第     周    第   課時       星期         月    日

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

教學目標

知識目標：通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
能力目標：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法 實驗探討法。
教學用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液等。                               教學過程

教師活動

學生活動　

教學方法、目標

[問題引入]化學反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？

下面讓我們通過實驗來研究一下

思考、產(chǎn)生學習興趣

精心設疑，激發(fā)求知欲。

[演示實驗]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

稱量記錄：

反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是   克。反應后的總質(zhì)量是   克。

實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是    。

初步學習定量研究問題的方法。

[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定

[問題討論]化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

稱量記錄：

反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）     克。反應后的總質(zhì)量是__克。  實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是    。

思考

培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。

激疑、探索

[分組實驗]指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

帶著上述問題 做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的實驗。

讓學生自己動手通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗能力和研究問題的科學態(tài)度。

引導學生從實驗事實中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。

培養(yǎng)學生總結(jié)歸納的能力。

[板書]一、質(zhì)量守恒定律   1．定律內(nèi)容（略）

記憶定律內(nèi)容

初步記住定律。

[問題討論]（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？                                    （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？

聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。

初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

[投影]課堂練習練習練習一（見附1）指導學生做課堂練習一。

做課堂練習一

體會質(zhì)量守恒定律的涵義

[板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學瓜 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（2）生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。

領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。

強化對定律的理解和認識。

[問題討論]為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？

　投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。

思考

化學反應的微觀實質(zhì)。

再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

通過形象的圖示分析，引導學生從化學瓜的微觀裨認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

指導學生看書，引導學生分析守恒的原因。[板書]二、化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因�；瘜W反應前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）

在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

培養(yǎng)學生閱讀歸納的能力。

[投影]課堂練習2（見附2）指導學生做課堂練習二

做課堂練習二

鞏固加深對定律的理解。

矯正學生練習中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[投影]隨堂檢測（見附4）

領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。

做隨堂檢測題。

了解學生本節(jié)課是否達到教學目的。

附1：課堂練習一

1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)                  的質(zhì)量是(      )

（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克                                                                            能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，                               了解根據(jù)化學方程式的計算.

(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克

2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當一定量A發(fā)生分解反應片刻后，生成56                    克B和44克C，則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是(      )

（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克

3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是

（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律

（B）24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克

（C）一切化學反應都遵從質(zhì)量守恒定律

（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應

附2：課堂練習二

4．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有     元素和      元素。

5．有一化合物，其組成可用化學式C_XH_y來表示，該物質(zhì)在氧氣中燃燒時的生成物一定是和          。

6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A₂+B₂=2C中，C的化學式用A、B可表示為 。

7．做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質(zhì)量是(   )

(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克

8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質(zhì)量是

(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克

9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是

10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在A₂+3B₂=2C中,C的化學式用A、B表示是

(A)AB₂（B）AB₃（C）A₂B₃（D）A₃B₂

附3：課堂練習答案

1．A．2．D．3．C 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B

附4:隨堂檢測

1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質(zhì)量是   克.

2.已知A與B發(fā)生化學反應生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應生成                            142克C和36克D,則參加反應B的質(zhì)量是   克.

3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO₂,則該物質(zhì)的組成中事實上含有   元素.

4.在發(fā)生化學反應時,由于原子的種類   原子的數(shù)目   ,所以質(zhì)量守恒.

課后記：