河西區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)
理科綜合試卷(化學(xué)部分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Al27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第I卷
本卷共6題,每題6分,共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求。請(qǐng)將答案填涂在答題卡上。
1.日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是
A.利用純堿水解顯堿性的特點(diǎn)可洗滌餐具上的油污
B.可利用濕淀粉遇碘變藍(lán)的特性來(lái)檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀
C.食醋可用來(lái)清洗熱水瓶中的水垢,是因?yàn)榇姿岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)
D.國(guó)寶銅鑄的牛首熠熠生輝而無(wú)銅綠,因?yàn)槠浣M成可能為銅合金
2.下列離子方程式正確的是
A.氯氣通入水中:
B.用銅電極電解飽和氯化鈉溶液:
C.向溶液中通入過(guò)量
D.向稀溶液中加入鹽酸:
3.用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.甲圖裝置可用于電解精煉鋁
B.乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流
C.丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
D.丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
4.阿伏加德羅常數(shù)約為,下列敘述中正確的是
A.中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有的分子數(shù)為
C.
D.常溫下將2.
5.下列敘述正確的是
A.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
B.
C.溶液,其pH=9,則
D.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),
6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是
試驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁
Cl 、C、 Si非金屬性依次減弱
B
右邊試管中冒出的氣泡快
能加快 分解速率
C
試管中橙色溶液變?yōu)榫G色
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D
試管中溶液依次出現(xiàn)白色、淡黃色、黑色沉淀
溶解度:
第II卷
本卷共4題,共64分
7.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族;A與B和A與X均可形成10個(gè)電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2: 3;常見化和物與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),在所得溶液中滴加酚酞試液經(jīng)?捎^察到溶液變紅后又褪色,請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)Y在周期表中的位置 ;
化合物 的電子式為 ;
化合物中含有的化學(xué)鍵類型有 。
(2)土壤中含有較多的,不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏可以降低該土壤的堿性。請(qǐng)解釋原因:
土壤顯堿性(用離子方程式表示): ;
石膏降低其堿性(用化學(xué)方程式表示): 。
(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,若前者過(guò)量時(shí),兩種化合物發(fā)生反映產(chǎn)物之一為Z的最高價(jià)氧化物的水化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)常溫常壓下,由A、B、X可組成也太物質(zhì)甲。至普法測(cè)得甲的相對(duì)分子質(zhì)量為46。甲的核磁共振氫譜圖如下圖所示
現(xiàn)有
8.(18分)茚是碳?xì)浠衔,其結(jié)構(gòu)為 茚的一種同分異結(jié)體A中含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)羥基不穩(wěn)定,易失水:
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為 ;
B的分子式為 。
(2)的反應(yīng)類型是 反應(yīng);地反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①:
。
②:
。
③:
。
(4)符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ;
①遇氯化鐵不顯紫色 ②與G含有相同的能團(tuán)
寫出其中一種同分異結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
9.(18分)某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
【方案一】加熱轉(zhuǎn)化法:
稱取口樣品,于質(zhì)量為的硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)間,冷卻后稱量此硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為。此方案設(shè)計(jì)的缺點(diǎn)及其改正的方法是(只寫一點(diǎn))
【方案二】測(cè)沉淀質(zhì)量法:
第一步:稱取樣品,置于小燒杯中;
第二步:向小燒杯中加入 ,加熱;
第三步:再向小燒杯中加入足量溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾, :
第四步:干燥沉淀,稱恒重為 。
請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟,并計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【方案三】測(cè)質(zhì)量法:
采用如上圖所示裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成的質(zhì)量。
(1)A裝置的名稱 ,其中盛放試劑所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,
C中盛放的試劑名稱是 。
(2)滴加A之前已將整個(gè)裝置中的除盡。該裝置有不完善之處,請(qǐng)?jiān)谏蠄D補(bǔ)充畫出簡(jiǎn)圖并標(biāo)注試劑的名稱。
(3)將裝置完善后,實(shí)驗(yàn)前稱取樣品,D裝置質(zhì)量為,,實(shí)驗(yàn)完畢后測(cè)得D裝置質(zhì)量為,則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
10.(14分)反應(yīng)平衡常數(shù)為。反應(yīng)’,平衡常數(shù)為。在不同溫度下,、的值如下:
976
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為 。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)
①c= (用含的代數(shù)式表示):此反應(yīng)為 (填“吸熱,或“放熱”)反應(yīng)。
②若使此反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng),可采取的措施有 。
A.減小反應(yīng)容器容積 B.升高溫度
C.設(shè)法減少CO的量 D.使用合適的催化劑
③在
(3)以下圖像符合反應(yīng)的是 (填圖像序號(hào),下同):符合反應(yīng)(iii)的是 。(圖中v為速率,為生成物的百分含量)
河西區(qū)2008――2009學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)
1 B
(1)第三周期第I A族 (4分)
離子鍵和非極性共價(jià)鍵 (2分)
(2) (2分)
(2分)
(3) (2分)
(4)(2分)
8. (18分)
(1)碳碳三鍵 (4分)
(2)1取代 消去 (4分)
(3)
(4)4
下列任意1中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
9.(18分)
[方案一]加熱不一定充分至完全被氧化為,應(yīng)加熱至恒重
(整體敘述合理方可給分)(2分)
[方案二]
足量鹽酸
洗滌沉淀 (2分)
[方案三]
(1)分液漏斗 濃硫酸 (6分)
(2)
(其他合理答案均給分,虛框內(nèi)為補(bǔ)充圖示部分,整體合理方可給分) (2分)
(3) (2分)
10.(14分)
(1) (2分)
(2) 吸熱 (4分)
BC
0.05 (2分)
(3)B (2分)
A (2分)
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