１、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

Ａ、復(fù)分解反應(yīng)      Ｂ、化合反應(yīng)

Ｃ、置換反應(yīng)        Ｄ、分解反應(yīng)

２、下列敘述正確的是

Ａ、氧化還原反應(yīng)一定不是離子反應(yīng)

Ｂ、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種反應(yīng)物

Ｃ、還原劑在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

Ｄ、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中

3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.                  

B.

C.             

D.CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca(HCO₃)₂

4、下列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是

Ａ、HCl →MgCl₂ Ｂ、Na →Na⁺ Ｃ、CO→ CO₂    Ｄ、Fe³⁺→ Fe

5、加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(  )

A.H₂O₂→H₂O     B．MnO₂→Mn²⁺  C．SO₂→SO   D．Fe→Fe₂O₃

6、反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

A.K₂MnO₄         Ｂ．MnO₂         Ｃ．O₂                   Ｄ．KMnO₄

7、火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是

A.N              B.C             C.N和S          D.N和C

8、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是

A.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂                                   B.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

C.          D.Na₂O+H₂O＝2NaOH

9、有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是

Ａ、所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

Ｂ、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定弱

Ｃ、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸，弱堿和水是弱電解質(zhì)

Ｄ、NaOH溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)樗�在電流作用下，電離出自由移動(dòng)的Na⁺和OH^-

10、是強(qiáng)電解質(zhì)而且又能導(dǎo)電的是

Ａ、液態(tài)氯化氫      Ｂ、熔融燒堿   Ｃ、氯化鈉溶液     Ｄ、氨水

11、能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O來(lái)表示的是

Ａ、鹽酸和氫氧化鈉溶液      Ｂ、氫氧化鎂和鹽酸

Ｃ、醋酸和氫氧化鉀          Ｄ、醋酸和氨水

12、溶液中能大量共存的是　

A．H⁺    OH^-    Na⁺     SO₄^2-         B. Fe³⁺   OH^-  K⁺   Cl^-

C. Cu²⁺  NO₃^-  Cl^-  Na⁺          D. Ba²⁺  Cl^-  CO₃^2-  Na⁺

13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是

A. Zn+稀H₂SO₄　　　　 B. NaCl+AgNO₃      C. H₂+O₂　　　　   D. CaO+H₂O

14、根據(jù)反應(yīng)式：① 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A、Br₂ 、Fe³⁺ 、I₂        B、I^- 、Fe²⁺ 、Br^-    C、Br^- 、I^- 、Fe²⁺     D、Fe²⁺ 、I^- 、Br^-

15、下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

16、在反應(yīng)中，生成1個(gè)O₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

A、4             B、6           C、12          D、5

17、NO₂溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是

Ａ、3：1       �。�、2：1        �。�、1：2       　�。摹�1：3

18、在反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有28克N₂生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是

A、34g     B、35.5g    C、51g      D、136g

19、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨，二氧化硫，氮?dú)夂退�，反�?yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是

Ａ、1：3      Ｂ、2：3    Ｃ、1：1     Ｄ、4：3

20、下列離子方程式，書寫正確的是

A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)                

CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)                  

2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C、硝酸銀溶液中加入銅粉            

Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag↓

D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液    

Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

21、在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中可大量共存的一組離子是

Ａ、Na⁺,Cl^-,OH^-，Al³⁺         Ｂ、NH₄⁺,Mg²⁺,NO₃^-,Cl^-

Ｃ、K⁺,Cu²⁺,Cl^-,Mg²⁺          Ｄ、Fe²⁺,SO₄^2-,CO₃^2-,Na⁺

22、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH

B.AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

C.Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝NaOH＋CaCO₃↓

D.NH₄NO₃＋NaOH＝NaNO₃＋NH₃?H₂O

23、在xR⁺+yH⁺+O₂= xR³⁺+nH₂O的離子反應(yīng)中，系數(shù)x的值為

A. 2n         B.4          C.y/4           D.2

24、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y^2－是還原產(chǎn)物；⑤Y^2－具有還原性；⑥X^2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X^2＋的氧化性強(qiáng)。其中正確的是

A．①②③④　　 　B．①④⑤⑥⑦      C．②③④　　　D．①③④⑤

25、（14分）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并完成填空。

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O

氧化劑              ，還原劑            ，

氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是：             

26、（16分）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是                。

（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是             ，有關(guān)的離子反應(yīng)式為           。

（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有               。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）              。

Ａ．Cl^－         Ｂ．NO₃^－     Ｃ．CO₃^2－        Ｄ．OH^-

27、（12分）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ba²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）

現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：

A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→藍(lán)色沉淀

則A、B、C、D的化學(xué)式分別是      、         、        、         。

28、（14分）將一定量的CuO與H₂共熱，一段時(shí)間后稱得粉末的質(zhì)量減少了3.2克，求生成了多少克Cu，有多少克H₂被氧化？

附加題（10分）

利用圖1-13的裝置來(lái)做下面的實(shí)驗(yàn)：

在燒杯里盛半杯Ba(OH)₂溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H₂SO₄的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時(shí)，電燈完全熄滅。為什么(用反應(yīng)方程式說(shuō)明)？如果繼續(xù)滴入H₂SO₄，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)，為什么？在滴入H₂SO₄的同時(shí)，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl溶液代替H₂SO₄，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？

化學(xué)答案