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練習(xí)冊

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試題

海南省國興中學(xué)、海師附中、嘉積中學(xué)、三亞一中

2008―2009學(xué)年度高三年級聯(lián)考試卷

化學(xué) 試題

注意事項：

1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5

第I卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．下列各項表達式正確的是（）

A．O²^－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na₂S的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄ D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：

2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)�、谠涌倲�(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|(zhì)的種類�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量　⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（）

A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥

3．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

①

SO₂的水溶液可以導(dǎo)電

SO₂是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg＞C

③

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

④

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定有NH₄⁺

A．③④ B．②④ C．①② D．全部

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

5．下列敘述正確的是（）

A．22.4L的水在標(biāo)準狀況下是1mol

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C．給pH＝12的NaOH溶液通電一段時間后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

6． 2008年夏季奧運會將在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O₃+6P 3P₂O₅+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑

B．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替

D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

7．可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液

8．下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A．無色溶液中：K⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-

B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AIO₂^-

C．能使pH試紙變紅的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

9．某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H―H

C1―Cl

H―Cl

鍵能

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確（）

A．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= -91.5

B． H₂(g)+ Cl₂(g)2HCl(g)；= -183

C．H₂(g)+ Cl₂(g)HCl(g)；= +91.5

D．2HCl(g)H₂(g)+ Cl₂(g)；= +183

10．下列離子方程式正確的是（）

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄²^－===BaSO₄↓+NH₃?H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O

C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O===Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

11．用鉛蓄電池電解苦鹵水 (含C1^－、Br^－、Na^＋、Mg²^＋)

的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中正

確的是（）

A．鉛蓄電池放電時，溶液的PH值變小

B．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb ―2e^－+SO₄^2― = PbSO₄

C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負極相連

D．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是 H⁺

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

的是（）

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃²^－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

第Ⅱ卷

本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

13．（8分）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它

們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是

自然界中形成化合物種類最多的元素。

① B屬于分子(填“極性”或

“非極性”)，電子式為；

②4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱

量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程

式；

（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

① 寫出A溶液→B的離子方程式；

② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式

14．（10分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體Ｅ粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　　　　　　　。

（2）A、B、H的化學(xué)式：A　　　　　　，B　　　　　　　　，H　　　　　　　。

（3）①H₂O₂分子的電子式

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。

（4）寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是。

用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是。

a．及時分離除NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑

16．（12分）．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。

（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 _______________________________________________。

（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

17．（10分）烴X是一種重要的化工原料。X能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的21倍。由烴X經(jīng)下列反應(yīng)可制得A～F等多種有機物。

已知：RCH₂Br + NaOH → RCH₂OH + NaBr

（1）烴X的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）由X→A、B→C的反應(yīng)類型分別為、。

（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：；

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：。

以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題�？忌荒軓娜齻€模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊

18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分

18．分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有（）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

19．下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（）

①CH₂=CHCOOH； ②CH₂=CHCOOCH₃；③CH₂=CHCH₂OH；

④CH₃CH₂CH₂OH； ⑤CH₃CH（OH）CH₂CHO

A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

20．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的

原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。

下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的

是（）

A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

B．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

C．中和等物質(zhì)的量的兩種酸所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

21．（10分）已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，有機物C的相對分子質(zhì)量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng) （）

請回答下列問題：

（1）G→H的反應(yīng)類型是 ______ 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 __________ ；M的結(jié)構(gòu)簡式為 __________ 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→ B的化學(xué)方程式： _______ ；

②H→I的化學(xué)方程式： ___ 。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊

22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分

22．用“等電子原理”可以判斷某些分子或離子的空間構(gòu)型。已知BF₃的空間構(gòu)型為平面三角形。下列分子或離子中，空間構(gòu)型也為平面三角形的是（）

A．NH₃ B．CO₃^2- C．PO₄^3- D．SO₂

23．下列敘述中正確的是（）

A．一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109^。28^，

B．Cu（OH）₂能溶于過量氨水形成絡(luò)合物[Cu(NH₃)₄]²⁺，中心離子為Cu²⁺，配位體是

C．任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子

D．水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵作用

24．某有機物（名稱乙烯酮）的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH₂＝C＝O，下列描述正確的是（）

A．該分子中共有2個π健、2個σ健

B．該分子屬非極性分子

C．該分子是直線型分子

D．該分子中2個碳原子的雜化方式是不同的

25．鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝。費爾和德國科學(xué)家彼得.格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（MR效應(yīng)）研究方面的成就，某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）寫出該晶體的化學(xué)式________________

（2）Ti的核外電子排布式為________它位于周期表中________區(qū)，價電子排布為________。

（3）錳的電負性為1.99。Cr的電負性為1.66，說明錳的

金屬性比鉻_____（強、弱）

（4）最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成氣態(tài)團簇分子，分子

模型如圖。則其化學(xué)式為______。它屬于______晶體，

其主要物理性質(zhì)____________ __________（寫出2個即可）

《化學(xué)與技術(shù)》

26-28為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分

△

A．無水氯化鎂的制備：MgCl₂?6H₂O MgCl₂+6H₂O

B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極

D．漂粉精的制備：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

27．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

（）

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質(zhì)反應(yīng)

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒

C．SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

28．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（）

A．Fe－2e^-＝Fe²⁺ B．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C．2H⁺＋2e^-＝H₂↑ D．4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑

29．（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式）其過程反應(yīng)方程式為_________________________。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（4）一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液________噸，同時消耗______________庫電量（1電子電量1.60×10^-19C）

第I卷

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性二氧化碳電子式略。 (各1分)

② C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H = -393.6kJ/mol 2分

(2) ① Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O 2分

② Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ 2分

14．（10分）

（1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe FeS H₂SO₄（�。�3分）
（3）①H 高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 H（1分）
②2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³^＋＋2H₂O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）

15．（8分）

（1）K= （2分）放熱（1分）

（2）b （1分） 1.5×10^-3mol?L^－1?s^－1（2分）

（3）bc （1分）（4）c （1分）

16．（10分）

方案一（1）保證NaHCO₃全部分解（1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）硫酸（1分）

防止空氣中水蒸氣、CO₂進入C管被吸收（1分）

② C （1分）

③需設(shè)計一將A、B中的CO₂全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl₂少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

（2） CH₃COOH 1分

Br₂CH― ―OOCCH₃ ；2分

△

2分

②

21．（10分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；

（2）Br₂CH― ―OOCCH₃ ； CH₃COOH（4分，各2分）；

△

（3） ①CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OH 2Ag↓＋CH₃COONH₄＋3NH₃＋H₂O；

②

（4分，各2分）

25．（11分）

（1）CaTiO₃_（（2分）

（2）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²或[Ar] 3d²4S²2分

d區(qū) 3d²4S² （各1分）

（3）弱 1分

（4）Ti₁₄C₁₃ 分子熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）（各1分）

29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）

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1,3,5 NaCl+NH₃+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl（或NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃ 、NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃+NH₄Cl）（1分） ②增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進行，將NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃而不析出。（1分）（3）①HCl（或氯化氫）（1分） MgCl₂?6H₂O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H₂O（1分）（4）500 ； 3.8×10¹¹C（各1分，共2分）同步練習(xí)冊答案全品作業(yè)本答案同步測控優(yōu)化設(shè)計答案長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案仁愛英語同步練習(xí)冊答案一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案時代新課程答案新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案能力培養(yǎng)與測試答案更多練習(xí)冊答案百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 \| 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) \| 電信詐騙舉報專區(qū) \| 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) \| 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 52色鲁超碰这里只有精品网址