2009高三實驗探究試題匯編（5）

1. (鄭州二中09學年高三10月份月考  ) (8分)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl₃，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅�；顒舆^程如下：

（1）       寫出廢鐵屑與鹽酸反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：

（2）                                                    ；

                                                     ；

                                                    。

（2）上述電解過程中的陰極材料是            

（3）學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：

編號

實驗內容

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe²⁺

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe³⁺

2、(河北舞陽一高09高三10考) (11分)為了防治環(huán)境污染并對尾氣綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體，為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40．00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況)：

  實驗序號

  樣品的質量／g

  NaOH溶液的體積／mL

    氨氣的體積／L

    I

    7．4

    40.00

    1．68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3．36

    Ⅲ

    22．2

    40.00

    1．12

    Ⅳ

    37．0

    40.00

    0．00

（1）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3．7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積

為          

（2）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比      

（3）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第          組數(shù)據(jù)。由此求得的NaOH溶液物質的量濃度為           。

3、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)（15分）化學科研小組的同學在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。

[實驗操作]

①     準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8。

②     ②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g。

③     ③將②所得12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異。將其溶于水配成250mL溶液，測得pH=10.3。

 [查閱資料]

①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1。

②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5。

 [分析猜想]

Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結晶水后，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應，生成兩種鹽）

[交流討論]

(1) [實驗操作]②中稱量操作至少進行          次；。

(2) 給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式加以說明：

                                                                             ；

(3) 猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式：                         ；

(4) 實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是                   ；

實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）                      。

4、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。

（1）步驟1的主要操作是           ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有                                  。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）             ，

固體殘渣的成分是（填化學式）                        。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                、過濾、烘干。

（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是                                         

5、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（10分）

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                              。

（2）試劑1的化學式是                     。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

                                                                        ；

（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。

①提出假設：

假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；

假設2：                                                                    ；

②設計方案：

為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                

                                                                           。

6．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填儀器序號）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                       。

（3）洗滌沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是                  。

（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                      。

1. 答案：

（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（或Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O）（各1分）

（2）純銅（1分，粗銅不得分）

（3）

編號

實驗內容

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe²⁺

取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液（1分）

酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe²⁺（1分）

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe³⁺

取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）

溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe³⁺（1分）

2. 答案：

（1）0.84L  （3分）

（2）1：4    （3分）

（3）Ⅲ    （2分）  5.0 mol/L（3分）

詳解：

（2）解：132x + 115y = 7.4     2x + y = 1.68/22.4 

     X = 0.0125     y = 0.05

（3）解：平均分子量為：（132+115×4）/5 ==118.4 則有 22.2/118.4==0.1875

    所以 NH₄HSO₄的物質的量為0.1875×（4/5）

   故[0.1875×（4/5）+ 0.05]/0.04 ==5 mol/L

3. 答案：

（1) 4（3分）   (2) 避免Na₂SO₃被氧化  2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（3分）