廈門六中2008―2009學(xué)年(下)期中考試

高一化學(xué)試題

注意:本試卷分試Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分,將第Ⅰ卷選擇題答案填在答題卡上。

試卷滿分值:100分,考試時間:90分鐘。考生只交Ⅱ卷和選擇題答題卡。

相對原子質(zhì)量:C-12  O-16  H-1  Cl-35.5  N-14  Na-23  Mg-24  Cu-64  Fe-56

一、選擇題( 每題只有一個選項,1-15題每題2分,16-20題每題3分,共45分 ):

1. 下列復(fù)合材料對應(yīng)的性能正確的是

序號

復(fù)合材料

可能的性能

A

金屬 ;  C

強度高,抗沖擊,絕緣性好,耐熱溫度低于300℃

B

陶瓷 ;  SiO2

1600℃以上高溫,強度高,密度小

C

合成樹脂;SiO2、Al2O3、MgO

耐酸堿,化學(xué)穩(wěn)定性好,強度高,密度小,韌性好

D

合成樹脂 ;C

耐高溫,強度高,導(dǎo)電性好,導(dǎo)熱性好

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2. 下列說法中,正確的是

A.在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B.在周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D.元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大

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3. 下列各組微粒屬同位素的是

1602180②H2和D168O和1880  ④1H2180和2H216O  ⑤3517Cl和3717Cl

A. ③⑤        B. ①②         C.④          D.②③

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4.元素的下列性質(zhì),隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是

A.相對原子質(zhì)量      B.化合價    C.原子半徑   D.元素的化學(xué)性質(zhì)

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5. 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分

析下表中的數(shù)據(jù),不能形成合金的是

 

Na

Cu

Al

Fe

熔點/℃

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97.8

1083

660

1535

沸點/℃

883

2567

2467

2750

A.Cu和Al      B.Fe和Cu        C.Fe和Na    D.Al和Na

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6.鋁熱劑中鋁的作用是  

A.催化劑          B.氧化劑           C.還原劑        D.填充劑

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7. 某一元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A.HX            B.XH4                        C.H2X            D.XH3

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6ec8aac122bd4f6e8. 下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是

 

 

 

 

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9.已知R2+ 離子核外有a個電子,b個中子。表示R原子符號正確的是

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A.6ec8aac122bd4f6e         B.6ec8aac122bd4f6e       C.6ec8aac122bd4f6e          D.6ec8aac122bd4f6e

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10. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

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A.石英與燒堿溶液共熱:SiO2+2OH6ec8aac122bd4f6eSiO32+H2O

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3+4 OH=[Al (OH)4]

C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2: OH+CO2=HCO3

D.在稀鹽酸中滴加過量的硅酸鈉溶液:SiO32+2H+H2O=H4SiO4

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11.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有 

A 1對        B  2對          C  3對       D 4對

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12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是  

①化學(xué)鍵只存在于分子之間          ②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③離子化合物可能含共價鍵             ④共價化合物可能含離子鍵

⑤離子化合物只含離子鍵            ⑥共價化合物不含離子鍵

 A.②③④        B.②③⑥         C.②⑤⑥        D.①③⑤

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13. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.②④          B.①③        C.①②            D.③④

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14.含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是  

A.非金屬性比硫強                             B.氫化物比HBr穩(wěn)定

C.原子序數(shù)為34                                     D.最高價氧化物的水化物顯堿性

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15. 下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是

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6ec8aac122bd4f6e

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16. 已知短周期元素的離子aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則下列

敘述正確的是       

A.原子半徑    A>B>D>C    B.原子序數(shù)    dcba

C.離子半徑    C>D>B>A    D.原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A>B>D>C

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17. Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4,Y是非金屬元素,M為金屬元素,該化合物在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子,該化合物是

A.KCl          B.Na2S           C.Na2O              D.K2S

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18.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等

B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等

C.L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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6ec8aac122bd4f6e19. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是:

A.a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

C.b的氫化物很穩(wěn)定

D.b元素的最高化合物為+7價。

 

 

 

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20.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示.符合圖所示情況的是

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6ec8aac122bd4f6e

 

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

Na[Al (OH)4]

Y

AlCl3

NaOH

Na[Al (OH)4]

HCl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)濾液甲的主要成分是(寫物質(zhì)名稱)                                       

 

(2)任意選擇寫出反應(yīng) I、反應(yīng) II其中的二個離子方程式:

                                             ;

                                                      ;

         

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26.(13分)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_____________________________。

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6ec8aac122bd4f6e(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是___________________________。

(3)、檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接

好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_________     ____________(填序號);

記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_________             ________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

______________________             _______________________;

(5)、若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ,測得氫氣體積為b mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________    _______。

(6)、實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

(7)已知鋁鎂合金的質(zhì)量,請你再設(shè)計一個簡單方案測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(簡述實驗操作過程)

 

                                                                           

 

                                                                          

 

 

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6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e21.(10分,各1分)(1)                (2)K,F(xiàn)  (3)HClO4,KOH,Al(OH)3   

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(4)Si   (5) Na   Cl   大于       22.(4分,各2分)五  ⅠA

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6ec8aac122bd4f6e23.(6分,各2分)氮  氧  硫    

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24.(6分,各2分)CaCl2                               SiO2+ 4HF = SiF4 ↑+2H2O

 

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25.(8分)(1)氫氧化鈉、四羥基合鋁酸鈉  硅酸鈉  (寫出1個或2個均給1分,全對給2分)

(2)SiO2+2OH= SiO32+H2O   Al2O3+2 OH+ 3 H2O =2 [Al (OH)4]

CO2+2OH-==CO32-+H2O  CO+2 [Al (OH)4]==2Al(OH)3↓+ H2O+CO32-

(共6分。寫對一個得3分,寫錯一個扣3分,倒扣0分止。

寫成CO+ [Al (OH)4]==  Al(OH)3↓+ HCO3-不給也不扣分)

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26.(13分)

(1)NaOH溶液 (1分)   (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜   (1分) 

(3)⑤①④③②(2 分);    使D和C的液面相平 (1分)

(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al (OH)4]+3H2↑ 或2Al+2OH+H2O=2[Al (OH)4]+3H2↑(2分)

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(5)6ec8aac122bd4f6e  (3分)   

(6)偏。1分)

(7)將合金與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,測定剩余固體的質(zhì)量(或其他合理答案,2分)

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27.(8分)(1)A (2分)(2)A (2分)(3)放熱(1分) (4)HCl(1分)

(5)能 (1分)  非金屬性越強,生成HX越穩(wěn)定,放熱越多(1分)

 

 

 

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