2009屆廣東高考化學(xué)第二卷仿真模擬

1、某課外小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素,設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)裝置:

在實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:

PbO+CPb+CO↑,2 PbO+C2Pb+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac?CO  △H<0。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)在裝置A中不斷鼓入氮?dú)獾淖饔檬?u>                 ,能否用空氣代替氮?dú)猓?u>        ,其理由是                                  。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未見(jiàn)B裝置中有白色沉淀生成,說(shuō)明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                ,證明氧化鉛里含有氧元素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是                                       。

(3)若使實(shí)驗(yàn)更具有說(shuō)服力,通過(guò)增添設(shè)備和藥品,設(shè)計(jì)一個(gè)更加嚴(yán)密的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案是                                          

                                      

                                      。

(4)若沒(méi)有木炭粉和氮?dú),改用氫氣行嗎?u>             ,實(shí)驗(yàn)的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整?                                 

                                      。

2.通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%,當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí),會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于_______________________________。

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

 

 

 

 

 

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

②在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出4947 kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

⑶小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-11

小李應(yīng)該選用的試劑是___________________,實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外,還需要測(cè)定____________________________________________________________。

3 .綠礬(FeSO4?7H2O)是重要的化學(xué)化工試劑,工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (2)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或

    酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,

    控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得

    硫酸亞鐵,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下:

    序號(hào)

    反應(yīng)物用量

    產(chǎn)品質(zhì)量

    1

    n(H2SO4): n(Fe)>1:1

    介于Ⅰ級(jí)~Ⅱ級(jí)之間

    2

    n(H2SO4):n(Fe)<1:1

    優(yōu)于Ⅰ級(jí)

    已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制___________過(guò)量為最佳。

    (3)該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe(OH)2的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請(qǐng)用氧化物的形式寫(xiě)出該沉淀________________________;乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2

    分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,

    有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路______     

    4.我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

    NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

    NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

    2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

    (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

    a.碳酸氫鈉難溶于水             

    b.碳酸氫鈉受熱易分解

    c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

    (2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

    ① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

    試回答下列有關(guān)問(wèn)題:

    (Ⅰ)乙裝置中的試劑是             ;

    (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ;

    (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是            (填分離操作的名稱(chēng))。

    ② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從       管通入        氣體,再?gòu)?u>      管中通入        氣體;

    (Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                        

    (3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:___________________________ 。

    5. 鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。 “速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物,下表格是它的說(shuō)明書(shū)。

    【規(guī)格】  每片含琥珀酸亞鐵0.1g

    【適應(yīng)癥】  用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。

    【用量用法】  成人預(yù)防量0.1g/日,成人治療量0.2g0.4g/日,

    小兒用量預(yù)防量30~60mg/日,治療量0.1g0.3g/日。

    【?藏】  避光、密封、在干燥處保存

    (1)       該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化,國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過(guò)10%即不能再服用。

    ①     為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為    ___________       ( 填試劑的名稱(chēng) )

    ② 實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中,其它成分不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)配平下列離子方程式

    ______MnO4- + ______Fe2+ + ______H+  ==  ______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

    ③ 稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎?__________ ____(填“可以”或“不可以”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由(寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程)_______                   。

    (2) 已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示,琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式(有機(jī)物須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)                    

    琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為                。

    6. 七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠(chǎng)生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

            

     表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

     

     

     

    表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

    溫度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4?7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

     

    硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

    根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:

    (1)過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

    (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

    (3)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ;

    (4)沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是    _______   

    7.在沒(méi)有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

    (1)    鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

    (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

    (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì),用下列簡(jiǎn)圖畫(huà)出未完成的實(shí)

    驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

     

    (4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物,加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng),

    過(guò)濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:                                        

                                                                                  

    ____________________________________________________________________________ 

     (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)

    的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)

                                                                                     

                                                                                     

     (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀(guān)察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

    ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:                                        

    ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色,可采取的措施有多種,請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種。

                                                                       __________

    8. 香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香族化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶帷?/p>

      信息提示:①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH-CH3COOH+CH3CH2COOH

    ②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

    (2)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類(lèi)同分異構(gòu)體共有_______________種。

    (3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是_______________。

    (4)下面是從合成的反應(yīng)流程圖,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫(xiě)出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)②④的條件和試劑。

     

     

                      

                      

                                                                    

                                              

                                                                        

     

     

     

     

                                             

     

     

                                          

     

     

     

    9.A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

    ⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

    電離能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,

    該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                

    ②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為                        

    ⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。

    ①已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由                                   。

    ②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為                 。

    ③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是             。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為                  。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    1、(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈,并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體,趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2,空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng),且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物,均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑,在裝置C處可見(jiàn)一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置,吸收一氧化碳,反應(yīng)完畢,取出吸收液加熱解吸,用排水取氣法收集放出的氣體,通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭,PbO+H2Pb+H2O,用無(wú)水CuSO4吸收生成的水,證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。

    2 ⑴保護(hù)臭氧層  ⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

    ⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng),沉淀的質(zhì)量

    3、(1)98%硫酸的密度(2)鐵(3)FeO?Fe2O3?4H2O;向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀(guān)察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色;蛘  可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀(guān)察其顏色。(合理答案均可)

    4.答案:(1)c

    (2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;   

    (Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);

    (Ⅲ)過(guò)濾

    ②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

    (Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率; 

    (3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可) 

    5.答案  (1)  ①硫氰化鉀溶液       2分

    ②  _1__MnO4- + __5__Fe2+ + __8__H+  == __1___Mn2+ + __5__Fe3+ + _4_H2O   2分

    ③不可以                1分

    n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol

             m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

       (10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ? 10% ,所以不可以服用。   3分

    (2)HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O      2分

    FeC4H4O4                      2分

    6.答案(1)Mn2++ClO+H2O=MnO2↓+2H+Cl(2分)

     促進(jìn)Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2(2分)   (2)Fe(OH)3(1分)   Al(OH)3(1分)

    (3)取過(guò)濾II后的濾液1~2 ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無(wú)Fe3(2分)

    (4分)CaSO4?2H2O或CaSO4(2分)    以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。

    7.答案:.(l) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2

        (2)檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

     (4)各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀(guān)察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說(shuō)明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

     (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

    (6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

    ②第一種:用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;

    第二種:向?yàn)V液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;

    第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量。

    8.(前3空每空2分,后4空每空1分,共10分)

             

     

    (1)                               

     

    (2) 9種

    (3)保護(hù)酚羥基,使之不被氧化

    (4)A:                          ② 在有過(guò)氧化物的條件下與HBr加成

     

     

     

     B:          ④ 加濃硫酸作催化劑并加熱

     

    9.A⑴①能量最低原理   ②直線(xiàn)型  ⑵①不正確   C60是分子晶體,熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵  ②3∶1  ③N、C、Si   30                               (每空2分,共10分)

     


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