衡陽市第二次聯(lián)考

相對原子質(zhì)量：

H：1      O：16     C：12     Fe：56    Mn：55         Cl：35.5 K：39    

 

6．如右圖所示的下列概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

              X                   Y                          Z

A．膠體          分散系       混合物

B．離子化合物    電解質(zhì)       化合物

C．堿性氧化物    金屬氧化物   氧化物  

D．元素          同位素       同系物  

7．有關(guān)反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)；△H= - QkJ /mol說法正確的是

A．反應(yīng)達平衡后，減小SO2的量，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．反應(yīng)達平衡后，加入一定量的SO2，則SO2和O2的轉(zhuǎn)化率均增大

C．取1mol SO2和0.5 mol O2于密閉容器中反應(yīng)放熱為Q/2kJ

D．單位時間內(nèi)每生成2nmol SO3，同時有nmol O2生成，反應(yīng)達到平衡

8．某酸性溶液中只含NH4+ 、Cl - 、H+ 、OH- 、四種離子，下列說法正確的是

A．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成

B．可由pH=2的HCl溶液和pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合而成

C．若溶液中離子間滿足c(Cl -)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

D．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c(Cl -)＞c（H+）＞c（OH-）

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含1mol碳原子的金剛石中，C―C共價鍵為4NA

B．在標準狀況下，11.2L二氯甲烷含有的分子數(shù)為0.5NA

C．在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共用電子對總數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，17g甲基（14-CH3）所含的中子數(shù)為9NA

10．X、Y、Z是三種短同期元素，在周期表中的位置如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

文本框: X Y Z A．原子半徑：ZYX

B．氫化物的熔沸點一定是：XYZ

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：ZYX

D．三元素形成的單質(zhì)晶體可能是原子晶體或分子晶體

11．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝量中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：Cu+ 2H+= Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝量的有關(guān)說法正確的是

A．該裝置可能為原電池，也可能為電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為HNO3

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

12．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是
A．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．能發(fā)生還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．分子為C18H20O4N3F
D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

 

13．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃H2SO4（以不接觸紙條為準）。則下列說法錯誤是（     ）

①．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

②．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙

 均褪色證明SO2有漂白性

③．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2

的氧化性強于I2

④．可用Na2CO3溶液除去實驗中多余的SO2

A．①②            B．②③           C．③④         D．①④

26．（14分）

（Ⅰ）在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、R、Q五種物質(zhì)進行測定，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

X

Y

Z

R

Q

反應(yīng)前質(zhì)量

40g

0

50g

20g

20g

反應(yīng)后質(zhì)量或

標準狀況下的體積

31.3g

2.24L

35.4g

x

23.6 g

⑴已知X為錳的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是：ν（X）∶ν（Y）∶ν（Z）∶ν(R)∶ν(Q)=1∶1∶4∶1∶2，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

⑵上表中x為_____________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

（Ⅱ）已知：錳可形成多種含氧酸鹽，如：MnO4-、MnO42-、Mn2O62-、Mn2O52-、MnO32-等，且它們之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

△

△

2KMnO4 ===K2MnO4+ MnO2+O2↑或2KMnO4 ===K2Mn2O6+O2↑。

則固態(tài)KMnO4在240℃加熱時質(zhì)量減少15.3%，可能的化學(xué)方程式為

c、________________________________________________________________；

d、________________________________________________________________。

27．（13分）下圖表示A～L各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知常溫下，F(xiàn)為紅褐色沉淀，I為氣體單質(zhì)，J為三角錐形分子，L為無色無味的液體，G為淡黃色固體。（部分生成物及反應(yīng)條件已略去）

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴G中含有的化學(xué)鍵有______________________。

⑵反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

⑷已知A由兩種元素組成,其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為14/15，A的化學(xué)式為____________，寫出反應(yīng)①在加熱條件下的化學(xué)方程式：_____________________________。

⑸標準狀況下，0.5 molE的體積總是小于11.2L的原因是___________________________________________。

28．（18分）某興趣小組用右圖裝置進行如下實驗：

⑴實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，

塞緊試管c和d的膠塞，打開止水夾，加熱c，其目的

是___________________________________________。

⑵利用右圖裝置：a中放入濃度為1mol/L的過氧化氫溶液，c中放入二氧化錳，d中放入半試管冷水液封在試管底部的一小塊白磷，然后進行下敘操作，請將實驗操作過程補充完整。

第一步：                               觀察d中導(dǎo)管口有氣泡，但白磷無變化。

第二步：關(guān)閉止水夾，片刻后，將d中水溫控制在60℃左右，觀察白磷仍無變化，請在上圖中補畫出控溫的裝置圖。

第三步：                              觀察到白磷不斷產(chǎn)生火花并伴有燃燒現(xiàn)象。待白磷消失后，關(guān)閉止水夾。

上述實驗的目的是探究____________________________________。

①寫出c中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

②已知0.25 mol的白磷完全燃燒放熱QkJ，寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

⑶用密度為1.2g/cm3質(zhì)量分數(shù)為25%的過氧化氫溶液精確配成上述過氧化氫溶液100ml，需25%的過氧化氫溶液________ ml(保留2位小數(shù))，配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要用到________________等儀器。

29．（15分）布?布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物，它的工業(yè)合成路線如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是：______________________________。

⑵由A到B的反應(yīng)通常在低溫下進行。溫度升高時，A最可能生成的二硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

⑶寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________；F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

⑷D的同分異構(gòu)體H是一種a―氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。D的同分異構(gòu)體K滿足：a、屬于酯類 ；b、能發(fā)生消去反應(yīng)和銀鏡反

 

應(yīng)；c、含               且不含甲基，K可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

⑸在上述合成路線中，設(shè)計步驟D →E的目的是__________________________。

 

 

 

 

 

 

 

一、選擇題：

6、C   7、D    8、A    9、D    10、B    11、C    12、B   13、A

 

△

（Ⅰ）①MnO2+4HCl(濃)==== MnCl2+ Cl2↑+2H2O

△

△

（Ⅱ）4KMnO4====2K2Mn2O5+ 3O2↑    4KMnO4====2K2MnO3+2 MnO2+3O2↑

27、（12分）①離子鍵和非極性共價健            （2分）

催化劑

③4NH3+5O2 ====== 4NO+6 H2O                                        （2分）

④A的化學(xué)式為：Fe3C                                                        （2分）

22HNO3+ Fe3C=3 Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O     （2分）

⑤因為存在反應(yīng)：2 NO2   N2O4                                                                   （2分）

28、（每空2分，共18分）

1）檢查裝置的氣密性

2）第一步：打開止水夾，取下分液漏斗塞子并打開活塞b，將少許濃度為1mol/L雙氧水溶液滴入裝有少量MnO2的c試管中，并及時關(guān)閉活塞b。

第二步：

 

 

 

 

第三步：打開止水夾，再打開活塞b，加入少許雙氧水溶液后及時關(guān)閉活塞b。

探究目的：物質(zhì)燃燒的充分必要條件

    
   
    
    
    
    
    
    MnO2
    ②P4（S）+5
O2（g）=2
P2 O5（S）；  △H= -4QKJ/mol
    ③11.33，酸式滴定管，100ml容量瓶，膠頭滴管
    29、（共15分）（1）酚類化合物易被空氣中的氧氣氧化              （2分）
      

    （2）    　　  （2分）
        （3）        （2分）
    （3分）
    （4） （2分）         
三種 （2分）（其結(jié)構(gòu)簡式如下）
    （5）保護羧基，防止羧基與        
反應(yīng)。（2分）
     
     
    
				
	
    
		
    


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