2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練七

1．下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是D

    A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

    B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率

    C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

    D．根據(jù)元素周期律，由HCIO可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO

2．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解；B和C用導(dǎo)線項(xiàng)鏈。在稀中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關(guān)與五種金屬活動順序的敘述正確的是D

   A．只能判斷出       B．可判斷出

   C．可判斷出           D．可判斷出

3．K₂SO₃易被KMnO₄等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18molO.2mol/L的K₂SO₃的溶液與含有2.4×10^-3 KMnO₄溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的化合價為                ( B )

A．+6              B．+4                C．+2               D．+7

4．在一容積固定的真空密閉容器中，投入和，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是和，反應(yīng)達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則下列判斷正確的是（   A ）

    A．若，則          B．若，則

C．若，則          D．若，則

5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是D

       A．b電極是陰極                              B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

       C．電解過程中，水是氧化劑           D．b電極附近溶液的pH變小

6．下列離子方程式書寫不正確的是（  B  ）

    A．把加入到溶液中：

B．向溶液中滴入溶液：   

C．向中滴入溶液：   

D．向溶液中滴入溶液：

7．下列表述正確的是B

A．在NaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH

B．為4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

8．(15分)

    W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所

    示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

      能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_________________ (舉一例)。

    (2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

    (3)電解水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為________________________________。

      工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程

      式為________________________________________________________________。

    (4)已知：298 K時，金屬鈉與Y氣體反應(yīng)，生成lmol NaY固體時。放出熱量414kJ；生成1mol NaY固體時，放出熱量511kJ。由NaY固體與Y氣體反應(yīng)生成NaY固體的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

8．(15分)www.ks5.u.com

    (1)

        酸性強(qiáng)弱;

        (或比更容易與化合等合理答案)

    (2)

    (3)

    (4)   

9．（18分）如圖，請回答下列問題：www.ks5.u.com

（1）根據(jù)的“噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置圖甲及相關(guān)的知識，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為___________。

②“噴泉”實(shí)驗(yàn)前，燒瓶內(nèi)盛有干燥的，常用來干燥的干燥劑是__________。

③“噴泉”實(shí)驗(yàn)證明具有的兩個重要性質(zhì)是___________。

④如果實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置收集氣體應(yīng)從___________口進(jìn)入燒瓶。

（2）某課外實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨的原理在實(shí)驗(yàn)室合成氨，裝置如圖丙所示，試回答：在實(shí)驗(yàn)室中從空氣中得到氨氣的簡單化學(xué)方法是_______，裝置A的作用是①_________，②_____________：檢驗(yàn)從乙出導(dǎo)出的氣體中含有氨的簡單化學(xué)方法是___________。

（3）在一定條件下，將44.8L 和67.2L H（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）混合，使之反應(yīng)合成，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大體是________________________。

9．（18分） （1）①

②堿石灰（或或生石灰）

③極易溶于水，水溶液呈堿性  ④B

（2）讓空氣通過灼熱的銅網(wǎng)    ①混合并使其干燥  ②觀察導(dǎo)氣管口氣泡數(shù)量，調(diào)查氣體流量，使達(dá)最佳混合比1：3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說明氣體為（其他合理答案同樣給分）

（3）89.6L

10.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問題：www.ks5.u.com

3、請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

4、與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。

5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) ?        2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算

6、該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

10.(1)畫圖略，www.ks5.u.com

 (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

 (3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

   ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能             （填代號）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：www.ks5.u.com

⑵B→D的反應(yīng)類型是                 。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為                      。

⑷F→G的化學(xué)方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

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