4、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是                                               (    )

①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)

②過量的氫氣與少量的N₂在催化劑存在下充分反應(yīng)

③濃鹽酸與過量的MnO₂       ④過量的銅與濃硫酸         ⑤過量銀與稀硝酸 

⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石

A．②③④     B．②③⑤   C．①④⑤   D．①②③④⑤

5、玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。

下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是              (     )

①用pH試紙測定Na ₂CO₃溶液的pH 

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實驗 

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗 

⑦探究Ba(OH)₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

A．②③⑦                B．③④⑤               C．⑤⑥⑦              D．④⑥⑦

6、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                              (     )

A．pH＝0的溶液：Al^3＋、Mg^2＋、NO₃^－、I^－

B．由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－13mol／L的溶液：HCO₃^－、K^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含大量Fe^3＋的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SCN^－、Cl^－

D．含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca²⁺ 、Na⁺、         、Cl^－

7、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是                           (     )

A．0.1mol烷烴(C_nH_2n+2)中含有共用電子對為0.3nN_A

B．0.6gCaCO₃與KHCO₃的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO₂分子數(shù)為0.2N_A

D．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A

8、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

 2X（g）+Y（g）        Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

       A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L^―1?s^―1

       B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

       C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

       D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

9、下列離子方程式書寫正確的是                                          (    )

       A．NaClO溶液中通入少量的SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O = SO^2-₃+2HClO

       B．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO^-₃ = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       C．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液：

       Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^―=CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

       D．MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：SO^2-₄+Ba²⁺ = BaSO₄↓

10、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-。下列對該燃料說法正確的是    (    )

A、在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負(fù)極移向正極

B、電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2－= 4CO₂ + 5H₂O

11、“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會的重要特征。其中禁止運(yùn)動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：        

①利尿酸                        ②興奮劑X

則關(guān)于它們的說法中正確的是                                          (    )

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br₂

C．兩種興奮劑均屬于芳香族化合物

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

12、已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）△H= -QkJ?mol^―1（Q>0）。

下列說法正確的是                                                         (    )

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

^{13、①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6。}

^{②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7。}

^{下列說法中不正確的有                                              (    )}

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

14、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示

下列說法正確的是                                                   ^{(    )}

A.圖Ⅰ可用于合成氨中的N₂、H₂的循環(huán)      

B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO₂的循環(huán)

C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)  

D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)

第（II）卷(共72分)

15、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取該溶液實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙

溶液變紅色

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③取少量該溶液，加BaCl₂溶液

有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO₃溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。

（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是________   _          ________

                                                                       。

16、實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；

②透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無紫色；

③用下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積(SO₂在硫酸中的溶解忽略不計)

請回答下列問題：

⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接_____，___接____，____接B。

⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。

A．苯        B．四氯化碳        C．酒精        D．汽油

若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量(共5mL)，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

⑸對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有_________(填序號)

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；

③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；

④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N₂將系統(tǒng)中SO₂全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________，含有的雜質(zhì)是__________________。

17、I．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過程，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。

(1)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________________________。

(2) ^{為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。}

^{在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。}

①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。

②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₁=－574 kJ?mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂=_________。

(3) ①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進(jìn)行評價：

______________________________________________________。

②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程可表示如下，正確的順序為_____

A．①②③④⑤     B．②①③④⑤    C．④⑤③②①   D．⑤④③②①

II．A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問題。

(1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，則D的分子式為___________

(2)當(dāng)小心加熱B與E化合時生成的物質(zhì)F時，可得到一種與CO₂具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H，

寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________                    ____

18、A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A⁺、A^―兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質(zhì)與氧化物的熔點、沸點均很高，C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個，另外四種元素的部分性質(zhì)如下

元素

D

E

F

G

原子半徑(nm)

0.102

0.16

0.074

0.071

最高正價或最低負(fù)價

+6

+2

-2

-1

回答下列問題

(1)D原子的結(jié)構(gòu)簡圖__________，A與F可形成幾種化合物，其中含有兩類共價鍵的物質(zhì)的電子式是______________，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是(填具體的離子符號)_____________

(2)F、G的非金屬較強(qiáng)的________，能說明這一結(jié)論正確的事實是________________

__________________________________________

(3)B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng)，相應(yīng)方程式為______________________

(4)上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng)，其中符合：

單體+氣體→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是(用方程式表示)___________________________

五、（本題包括2小題，共18分）

19、I．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）        2C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為          ，該反應(yīng)的濃度商Q=          。

此時，平衡   移動（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)。氯化汞（HgCl₂）和氯化鋁（AlCl₃）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式                            。

    氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg₂Cl₂，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式                    。

若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                    。

（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾�的化學(xué)方程式說明）

20、Ⅰ、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%, 則其實驗式是          。