15. 實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=?196.64 kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為

A．40%           B．50%             C．80%          D．90%

16. R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、

   n均為正整數）                           （    ）

       A．若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n+1也為強堿

       B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

       C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為+6

       D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

17. 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

    在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是              （    ）

       A．①蒸餾  ②過濾  ③分液     B．①分液  ②蒸餾  ③蒸餾

       C．①蒸餾  ②分液  ③分液     D．①分液  ②蒸餾  ③結晶、過濾

18．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（    ）

A．定性檢驗SO，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

       B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

       C．檢驗某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

       D．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，以避免其變質

19．已知2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，若向100 mL 的FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，測得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物質的量濃度相等，則FeBr₂溶液的物質的量濃度為      （    ）

      A．0.75 mol．L^－１  B．1.5mol．L^{－１    C}．2 mol．L^－１      D．0.3mol．L^－１

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

         A                   B                   C                  D

第II卷

21.根據表中左欄信息，回答右欄有關問題：

信   息

問   題

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數均不少于最內層電子數。其中X是形成化合物種類最多的元素。

（1）X的最高價氧化物的結構式為

                               。

②在一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。

（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：                             

③Y固體單質與鹽酸反應，再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。

（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式

④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。

（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為

                                   。

（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為                （用元素符號表示）

22．已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

       ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

       ②D和B反應生成的氣體能被A吸收

       ③A和D反應生成的氣體能被B吸收

       試回答下列問題：

    （1）D的化學式是           ，判斷理由是                           。

    （2）寫出其余幾種物質的化學式：A            B          C           

    （3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式                               。

23.火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體。這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染。為解決排煙污染問題，某發(fā)電廠采用如下措施，對燃煤煙氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -574kJ?mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1160kJ?mol^-1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：_____________________________________

（2）脫碳。將二氧化碳轉化為甲醇：CO₂+3H₂                  CH₃OH（g）+H₂O（g）；

寫出該反應平衡常數K=                  

右圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線，則上述二氧化碳轉化為甲醇反應的△H　　　0（填 >、 =、或 <）。

（3）脫硫。用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO₂,得到石膏（CaSO₄?2H₂O）。

電廠第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，且吸收脫硫過程中80%的硫轉化為轉化為石膏，則第一季度可生產石膏___________噸。

（4）最新處理技術是用納米型氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_X  3<x<4，M=Mn、Co等金屬）來處理燃煤排煙。常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉化為單質，自身被氧化為MFe₂O₄。已知：93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_X）能處理含SO₂ 0.01%的尾氣22400L（標準狀況），則ZnFe₂O_X中的x=_________。

24. 某同學用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗。

   （1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是                                      

   （2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式                                 。

   （3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請回答下列問題：

①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現象是           ，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，現象是               。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現象是                         ，寫出反應的離子方程式                              。

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO₂氣體過程中，觀察到的現象是                   。

25．某學生擬通過測定粗鋅（雜質與稀硫酸不反應）與稀硫酸反應產生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度�，F有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品。

（1）實驗時除需測定粗鋅的質量、氫氣的體積之外，還需要測定                  。

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒內外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

 （3）如果實驗中測得粗鋅質量為a g，得到的氫氣體積是b L（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質量分數的計算式為（含a、b，不必化簡）：_____________________________________。

（4）試根據上述儀器，提出更簡捷的實驗方案：­­­­___________________________________。

26. 取兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

   （1）原NaOH溶液的物質的量濃度為

          mol?L^-1

   （2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為（寫化學式）         ；其物質的量之比為                。

   （3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為            mL。

2009福州市高中畢業(yè)班單科質量檢查