①

②

（1） 在人體中進(jìn)行Fe²⁺  Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe³⁺作               劑，寫出實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學(xué)式              ；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺ 還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作              劑；

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

答案.（每小題2分，共6分）

（1）氧化劑；Fe、Cu、H₂S、KI等任一物質(zhì)

（2）還原劑；（3）Fe +2HCl = FeCl₂+H₂↑

18．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）用鐵制較純凈的三氧化二鐵，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是：

A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化　      

 B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解

C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解                      　D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解

19．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

       A．1┱1                   B．2┱3                   C．3┱2                   D．28┱9

20．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄ 的物質(zhì)的量之比約為[  B ]

A．1 ：7                B．7 ：1                 C．7 ：8                 D．8 ：7

21．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷） (12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2―之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。

⑴提出猜想：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為                           ；

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2―+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃；  …… 

⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗(yàn)所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是                      。

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。

⑶得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：                                     ；

②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為                            。

⑷拓展探究：

①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                    。

②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力較CO₃^2－小外，還有                                                      。

答案．⑴2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺ 

⑵①BaCl₂溶液、稀鹽酸

⑶①Fe³⁺與SO₃^2－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng) 

②Fe(OH)₃（膠體）+ 3SCN^－  =  Fe(SCN)₃ + 3OH^－  

⑷①2Fe³⁺ + 3CO₃^2－ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

②SO₃^2－有較強(qiáng)的還原性，而CO₃^2－沒有還原性   （每空2分 共12分）

22．（6分）高溫下，向1mol灼熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成2mol氫氣，同時(shí)生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________（2分）

（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，被還原的元素是__________（2分）

（3）每生成1molH₂，氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol.（2分）

答案． ⑴ Cu₂S+2H₂O  2H₂+2Cu+SO₂

⑵ S          Cu、H     ⑶ 3

23．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

答案（8分）解：有關(guān)化學(xué)方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_{反應(yīng)}＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

24、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反應(yīng)中，說法正確的是   （      ）

A．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑   B．Cu是氧化產(chǎn)物 

C．氧化劑只有Cu₂O           D．生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

25、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol?L^-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A．(m-1.6)g   B．(m-2.4)g    C．(m-3.2)g    D．無法確定

26．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是           （   B ）

       A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑               B．小袋中的原裝粉末是Fe₂O₃

              C．小袋中可能裝有活性鐵粉                   D．該灰黑色粉末不可食用

27．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）FeCl₃溶液、Fe(OH)₃ 膠體共同具備的性質(zhì)是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入飽和的MgSO₄溶液都發(fā)生聚沉

B．分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也都不會產(chǎn)生沉淀

D．加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

28．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe^2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1) 試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：

                                  ，                                ；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；

(3) 在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號

猜           想

甲

溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe

乙

溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

答案（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （或Fe^3＋＋3SCN^－＝[Fe(SCN) ₃]）；

（2）少量的Fe^2＋被空氣中的氧氣氧化；

（3）

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的

29（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？          簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 )                      

                                      。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是             ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 、

                                   、                                       。

探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4） 實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

答案. （12分）（1）溶液變?yōu)檠�紅色（2分）

（2）不合理  Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺（4分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物  Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O  Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O

2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺（每個(gè)1分，共4分）

（4）（2分）

30．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

    請回答下列問題：

   （1）X的化學(xué)式為                    。

   （2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

   （3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號）。

  （4）反應(yīng)②的離子方程式為                                              。

   （5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

   （6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                  。

答案．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

   （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

   （5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

31．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣b L，則a┱b為（B ）    

       A．1┱1              B．3┱4              C．4┱3              D．8┱9

32（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）有一鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol?L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式為（B ）

       A．Fe₄O₅                                  B．Fe₅O₇                                   C．Fe₂O₃                                   D．Fe₃O₄

33．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H₂O₂溶液將Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入（C ）

A．NaOH溶液                B．氨水           C．CuO              D．Fe(OH)₃(膠體)

34．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

（1）產(chǎn)物中的單質(zhì)B是                ；

（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是                                      ；

（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg²⁺)為                          ，

C(Fe²⁺)                        。

答案（1）Fe  （2）Fe ＋2HCl＝Fe Cl₂＋H₂↑       Fe +2Fe³⁺ ＝3Fe²⁺

（3）0.67mol/L   2.33mol/L

35（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

     主要：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=====Cu(OH)₂