2009屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編化學(xué)平衡

1. (江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)（10分）向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示。附圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出。

   （1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=            。

   （2）t₄-t₅階段改變的條件為                 ，B的起始物質(zhì)的量為              。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t₁―t₂

t₂―t₃

t₃―t₄

t₄―t₅

t₅―t₆

K₁

K_­2

K₃

K₄

K₅

則K₁=         （保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為              （用“>”、“<”或“=”連接）

   （3）t₅―t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

                                。

   （4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為              。

答案.（1）0.02mol?L^―1?min^―1

   （2）減小壓強(qiáng)    1.0mol     0.84      K₁=K₂=K₃=K₄<K₅  

   （3）2A（g）+B（g）     3C（g）；△H=+200alK?mol^-1

   （4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2. (江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)500℃、20MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉       

容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化

如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是[ BC ]

A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/(L?min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡

3．(江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

A

B

C

濃度1

0.05mol?L^-1

amol?L^-1

0.05mol?L^-1

濃度2

0.078mol?L^-1

0.078mol?L^-1

0.122mol?L^-1

濃度3

0.06mol?L^-1

0.06mol?L^-1

0.04mol?L^-1

濃度4

0.07mol?L^-1

0.07mol?L^-1

0.098mol?L^-1

請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是[ B ]

A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是升高溫度

C．[濃度1]中a=0.05mol?L^-1

D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]

比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差。

4. (江蘇省2009年高考化學(xué)模擬測(cè)試試卷)對(duì)于平衡體系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是[ D ]

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則+＜+

  B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶

  C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，   

氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

5．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正確圖象是下圖中的      【 AC】

A                 B                 C                   D

19．（江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0 。某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)

達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)

等于__       ____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是              。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

④欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

答案(1)①800 L?mol^－1（2分，未帶單位扣1分）。② =（1分）。

③bc        ④   b   

7．（江蘇省南京市2009屆高三年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)）（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化

還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)

        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率

為      。

答案   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃  ABC

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol

   （3）CDE 

   （4）30%（或29.9%）

8．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=－QkJ?mol^―1（Q>0）。

下列說(shuō)法正確的是                                                    (  D    )

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO₂（g）被氧化

9．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2X（g）+Y（g）        Z（s）＋3W（g）；△H＜0。達(dá)到平衡后，t₁時(shí)刻改變某一條件所得V－t圖像如圖，則改變的條件為                 （  B     ）

A．增大壓強(qiáng)    B．升高溫度  

C．加催化劑    D．增加生成物濃度

10、（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）．一定條件下在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

 2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（    A  ）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L^―1?s^―1

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11．（2008－2009學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測(cè)試）（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，達(dá)平衡后生成0.5 mol C，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。問(wèn)：

（1）20℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=　　　　　　　　　　，

50℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　（保留三位有效數(shù)字）；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而　　　        　（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃時(shí)，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為       mol，

此時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)與題干中相比是         (填“增大”、“減少”或“不變”)；

（4）20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為　　　 mol?L^－1。

答案．（1）0.125（或12.5％）  0.595（每空2分） （2）增大�。荆�每空1分）

（3） 0.25   不變　（每空1分）         （4）6　1.25 （每空2分）

12．（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）（15分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

   （1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平   

衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變； B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；              D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

   （2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為              .

   （3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B)    α_甲(B)

   （4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。

答案．（1）A D  （2分,不全得1分，多選不得分） ；

   （2）400 （2分）；  40% （2分）。

   （3）>  （2分）；   <  （2分）；

   （4）2   （2分）；    n(D)>0.6mol  （3分）。

13（淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）、T℃時(shí)，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如下圖b所示，則下列結(jié)論正確的是【 B】

A、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

B、T℃時(shí)，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L

C、在(t₁+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、(t₁+10)min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14. （淮陽(yáng)一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考（11月份）在一定溫度下，反應(yīng)A_2（g）+B_2（g）     2AB_（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A、 單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的AB

   B、 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

   C、  單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B₂

   D、  單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

15．（09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考）(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為   ▲    。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？ ▲ ，其理由是   ▲    。

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是  ▲  (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a(chǎn) molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (5) X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

答案(1) 減小 (2分)                (2)  1  (2分)

    (3) 正確(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)

(4)  A (2分，有錯(cuò)不給分)           (5)  (2分)

16. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)     2C(g)＋D(g);△H＜0.現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）.下列說(shuō)法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

B.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

C.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍

D.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小

17. （常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試卷）(8分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視.

⑴.目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

①.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L?min).

②.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________.

③.下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O,則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________.

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染.請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225        ②.                                     

③.C、D  

⑵.2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行     

（前兩空每空各1分，其余每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（江蘇省鹽城市重點(diǎn)中學(xué)高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是                                          [Ｃ  ]

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 

D．2N₅= 5N₂是化學(xué)變化

19．（泰興市第一高級(jí)中學(xué)2009屆高三年級(jí)第五次周考）（12分）對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式    ▲    ；

⑵ 25℃時(shí)，反應(yīng)CO₂ (g)CO(g)＋O₂(g)的平衡常數(shù)K＝1.72×10^－46。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO₂分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是    ▲    。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

⑶ 1 600℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝1×10⁴。經(jīng)測(cè)定，汽車尾氣中CO和CO₂氣體的濃度分別為4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O₂使其濃度始終保持為4.0×10^－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為    ▲    ；

⑷ 以CO和O₂為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式    ▲    。

答案． ⑴ C(石墨)＋O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

⑵ ＜1.72×10^－46

⑶ 94.5％   ⑷ CO－2e^－＋4OH^－＝CO₃^2－＋2H₂O

20．（泰興市第一高級(jí)中學(xué)2009屆高三年級(jí)第五次周考）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是【AD 】

A．x不可能等于2

B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲) ＜K(乙)

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

21．（江蘇省華羅庚中學(xué)2009屆年秋學(xué)期高三年級(jí)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是【 B】

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其pH＜5

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

16、（2008―2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是        

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有                           

A．升高溫度                       B．減少壓強(qiáng)      

C．不斷補(bǔ)充SO₂和空氣              D．及時(shí)分離出SO₃

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                           

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________   。

（5）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為                        

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                     。

答案、（1）黃鐵礦為原料的生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢棄物太多，處理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～500℃ ③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K條件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反應(yīng)生成2mol SO₃，放出196kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為450℃,所以放出的熱量小于（2分）

（5）93.4％  （2分）   (6)  (2分)

22．（江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2）（10分）下列圖1中B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫出C的化學(xué)式：               。

（2）E和N₂是等電子體，請(qǐng)寫出可能E的電子式：              。

（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）       。    A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑

（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16 g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   。

若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：     ；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：       。

答案1．Fe₃O₄      (2分)2．               (1分)

3． B、C   (2分)    (注：?jiǎn)芜x給1分，只要選錯(cuò)1個(gè)為0分)

4．S_(s) + Fe_(s) = FeS_(s) ；△H = -2Q kJ?mol^-1    (2分)

C₆H₅OH  (1分)     Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（2分）

23．（海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試）在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是      （  B   ）

A．x ＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B有一種是氣態(tài)

C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

24．（海州高級(jí)中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測(cè)試）(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是              。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是             (填字母)。

（2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                    ，

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                。

（3）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= 一92 kJ／mol。

為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

答案．(1)使NO充分氧化為NO₂；ABC。（2）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)（3）CDE。(4)30%