31種解題方法讓你考試無憂(11)
濃度不同產(chǎn)物異
化學上有許多產(chǎn)物,跟反應物濃度關系密切。鑒于高考常據(jù)此設計難題,本篇總結(jié)了這些反應。
●難點磁場
請試做下列題目,然后自我界定學習本篇是否需要。
(1)計算HNO3被還原的物質(zhì)的量;
(2)計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。
●案例探究
[例題]38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應,銅全部作用后,共收集到氣體22.4 mL(標準狀況),反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
C.2.20×10-3 mol D.2.40×10-3 mol
(忽視NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)
命題意圖:考查學生對反應條件――濃度變化時產(chǎn)物種類變化的認識。屬化學教學中要求具備的能力。
知識依托:Cu與濃、稀HNO3的反應。
錯解分析:忽視了Cu與稀HNO3的反應,就會錯選D;只運用Cu與稀HNO3反應解題,就會錯選B。
解題思路:隨著反應的進行,硝酸的濃度逐漸變小,產(chǎn)生的氣體可能是純凈的NO2,也可能是NO2和NO的混合物。
n(Cu)=38.4
mg÷
n(g)=22.4
mL÷
這樣,發(fā)生的反應可能是下列①一個,也可能是①②兩個:
①Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
于是,本題有以下多種解法。
方法1(極值法):若產(chǎn)生的氣體全部是NO2,由化學方程式①得:
n(HNO3)=4n(Cu)=0.600 mmol×4=2.40 mmol
n(NO2)=2n(Cu)=0.600 mmol×2=1.20 mmol
V(NO2)=1.20
mmol×
可見,氣體不全是NO2。
若產(chǎn)生的氣體全部是NO,由化學方程式②得:
n(HNO3)=8/3n(Cu)=0.600 mmol×8/3=1.60 mmol
n(NO)=2/3n(Cu)=0.600 mmol×2/3=0.400 mmol
V(NO2)=0.400
mmol×
由于氣體是NO2和NO的混合物,8.96 mL<V(g)<26.9 mL,
所以1.60 mmol<n(HNO3)<2.40 mmol,
觀察備選項可知答案。
方法2(守恒法):根據(jù)反應前后N原子守恒和Cu原子守恒得:
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO2)+n(NO) (N原子守恒)
=n(Cu)×2+n(NO2)+n (NO) (Cu原子守恒)
=0.600 mmol×2+1.00 mmol
=2.20 mmol
方法3(寫總反應方程式法):設生成NO2的物質(zhì)的量為x,則題設條件下的總反應為:
0.6Cu+2.2HNO3====0.6Cu(NO3)2+xNO2↑+(1-x)NO↑+1.1H2O
先寫出反應物和生成物以及Cu、NO2和NO的化學計量數(shù),再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO3)2和HNO3的化學計量數(shù),H2O的化學計量數(shù)可根據(jù)N原子守恒而得出(因與結(jié)果無關也可不算出)。
根據(jù)方程式及有效數(shù)字的運算規(guī)則,可知參加反應的HNO3物質(zhì)的量為2.20 mmol。
方法4(平均分子式法):設HNO3還原產(chǎn)物的平均分子式為NOx,則:
n(Cu)∶n(NOx)=0.600 mmol∶1.00 mmol=3∶5
Cu與HNO3的總反應方程式為:
3Cu+11HNO3====3Cu(NO3)2+5NOx↑+?H2O
先寫出反應物和生成物及Cu和NOx的化學計量數(shù)3和5,再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒分別得出Cu(NO3)2和HNO3的化學計量數(shù)3和11,H2O的化學計量數(shù)因與結(jié)果無關可不算出,則:
n(HNO3)=11/3n(Cu)=0.600 mmol×11/3=2.20 mmol
答案:C
變式1:去掉備選項,將問題改為:求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比,其他同例題,試解之。
解題思路:在前面“方法4”的基礎上得到下式:
3Cu+11HNO3====3Cu(NO3)2+5NOx+5.5H2O
根據(jù)O原子守恒得:
33=18+5x+5.5
x=1.9
即NOx為NO1.9。用十字交叉法:
V(NO2)∶V(NO)=9∶1
答案:9∶1
變式2:若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應,二者皆無剩余,欲求開始生成NO時HNO3溶液的濃度,還缺少的條件是________(用必要的文字和字母b表示),開始生成NO時HNO3溶液的濃度為________(請寫最后結(jié)果)。
解題思路:據(jù)變式1解題思路得:
V(NO2)=1.00 mmol×=0.900 mmol
V(NO)=0.100 mmol
生成NO消耗HNO3的物質(zhì)的量可求:
8HNO3(稀)~2NO↑
8 2
n(HNO3) 0.100 mmol
n(HNO3)=0.400 mmol
欲求0.400 mmol HNO3的濃度,須知HNO3(aq)的體積――b:
c(HNO3)=
答案:開始生成NO時HNO3(aq)的體積b 4.00×10-4 mol/b
●錦囊妙計
當化學反應進行時,反應物不斷被消耗。隨反應的進行,反應物濃度不斷改變,①有的會造成產(chǎn)物的不同。如,過量Cu放入少量濃HNO3中,開始生成的氣體是NO2,后來生成的氣體是NO;很稀的HNO3溶液與活潑金屬反應還會有H2生成(非信息題可不考慮)。再如,過量活潑金屬(如Zn)與少量濃H2SO4的反應,開始時生成的氣體是SO2,后來生成的氣體是H2。②有的反應不再發(fā)生。如,過量Cu與少量濃H2SO4的反應,隨反應的進行,濃H2SO4變成了稀H2SO4,Cu與稀H2SO4不再發(fā)生反應。再如,過量MnO2與少量濃鹽酸的反應,隨反應的進行,濃鹽酸變成稀鹽酸,不再與MnO2發(fā)生氧化還原反應。③有些本來不能發(fā)生的反應,后來能夠進行。如稀H2SO4濺在衣服上,水分蒸發(fā)后,變成濃H2SO4,也就能使布料脫水炭化。
●殲滅難點訓練
1.(★★★)向50 mL 18 mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原H2SO4的物質(zhì)的量( )
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之間 D.大于0.90 mol
2.(★★★★)
3. (★★★★)
4.(★★★★★)使一定量鋅與100 mL 18.5 mol?L-1濃H2SO4充分反應,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下氣體33.6 L。將反應后溶液稀釋,測得其pH=1.0。
求:(1)生成氣體的成分及體積(假設濃H2SO4與Zn反應還原產(chǎn)物只生成SO2);
(2)鋅的質(zhì)量;
(3)開始生成H2時H2SO4的濃度(假設溶液體積無變化)。
難點磁場
解析:題設條件下,發(fā)生的反應有:
Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Ag+2HNO3(濃)====AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O
(1)n(被還原HNO3)=n(NO2)+n(NO)==0.300 mol
(2)設合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。則:
w(Ag)==0.36
答案:(1)0.30 mol (2)0.36
殲滅難點訓練
1. A
2.提示:由題意知,Cu、Ag與HNO3反應所得還原產(chǎn)物與O2作用溶于水后又變?yōu)镠NO3,因此可以認為Cu、Ag所失電子最終被O2而非HNO3所得。
設Cu、Ag物質(zhì)的量分別為x、y,則:
解得:x=0.050 mol, m(Cu)=
答案:C
3.提示:最后所得溶液中溶質(zhì)分別是Cu(NO3)2和HNO3,依據(jù)N原子守恒得:
n(NO)=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(H+)
=2×+a mol=(a+0.10) mol
答案:(a+0.10) mol
評注:在反應過程中HNO3有揮發(fā),n(HNO3)-n(NO)=n(HNO3)-n(Cu)所得數(shù)值不準確。
4.提示:題設條件下發(fā)生如下反應:
Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
答案:(1)生成SO2
(2)
(3)12.5 mol?L-1
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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