安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

物質的量

1．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）質量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯誤的是（ B  ）

A.A占的體積比B大                 B. A的摩爾質量比B大

C.A的分子數(shù)比B多                 D. A的物質的量比B大

2．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ D  ）

      A．3.2g銅跟足量的硫完全反應失去電子數(shù)為0.1N_A

      B．1L0.2 L / mol的Na₂CO₃溶液中含CO數(shù)為0.2N_A

           C．標準狀況下，11.2 L的C₅H₁₂所含分子數(shù)為0.5N_A

      D．室溫下，4.6g NO₂、N₂O₄混合氣體含原子數(shù)為0.3N_A

3. （安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）(6分)現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時,生成BaSO₄的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度__________和鹽酸的物質的量濃度____________  ⑵在A點溶液的pH=_______________。

答案.   0.05mol/L          0.2mol/L          1

4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）（5分）已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：

                PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO

根據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂；③在①所得的固體中，Pb²⁺占鉛元素質量分數(shù)為x；④在①②反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol。

（1）寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的離子方程式______________________________________（2分)。

（2）確定y與a、x的函數(shù)關系式_______________________（3分）。

5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）150℃時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H₂的相對密度為（ C  ）

A.96      B.48     C.12     D.24

6. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）等物質的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（  C ）

A. NH₄Cl      B. NH₄HCO₃      C. NH₄HSO₄      D. NH₄NO₃

7 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  D ）

A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同     

B.2g H₂所含原子數(shù)目為N_A     

C.11.2LN₂所含原子數(shù)目一定為N_A         

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.2N_A

8 （2009屆安慶一中化學高三12月考）．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域。其制取原理為：

Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO

由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質，為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為_________________________。

②該樣品中的AlN的質量分數(shù)為_____________。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭_____g。

答案.（1）AlN跟氫氧化鈉溶液反應，生成NaAlO₂、并放出NH₃，反應方程式為：

AlN+NaOH+H₂O = NaAlO₂+NH₃↑      生成0.15molNH₃，可計算出10.00g樣品中含有AlN的質量為6.15g，所以AlN的質量分數(shù)為61.5%。

（2）加入氧氣的物質的量為：=0.09mol 高溫下2.016L（標準狀況）O₂充分反應，產(chǎn)物可能CO₂和CO的混合氣體。根據(jù)氣體產(chǎn)物的密度可計算出氣體產(chǎn)物的平均相對分子質量為30。設混合氣體中含有CO₂xmol，CO ymol，根據(jù)氧原子守恒和平均相對分子質量的計算方法可得出 2x+y=0.18  44x+28y=30(x+y)    解得：x=0.02，y=0.14 。所以，樣品中C的質量為：(0.02+0.14)×12 = 1.92g。

9．（2009屆安慶一中化學高三12月考）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。該樣品可能的化學式是（   D    ）                                                 

A. Fe₂O₃        B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅          D. Fe₅O₇  

10．（2009屆安慶一中化學高三12月考）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是【B  】

A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目大于10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

11．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

12. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考） 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  (         )

A．標況下，11.2L的戊烷含有分子數(shù)為0.5N_A個

B．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

C．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

D.  1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

13．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）下列反應中，改變反應物用量或濃度，不會導致反應產(chǎn)物改變的是 

   A．CO₂通入氫氧化鈉溶液            B．硫酸中加入鋅粉

   C．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應        D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒

14. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考） （6分）工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2―氧化成CO₂和H₂O，反應式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2―＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2―可用Fe^2＋與之完全反應：

_____Cr₂O₇^2―＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ ――_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol?L^―1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中離子方程式。   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

⑵計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

答案．（11分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）                                   

⑵由反應②可知，反應①剩余的n(Cr₂O₇^2―)＝n(Fe^2＋)＝0.0016 mol （3分）

反應①消耗的n(Cr₂O₇^2―)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol

則n(CH₃OH)＝0.0034 mol                                （3分）     

w(CH₃OH)＝×100％＝90.7%     （3分）

^15．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K^＋為0.8mol，Cl^－為1.3mol，Mg^2＋為0.5mol，則SO₄^2―的物質的量為^{[ D ]}

A．0.1mol              B．0.5mol               C．0.15mol             D．0.25mol

^16．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)^{把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是[ D ]}

^{A．3.8g     B．4.8g      C．5.6g     D．6.0g}

17．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（  C ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

18．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中一定正確的是：                                                           

A．100mL 1 mol?L^―1蔗糖溶液中含陽離子數(shù)為0 N_A

       B．100mL 1 mol?L^―1FeCl₂溶液中加入足量的NaOH溶液，最終Fe(OH)₂粒子數(shù)0.1 N_A

       C．SO₂與O₂在一定條件下反應，生成2molSO₃轉移的電子數(shù)為4N_A

       D．2molNO與1molO₂完全反應，最終NO₂的分子數(shù)為2N_A

19．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）若以ω₁和ω₂分別表示物質的量濃度為amol/L和bmol/L氯水的質量分數(shù)，且知其2a=b，

則下列推斷正確的是

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂              D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

20（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是[ C  ]

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個H⁺和N_A個OH離子

B．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2N_A個電子

C. 31g白磷含有1.5N_A個共價鍵

D．1.8gD₂O含有N_A個中子

21．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）（7分） 實驗室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為                                             ；                                         

答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應為（4分）

22、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

    產(chǎn)品標準

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應的離子方程式是                                     

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

   a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入適量稀溶液；

   c、分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

    a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為的溶液，恰好反應完全。

    ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                     

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

大案、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。 ②20

23、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是[ A  ]

    A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數(shù)為

B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為

C、標準狀況下，中含有的氫原子數(shù)目為

    D、氣體中所含分子數(shù)一定為

24．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計算：

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（8分）解：有關化學方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_反應＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

25 （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）氧化鐵和氧化銅混合物mg，加鹽酸溶液，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為[ B]

    A、                   B、          C、                 D、無法確定

26 （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）（8分）Ba²⁺是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

           （1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L^―1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要             。

           （2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為         g。

           （3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

答案. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

27．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）下列各項中指定的粒子數(shù)目約為6.02的是[ C  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1．2 g所含的電子數(shù)

B．常溫下1．7 g所含的共價鍵數(shù)

C．溶液中所含的碳原子個數(shù)

D．標準狀況下所含的分子數(shù)

28．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^－3，物質的量濃度為4.0mol?L^－1，則下列說法中不正確的是[  D]

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L^－1

B．此溶液中KCl的質量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于1.174g?cm^－3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm^－3

29（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）．由A、CH₄、H₂組成的混合氣體,當V(A):V(H₂)=7:24時混合氣體的摩爾質量為16g/mol,則A為：[ A ]

A．Ｏ₂       B ．CO      C ．CO₂         D． SO₂

30．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[ C ]

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A

B．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

31．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是【　C　】

A．蔣1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1.0 L 1.0 mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－離子的數(shù)目為N_A

32．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列各項中指定的粒子數(shù)目約為6.0210²²的是（ C   ）

A．1．2 g¹²C所含的電子數(shù)                  B．常溫下1.7 gNH₃所含的共價鍵數(shù)

C．1L 0.1mol/L NaSO₃溶液中所含硫原子個數(shù)  D．標準狀況下2.24L SO₃所含的分子數(shù)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

33、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．100 mL 2.0 mol•L^－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

B．20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

C．在標準狀況下，22.4LC₈H₁₈完全燃燒，生成CO₂的分子數(shù)為8N_A

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A

34（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）計算題 （9分）

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被還原為Mn^2＋。請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是      和        ，陰離子是       。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

答案、（9分）（1）NH₄^＋、Fe^2＋，SO₄^2－（各1分）

（2）（6分）

據(jù)題意：n(SO₄^2－)＝ ＝0.01mol
   5Fe^2＋    ＋Mn0₄^―＋  8H^＋    ＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
        5         1
    n(Fe^2＋)     0.001 mo1
 

     n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
    根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH₄^＋)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO₄^2―)
    n(NH₄^＋)＝0.01 mol
    n(H₂O)＝
         ＝0.03 mol
  該結晶水合物的化學式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

35．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ B）

A．常溫下，11.2L O₂所含氧原子數(shù)為N_A

B．23g Na在空氣中完全燃燒，轉移電子數(shù)為N_A

C．常溫下，0.5mol/L H₂SO₄中含H⁺數(shù)為N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為6N_A

36．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）有一鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol?L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。該樣品可能的化學式為（B ）

       A．Fe₄O₅                                  B．Fe₅O₇                                   C．Fe₂O₃                                   D．Fe₃O₄

37．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（4分）測知某CaO和CaCO₃組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質量不再改變?yōu)橹梗�冷卻；在t℃時，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分攪拌后，過濾，干燥得白色固體3.61g。求：

（1）4g混合物高溫煅燒后的質量。

（2）t℃時Ca(OH)₂的溶解度。

答案．（6分）（1）2.8克（2）0.18克

38．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）4℃時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為（ B ）

A．a(chǎn)N_A／25  B．a(chǎn)N_A／（25×18）   C．a(chǎn)N_A／（25×20）   D．a(chǎn)N_A／（1000×22.4）

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