑

B．當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑

C．當(dāng)X是金屬時(shí)，Y只能是金屬。

D．當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬

19．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是[ D  ]

Ａ.3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B.3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3 H₂O

C.3 H₂O₂+2 KCrO₂+2 KOH=2 K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇=2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

20．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Ca H₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。該反應(yīng)中，水的作用是[  C ]

A.溶劑      B.還原劑      C.氧化劑      D.既是氧化劑又是還原劑

21（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為[ B  ]

A.1 ：1   B.1 ：2   C. 2 ：1    D.3 ：2

22．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）在下列三個(gè)反應(yīng)中，

（1）、H₂O₂ + H₂S = 2 H₂O +S↓（2）2 H₂O₂ ==2 H₂O+O₂↑（3）H₂O₂+Cl₂ =2HCl + O₂↑

下列對(duì)過(guò)氧化氫（H₂O₂）在這三個(gè)反應(yīng)中起的作用的敘述中，正確的是[  A ]

A. 起不同作用     B. 起相同作用    C. 只起還原劑作用      D. 均起氧化劑作用

23．（6分）高溫下，向1mol灼熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成2mol氫氣，同時(shí)生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________（2分）

（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，被還原的元素是__________（2分）

（3）每生成1molH₂，氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol.（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案.． ⑴ Cu₂S+2H₂O  2H₂+2Cu+SO₂

⑵ S          Cu、H     ⑶ 3

24、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）（10分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明（部分）：

    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

   a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入適量稀溶液；

   c、分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

    a、準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

    ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，所測(cè)精鹽的碘含量是               

答案.、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。 ②20

25、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）在       反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是[  A ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A、既是氧化劑又是還原劑                    B、是氧化產(chǎn)物

    C、氧化劑只有                                     D、生成，轉(zhuǎn)移電子

26 （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題） 在硫鐵礦（FeS₂）與O₂之間發(fā)生如下反應(yīng)：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，則氧化產(chǎn)物為（   C ）

A.僅為SO₂      B.僅為Fe₂O₃     C.  SO₂，F(xiàn)e₂O₃     D. SO₂，F(xiàn)eS₂

27. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，在此反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （D  ）

A. 3：5     B.5：4      C.1：1         D. 5：3

28. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題） 將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透明袋中，浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明半透明膜有破損的是（ A    ）

A. 加入碘水，變藍(lán)色                     C  B.加入碘水，不變色；

C. 加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀         D.加入氯水，不變藍(lán)色。

29. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）（15分）

置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋單質(zhì)（2）

請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；

②6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族。

答：                                                

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案..15分   2Mg+CO₂2MgO+C   3A l+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  2F₂+2H₂O=4HF+O₂

其他合理寫法也可。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  

30、（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ B  ）

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

31. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 有一未完成的離子方程式為□     +XO₃^-+6H⁺==3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為[ D]

       A．+1    B．+4     C．+5     D．+7

32 （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考）（8分）Ba²⁺是一種重金屬離子，對(duì)生物體愛(ài)，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

           （1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L^―1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要             。

           （2）需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為         g。

           （3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

答案.. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

33、（09屆蚌埠二中10月考）已知反應(yīng)：⑴ Cl₂ +2KBr = 2KCl + Br₂ ；⑵ KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O；

⑶ 2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ + 2KClO₃ 。下列說(shuō)法正確的是[ B]

A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KBrO₃ ＞ KClO₃＞ Cl₂ ＞Br₂

C、反應(yīng)⑵中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D、⑶中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

34、（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為11：1，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為[ C]

A、1：3   B、4：3   C、2：1   D、3：1

35、（09屆蚌埠二中10月考）關(guān)于下列反應(yīng)：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄說(shuō)法正確的是[ B]

A、Cu₂S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物            

B、產(chǎn)物中的SO₄^2-有一部分是氧化產(chǎn)物

C、5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移     

D、FeS₂只做還原劑

36、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是   （      ）

A．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑   B．Cu是氧化產(chǎn)物 

C．氧化劑只有Cu₂O           D．生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

37．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有，為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是[ D  ]

A．該反應(yīng)體系中有三種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化

B．在反應(yīng)中作還原劑

C．發(fā)生還原反應(yīng)

    D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol

38（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（6分）在一定條件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知該變化過(guò)程中，0.1mol的Na_nRO₃參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：

（1）RO₃^n－中R元素的化合價(jià)是         ；

（2）R元素的最外層電子數(shù)為          ；

（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。_____________________­­­____________。

答案.（6分）（1）＋5價(jià)  （2）7個(gè)  （3）RO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O

39．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是           （   B ）

       A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑               B．小袋中的原裝粉末是Fe₂O₃

              C．小袋中可能裝有活性鐵粉                   D．該灰黑色粉末不可食用

40（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

41．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為【　B　】

A．1：10         B．1：11     C．1：12         D．1：13

42．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是【　C　】

A．蔣1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－離子的數(shù)目為N_A

43．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂，H₂S＋I(xiàn)₂=2HI＋S，下列敘述正確的是：（  A  ）

A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S                  B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋

C、還原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S                    D、還原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

44．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）