江蘇省連云港市新海高級中學08-09學年高三9月質(zhì)量檢查

化學試題

                

第Ⅰ卷

一單項.選擇題:(本題包括8小題,每小題3分共24分,每小題只有一個選項符合題意) 

1. 同溫同壓下,對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體,下列說法正確的是:

A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù)          B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù)           D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

2.硫酸銅遇到黃鐵礦(FeS2)可以發(fā)生反應: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在該反應中,被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為: 

A.  7:3          B. 3:7           C.  7:5          D. 5:7

3.某溶液中存在較多的K、H、I,可以在上述溶液中大量共存的是

A.Cl、NH4、Na                   B.Na、HCO3、SO42

C.Fe3+、Cl、NO3                   D.ClO、Br、NH4

4.下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石             B.NaCl晶體溶于水  

C.干冰升華                     D.氮的固定

5.某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色,該溶液中可以大量共存的離子組是

A.Mg2、Al3+、HCO3、SO32    B.K、Ca2、MnO4、Cl

C.Ba2、Na、AlO2、NO3        D.NH4、Fe3、SO42、SCN

6. 下列實驗操作錯誤的是

A. 制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

C. 配制5%食鹽溶液時,將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

D. 配制氯化鐵溶液時,將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度

7.下列離子方程式正確的是

A.NaOH溶液吸收過量的CO2:  OH + CO2 = HCO3

B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液反應: HSO3+ OH= SO32+ H2O

C.Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫: Ca2+ + 2 ClO+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO

D.Na2CO3溶液使酚酞變紅:        CO32 + 2H2O  2OH + H2CO3

8.美國"9?11"恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難――石棉污染,易使吸入石棉者患肺癌,已知石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學式可表示為:Ca2MgxSiyO22(OH)2,X、Y的值分別為

A.8,  3        B.5,  8         C.3,  8          D.5,  5

二.不定項選擇題:(本題包括6小題每小題4分,共24分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題為0分.)

9.在下列實驗中,可能達不到目的的是

A.用金屬鈉與水或乙醇反應,比較水和乙醇分子中羥基氫(-OH)的活潑性
   B.用鉑(Pt)電極電解Cu(NO3)2 、AgNO3 混合溶液,比較銅和銀的金屬活潑性
   C.檢測等物質(zhì)的量濃度H3PO4和 H2SO4的酸性強弱,比較磷和硫兩元素非金屬性的強弱.

D.向無色溶液加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO42

10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 :         

A.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8 g中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA離子

11.從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:

①     把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;

②     將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是                                 

    A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富         B.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

C.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

  D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

12.下列離子方程式書寫正確的是 

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

       Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O

B.將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液

Ca2 + 2HCO3+2OH====CaCO3↓+ 2H2O + CO32

C.醋酸鋇溶液和硫酸反應:Ba2+SO42-== BaSO4

D.向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 

2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O

13.下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是

    A.用pH試紙測得0.100mol/mol醋酸的pH為3.02

    B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體為50.28mL

    C.用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32mL

    D.用托盤天平稱得2.50g膽礬受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90g

14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol?L-1,含硝酸的濃度為

1mol?L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉,充分反應后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標況下的氣體的體積為                                          

A.89.6mL         B.112mL          C.168mL          D.224mL

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

三.實驗題:(3個小題:共28分)

15.(8分)根據(jù)溴的性質(zhì),填寫下列表格中關(guān)于液溴保存方法的選擇及有關(guān)原因的解釋:

 ①廣口瓶②細口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧無色瓶

 

選擇保存方法

解釋

(1)

 

 

(2)

 

 

(3)

 

 

(4)

 

 

16.(10分)硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案:

方案一:取標準狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等),緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g.請回答:

 

(1)加入過量的氯化鋇溶液的目的是                                                。

(2)過濾后,若在濾液中加入硫酸鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,

  說明                                                                           。

(3)過濾后,一般要用蒸餾水洗滌沉淀2―3次,以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡(要求:實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論)。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二:采用如右圖所示裝置,裝置中反應管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計意圖,將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時,其中的SO2被吸收,量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。

(4)反應管內(nèi)溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2的含量          (選填“偏高”“偏低”或“不受影響:)。

(5)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用下列的             (填代號)代替:

     A.NaOH溶液      B.酸性KMnO4溶液      C.Na2SO3溶液    D.BaCl2溶液

(6)若碘溶液體積為VamL  ,濃度為c mol?L-1。剩余氣體的體積為VbmL(已折算成標準狀態(tài)下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積分數(shù)為:                           

 

(7)研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作錯誤),你認為是                                                                       。

17.(10分)四氯化鈦(TiCl4)是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下,它是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4和鈦的反應分布為:

TiO2 +2C+2Cl2TiCl4 +2CO ;TiCl4 +2Mg        Ti + 2MgCl2

 

下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置,主要操作步驟:

①連接好整套裝置,在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間;

②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時,停止加熱,從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止;

③將TiO2、炭粉混合均勻后,裝入管式電爐中;

④ 將電爐升溫到800℃,一段時間后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水。

 

試回答下列問題:

⑴  正確的操作順序為(填序號)___________________________              

⑵  裝置A中的反應的離子方程式為__________________________________      。

⑶  操作①的目的是_________________________________                    

⑷  裝置D中冷凝管進水口的位置是(填a或b)__________                   ,

裝置E的作用是___________________________________________________  

⑸ TiCl4露置于空氣中極易水解,其化學方程式可表示為_____________________   。               

⑹ 工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl4的方法制備鈦,

TiCl4 +2Mg        Ti + 2MgCl2 ,氬氣的作用為__                          。

 

四.填空題,簡答題3個小題,共35分)

18.(9分)已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三個短周期里的非金屬元素,其原子序數(shù)依次增大。W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,X原子與W原子的最外層電子數(shù)之和是Y和Z原子的質(zhì)子數(shù)之和的1/3。Y的氫化物分子中有三個共價鍵。

(1)Y的氫化物分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”),Y的氫化物的沸點比相鄰同主族元素氫化物的沸點高,其原因是                      。

Y的氫化物與質(zhì)子反應的產(chǎn)物的電子式為        ,

此產(chǎn)物的空間形狀呈         。

(2)由以上任意三種元素組成的化合物中,其水溶液顯酸性的有(填寫化學式)

                                           ,                                   .

(3)我國材料學家已 功制備了W元素與Y元素組成的耐高溫的新型材料W3Y4。工業(yè)上可用W的氫化物與Y的氫化物反應制得該耐高溫化合物和氫氣,此反應的化學方程式為:

                           ,                       ,                       

19.(8分)短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的離子得到的6.02×1023個電子后被還原為中性原子;0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應;A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

   (1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A       ;B       ;C        ;D       

   (2)C-1離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                       ;

   (3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是:              

   (4)C、D元素組成的物質(zhì),分子內(nèi)含有         鍵(填“極性”或“非極性”,下同),其分子為

                                 ..

   (5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物:

                                                                        

20.(8分)

(1)航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量,促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外,其他組成元素均以單質(zhì)形式放出,因而產(chǎn)生巨大的推動力。

寫出其中涉及到的化學方程式:

                                                                      ;

                                                                      。

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應的化學方程式                                                。

②反應中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                         ,

每分解1mol高氯酸銨,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                                。

21.(10分)歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下所示的表格(部分)。 

性質(zhì)\元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(℃)

-218.4

113

 

450

單質(zhì)沸點(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合價

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請根據(jù)上表回答下列問題:

(1)硒的熔點范圍可能是          

(2)碲的化合價可能有             

(3)硫、硒,碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是              (填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的_________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學方程式為_________________________________。

(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學方          (△E)

程式:

A12Te3 + (      )        A1(OH)3↓ + H2Te↑

(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能

量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某

一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應

過程中的能量變化(反應的熱效應)。則:b代表        ,d代表         (均寫單質(zhì)名稱)。

五.計算題(本題9分)

22.在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g 鐵粉,待反應完全后,得到16.8g殘留固體。在濾液中加入400mL4mol / L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

江蘇省連云港市新海高級中學08-09學年高三9月質(zhì)量檢查

 

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

A

C

C

A

A

B

 

題號

9

10

11

12

13

14

答案

D

BC

B

B

C

D

 

 實驗題:(3個小題:共28分)

15.(8分)

 

選擇保存方法

解釋

(1)

液體藥品存放在細口瓶中,便于傾倒液體

(2)

液溴能腐蝕橡皮塞,不能腐蝕玻璃塞

(3)

 

液溴溶解于煤油,在水中的溶解度小,密度大于水,用水封將減少溴的揮發(fā)

(4)

水封后上層溴水中的HBrO見光分解.

16.(10分)(1)(1分)使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

(2)(2分)所加入的BaCl2溶液過量,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)(2分)取最后濾出的洗液少量于一試管中,滴入AgNO3溶液。若溶液變渾濁,則可溶性物質(zhì)還未除盡;若溶液仍澄清,則可溶性物質(zhì)已除盡。(操作、試劑各1分,現(xiàn)象和結(jié)論1分)

(4)(1分)偏低,(5)(1分)B  (多選或錯選都不得分)

(6)(2分)22.4cVa / (22.4cVa + Vb)

(7)(1分)在溶液中I2將SO2氧化的同時,原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收。

17.(共10分)⑴ ③①④②                                      (2分)

② MnO2+4H+ +2 ClMn2+ + Cl2↑+2H2O                (2分)

⑵ 排盡裝置內(nèi)的空氣,避免TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解      (1分)

b (1分),⑷吸收多余的Cl2,以免污染空氣(1分)

⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4(2分)   ⑹防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化 (2分)

三、填空題,簡答題5個小題,共52分)

18.(9分)

(2)極性   氨分子間易形成氫鍵        正四面體型

(2)HNO3、HNO2、NH4NO3

(3)3SiH4 + 4NH3 === Si3N4 + 12H2      (方程式2分,其余每空1分)

19.(8分)

(1)Mg  Al  Cl  C  (4分)

   (2)                      (1分)

 

   (3)O=C=O               (2分)

   (4)極性  非極性          (2分)

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    ¨

    ¨

       (5)[ : Cl : ]Mg2+[: Cl :]    (1分)

    26.(9分)

    20.(8分)

    (1)4Al + 3O2  2Al2O3    (2分)

    2NH4ClO4  N2↑ + 4H2O↑ + Cl2↑ + 2O2↑;   (2分)

    化學式錯、不配平均不給分,漏條件和“↑”符號扣1分。

    (2)① 4NH4ClO4  高壓、450℃   6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑  (2分)

    化學式錯、不配平均不給分,漏條件和“↑”符號扣1分。

    ② 7∶4 (2分);      8NA  或 8×6.02×1023      (1分)

    21.(10分)

    (1)113 ~ 450; (1分)          (2)-2、+4、+6; (1分)

    (3)H2Te>H2Se>H2S; (1分)

    (4)還原性  (1分)     2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se;  (2分)

    (5)A12Te3 + ( 6H2O)        2A1(OH)3↓ +3H2Te↑      (2分)

    (6)硫  (1分)     碲  (1分)

    22.(9分)

    硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為2.45mol/L 硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

     

     

     

     


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