1．形成溫室效應的主要物質是

A．CO₂            B．NO₂             C．NO              D．SO₂

2．下列元素的單質，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A．鈉            B．鋁             C．溴              D．氯

3．下列物質的用途中，利用物質氧化性的是

A．SO₂漂白織物                            B．氮氣做儲存糧食的保護氣

C．食醋清洗水垢                           D．次氯酸消毒餐具

4．下面有關¹⁴C、¹⁵N敘述正確的是

A．¹⁴C與¹⁵N有相同的中子數(shù)           B．¹⁴C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁴N與¹⁵N互為同素異形體           D．¹⁴C的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

5．分類方法在化學學科的發(fā)展中起著非常重要的作用。下列分類標準合理的是

A．根據(jù)物質能否導電將物質分為電解質和非電解質

B．根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

C．根據(jù)熔點高低將晶體分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體四類

D．根據(jù)分子中是否含有極性鍵將分子分為極性分子和非極性分子

6．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是

A．NH₄C1        B．SiO₂       C．CH₄          D．Na₂SO₄

7．加熱分解下列硝酸鹽，可以得到金屬單質的是

 A．AgNO₃      B．Pb(NO₃)₂      C．Zn(NO₃)₂       D．NaNO₃

8．根據(jù)相關原理判斷，下列各元素中一定屬于主族元素的是

A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽   

B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

D．R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性

9．下列實驗事實，可用同一反應原理解釋的是

A．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣      B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．CH₂=CH₂和SO₂能使溴水褪色         D．苯酚溶液和AgNO₃溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀

10．下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與氯化銅溶液反應             Al+Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu  

B．向NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂    AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O → Al(OH)₃↓＋ HCO₃^－

C．次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體      Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O → CaSO₃↓＋2HClO

D．在溶液中NH₄HCO₃與NaOH以等物質的量混合

NH₄⁺＋HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃↑＋2H₂O

11．制備和收集下列氣體可采用右圖裝置的是

A．銅與濃硫酸反應制SO₂

B．銅與稀硝酸反應制NO

C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯

D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

12．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結構簡式如右圖。1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為

A．5mol　                    B．6mol

C．7mol　                 D．8mol 

13．在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl₃溶液5~6滴后，生成Fe²⁺和I₂，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

14．在實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質的方法正確的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩、分液

B．硝基苯（濃HNO₃和濃H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應

D．NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入適量鹽酸，振蕩

15．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．在1mol NaHSO₄晶體中，含陽離子數(shù)為2N_A

B．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

C．標準狀況下，22.4L己烷所含碳原子數(shù)為6N_A

D．1mol H₃O⁺ 中含有電子數(shù)為10N_A

16．向溶液中加入新物質時, 其導電性（I）符合下圖變化趨勢的實驗操作是

A．乙酸溶液中通入氨氣至過量

B．氫硫酸中通入氯氣至過量

C．石灰水中通入CO₂ 至過量

D．SO₂ 水溶液中加入NaOH固體                                                                                    

17．已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag⁺)為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag⁺)為1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

18．某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯誤的是

A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為2H⁺ + 2e → H₂↑

19．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．電離平衡常數(shù)

C．H⁺的物質的量                 D．CH₃COOH的物質的量

20．測定小蘇打（雜質為氯化鈉）樣品的純度，操作過程如下：稱取樣品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標準溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL。下列相關敘述錯誤的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞

C．若樣品中雜質含量小于10%，則鹽酸標準溶液的濃度應小于0.1800mol/L

D．溶液變色未保持30秒，即停止滴定，會導致測定結果偏低

21．已知反應BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O→2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是

A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D．BeCl₂水溶液的導電性強，因此BeCl₂一定是離子化合物

22．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是

　A．Na₂CO₃過量                           　B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應

C．Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應         　D．兩種酸都過量

第二卷（共84分）

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對它們的單質或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最簡氫化物是含氫量最高的有機物

單質為氣體，元素原子中成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多一個

最簡氫化物的水溶液呈酸性

原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個電子

最高價氧化物對應的水化物為最強酸

回答下列問題：

（1）B的最簡氫化物的分子構型是        ，A的原子的最外層電子的軌道表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置為________周期_______族，寫出X的單質溶解在NaOH溶液中的離子方程式 ________________________________；

（3）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結論的一個化學方程式                                                  ；

（4）與元素Z相比，元素M的最簡氫化物穩(wěn)定性          （選填“強”、“弱”），理由是_________________________________________。

24．CuI是難溶于水的白色固體。

已知：氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 還原性Cu>I^-> Cu⁺  氧化還原反應進行的方向是：

         較強氧化劑 + 較強還原劑 → 較弱還原產(chǎn)物  + 較弱氧化產(chǎn)物

（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^－反應的產(chǎn)物是       、       ；

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg→Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。

a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應的氧化劑為CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應中轉移電子2mol

25．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

(1)圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_________；

(2) 圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；

(3) 該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

  a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑

五、（共24分）

26．某同學為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，設計反應裝置見下圖。

a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體 

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；

（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，請據(jù)此寫出反應的化學方程式_________________________；

（5）為檢驗是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案

    上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質量為n g，計算含量。

a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c．過濾                    d．洗滌             e．蒸發(fā)結晶 

27．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是__________；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式_______________________；

（3）操作I的操作溫度應該控制在________℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為____________________、洗滌、干燥；

（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

      方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向層析→噴KSCN溶液

①你認為上述兩種方案設計更合理的是__________；

②指出你認為不合理的方案存在的問題_____________________________；

（6）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案________________  。

六、（共20分）

28．已知：成環(huán)碳原子數(shù)≥5的環(huán)烷烴性質與飽和鏈烴相似。

1mol環(huán)烴A (C₈H₁₂) 可與2mol H₂發(fā)生加成反應生成環(huán)烴B(C₈H₁₆) ，B的環(huán)上一溴代物只有兩種。試推測：

（1）B的結構簡式為_________________；

（2）滿足以上條件的A的結構有多種，寫出其中能與HBr發(fā)生1，4-加成的A的結構簡式______________________________________；

（3）A的一種分子，1mol該分子脫去2mol氫原子后得到產(chǎn)物C，C不能使溴水褪色，寫出C的一氯代物可能的結構簡式________________。

（4）已知：   

     若1 mol A在上述條件下反應后，得到2mol  ，則A的結構簡式為_______。

29．已知：   

芳香烴A能發(fā)生下面一系列化學反應：

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式： G _______， A _________；

（2）寫出下列反應的反應類型：②_______，③_______，⑥_______；

（3）書寫下列反應的化學方程式：

     ①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）上述流程中的物質，互為同分異構體的是________________（填編號）；

（5）是制造集成電路不可缺少的物質，其單體可以通過G與乙炔加成制得。寫出反應的化學方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

30．有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空氣中一段時間后，溶液的pH=1。為測定其中Fe²⁺被氧化的百分率，進行如下操作：

請計算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：

（1）20mL變質的FeSO₄溶液中，鐵元素的總的物質的量為_____________；

（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；

（3）原溶液中硫酸的物質的量濃度為__________________。

31．工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：

      Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①

      Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂ …………②

（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣___________L（標準狀況）；

（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L；

（3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。

   ①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比。

②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設制得的產(chǎn)物中硫酸鋁的物質的量分數(shù)為x，試導出消耗硫酸的物質的量y與a、x的函數(shù)關系

流水號

2008學年第二學期徐匯區(qū)高三化學學科

學習能力診斷卷答題紙

（120分鐘，150分）                     2009.4

題號

一

二

三

四

五

六

七

總分

分值

10

36

20

24

24

20

16

150

得分

第Ⅰ卷（66分）

題   號

1

2

3

4

5

答   案

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

題   號

18

19

20

21

22

答   案

第二卷（共84分）

23． （1）B的分子構型          ，A最外層電子的軌道表示式_________________；

（2）X位置為________周期_______族，離子方程式 ________________________________；

（3）非金屬性較強的是     (寫元素符號)�；瘜W方程式                              ；

（4）穩(wěn)定性         ，理由是_________________________________________。

24． （1）產(chǎn)物是       、       ；

（2）化學方程式為_________________________________；

（3）H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）說法錯誤的是_____________。

25． （1）v(CO)=_________________；

（2）該反應是_______反應，熱化學方程式____________________________； ______；

（3）K的表達式為______________， _________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

（4）使 增大的有______。

五、（共24分）

26． （1）制取SO₂的合適試劑___________。

（2）C中NaOH溶液的作用是________________。

（3）選擇的裝置________（填編號），位置___________________。

（4）化學方程式_________________________。

（5）方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________。

（6）______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入）

27．

（1）主要成分是_______________；

（2）生成硫酸銅的化學方程式_________________________________________________；

（3）操作I的溫度________；

（4）操作II____________________；

（5）①更合理的是__________；②存在的問題_____________________________；

（6）化學方程式_________________________________________________  。

六、（共20分）

28． （1）B的結構簡式_________________；

（2）A的結構簡式____________________________________________________；

（3）C的一氯代物可能的結構簡式________________________________。

（4）A的結構簡式為_________________。

29．（1）結構簡式： G _________________， A ___________________；

（2）反應類型：②_________，③_________，⑥_________；

（3）①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）同分異構體的是________________（填編號）；

（5）化學方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

30．

（1）20mL變質的FeSO₄溶液中，鐵元素的總的物質的量為_____________；

（2）計算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

（3）原溶液中硫酸的物質的量濃度為__________________；

31．

（1）氨氣___________L（標準狀況）；

（2）硫酸___________L；

（3）①

②y與a、x的函數(shù)關系

2008學年第二學期徐匯區(qū)高三化學學科