衡陽市第二次聯(lián)考

相對原子質(zhì)量:

H:1      O:16     C:12     Fe:56    Mn:55         Cl:35.5 K:39    

 

6.如右圖所示的下列概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

              X                   Y                          Z

A.膠體          分散系       混合物

B.離子化合物    電解質(zhì)       化合物

C.堿性氧化物    金屬氧化物   氧化物  

D.元素          同位素       同系物  

7.有關(guān)反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g);△H= - QkJ /mol說法正確的是

A.反應(yīng)達平衡后,減小SO2的量,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.反應(yīng)達平衡后,加入一定量的SO2,則SO2和O2的轉(zhuǎn)化率均增大

C.取1mol SO2和0.5 mol O2于密閉容器中反應(yīng)放熱為Q/2kJ

D.單位時間內(nèi)每生成2nmol SO3,同時有nmol O2生成,反應(yīng)達到平衡

8.某酸性溶液中只含NH4+ 、Cl - 、H+ 、OH- 、四種離子,下列說法正確的是

A.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成

B.可由pH=2的HCl溶液和pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合而成

C.若溶液中離子間滿足c(Cl -)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

D.加入適量氨水,溶液中離子濃度可能為c(NH4+)>c(Cl -)>c(H+)>c(OH-

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.含1mol碳原子的金剛石中,C―C共價鍵為4NA

B.在標準狀況下,11.2L二氯甲烷含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下,22g二氧化碳含有共用電子對總數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,17g甲基(14-CH3)所含的中子數(shù)為9NA

10.X、Y、Z是三種短同期元素,在周期表中的位置如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

文本框: X	
Y	Z

A.原子半徑:ZYX

B.氫化物的熔沸點一定是:XYZ

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:ZYX

D.三元素形成的單質(zhì)晶體可能是原子晶體或分子晶體

11.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝量中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為:Cu+ 2H+= Cu2++H2↑,則關(guān)于該裝量的有關(guān)說法正確的是

A.該裝置可能為原電池,也可能為電解池

B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為HNO3

C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是電解池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

12.氧氟沙星是常用抗菌藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列對氧氟沙星敘述錯誤的是
A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.能發(fā)生還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.分子為C18H20O4N3F
D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

 

13.如下圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃H2SO4(以不接觸紙條為準)。則下列說法錯誤是(     )

①.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

②.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙

 均褪色證明SO2有漂白性

③.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2

的氧化性強于I2

④.可用Na2CO3溶液除去實驗中多余的SO2

A.①②            B.②③           C.③④         D.①④

26.(14分)

(Ⅰ)在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng),現(xiàn)對該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、R、Q五種物質(zhì)進行測定,數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

X

Y

Z

R

Q

反應(yīng)前質(zhì)量

40g

0

50g

20g

20g

反應(yīng)后質(zhì)量或

標準狀況下的體積

31.3g

2.24L

35.4g

x

23.6 g

⑴已知X為錳的氧化物,且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是:ν(X)∶ν(Y)∶ν(Z)∶ν(R)∶ν(Q)=1∶1∶4∶1∶2,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

⑵上表中x為_____________,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

(Ⅱ)已知:錳可形成多種含氧酸鹽,如:MnO4-、MnO42-、Mn2O62-、Mn2O52-、MnO32-等,且它們之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

2KMnO4 ===K2MnO4+ MnO2+O2↑或2KMnO4 ===K2Mn2O6+O2↑。

則固態(tài)KMnO4240℃加熱時質(zhì)量減少15.3%,可能的化學(xué)方程式為

c、________________________________________________________________;

d、________________________________________________________________。

27.(13分)下圖表示A~L各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知常溫下,F(xiàn)為紅褐色沉淀,I為氣體單質(zhì),J為三角錐形分子,L為無色無味的液體,G為淡黃色固體。(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列問題:

⑴G中含有的化學(xué)鍵有______________________。

⑵反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

⑷已知A由兩種元素組成,其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為14/15,A的化學(xué)式為____________,寫出反應(yīng)①在加熱條件下的化學(xué)方程式:_____________________________。

⑸標準狀況下,0.5 molE的體積總是小于11.2L的原因是___________________________________________。

28.(18分)某興趣小組用右圖裝置進行如下實驗:

⑴實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,

塞緊試管c和d的膠塞,打開止水夾,加熱c,其目的

是___________________________________________。

⑵利用右圖裝置:a中放入濃度為1mol/L的過氧化氫溶液,c中放入二氧化錳,d中放入半試管冷水液封在試管底部的一小塊白磷,然后進行下敘操作,請將實驗操作過程補充完整。

第一步:                               觀察d中導(dǎo)管口有氣泡,但白磷無變化。

第二步:關(guān)閉止水夾,片刻后,將d中水溫控制在60℃左右,觀察白磷仍無變化,請在上圖中補畫出控溫的裝置圖。

第三步:                              觀察到白磷不斷產(chǎn)生火花并伴有燃燒現(xiàn)象。待白磷消失后,關(guān)閉止水夾。

上述實驗的目的是探究____________________________________。

①寫出c中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

②已知0.25 mol的白磷完全燃燒放熱QkJ,寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式:__________________________。

⑶用密度為1.2g/cm3質(zhì)量分數(shù)為25%的過氧化氫溶液精確配成上述過氧化氫溶液100ml,需25%的過氧化氫溶液________ ml(保留2位小數(shù)),配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要用到________________等儀器。

29.(15分)布?布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物,它的工業(yè)合成路線如下圖所示:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題:

⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì),其原因是:______________________________。

⑵由A到B的反應(yīng)通常在低溫下進行。溫度升高時,A最可能生成的二硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

⑶寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________;F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

⑷D的同分異構(gòu)體H是一種a―氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸,H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。D的同分異構(gòu)體K滿足:a、屬于酯類 ;b、能發(fā)生消去反應(yīng)和銀鏡反

 

應(yīng);c、含               且不含甲基,K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

⑸在上述合成路線中,設(shè)計步驟D →E的目的是__________________________。

 

 

 

 

 

 

 

一、選擇題:

6、C   7、D    8、A    9、D    10、B    11、C    12、B   13、A

 

(Ⅰ)①MnO2+4HCl(濃)==== MnCl2+ Cl2↑+2H2O

(Ⅱ)4KMnO4====2K2Mn2O5+ 3O2↑    4KMnO4====2K2MnO3+2 MnO2+3O2

27、(12分)①離子鍵和非極性共價健            (2分)

催化劑

③4NH3+5O2 ====== 4NO+6 H2O                                        (2分)

④A的化學(xué)式為:Fe3C                                                        (2分)

22HNO3+ Fe3C=3 Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O     (2分)

⑤因為存在反應(yīng):2 NO2   N2O4                                                                   (2分)

28、(每空2分,共18分)

1)檢查裝置的氣密性

2)第一步:打開止水夾,取下分液漏斗塞子并打開活塞b,將少許濃度為1mol/L雙氧水溶液滴入裝有少量MnO2的c試管中,并及時關(guān)閉活塞b。

第二步:

 

 

 

 

第三步:打開止水夾,再打開活塞b,加入少許雙氧水溶液后及時關(guān)閉活塞b。

探究目的:物質(zhì)燃燒的充分必要條件

    MnO2

    ②P4(S)+5 O2(g)=2 P2 O5(S);  △H= -4QKJ/mol

    ③11.33,酸式滴定管,100ml容量瓶,膠頭滴管

    29、(共15分)(1)酚類化合物易被空氣中的氧氣氧化              (2分)

      

    (2)       (2分)

        (3)        (2分)

    (3分)

    (4) (2分)          三種 (2分)(其結(jié)構(gòu)簡式如下)

    (5)保護羧基,防止羧基與         反應(yīng)。(2分)

     

     


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