2009屆山東英雄山中學(xué)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)高三年級期末測試

化 學(xué) 試 題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。

相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

 

第Ⅰ卷（選擇題  共46分）

 

注意事項：

       1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號、學(xué)校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

       2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

       3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。

 

本卷共18題。1―8題每小題2分，9―18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。

1．硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是                                            （    ）

       A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素

       B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好

       C．單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵

       D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

2．下列說法正確的是                                                                                             （    ）

       A．非金屬氧化物都是酸性氧化物

       B．BaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)

       C．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

       D．可以利用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

3．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是     （    ）

       A．通過氫氧化鈉溶液                      B．通過溴水

       C．通過酸性高錳酸鉀溶液                   D．通過濃鹽酸

 

 

4．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳?xì)怏w。下列對兩容器中氣體的說法正確的是                                                               （    ）

       A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同               B．含有相同數(shù)目的分子和電子

       C．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子     D．含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子

5．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是                                                   （    ）

       A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性

       B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO32-

       C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體

       D．電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為2∶1，結(jié)論：此液體為純水

6．室溫下，0.1 mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是

                                                                                                                              （    ）

       A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

       B．c（H+）?c（OH-）=10-14

       C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

       D．溶液的pH=1

7．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                                                          （    ）

       A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

       B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

       C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-

       D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

8．銅與1 mol?L-1的硝酸反應(yīng)，如果c(NO3-)下降0.2 mol?L-1，則溶液中c(H+)同時下降（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）                                                                  （    ）

       A．0.2 mol?L-1       B．0.4 mol?L-1       C．0.6 mol?L-1       D．0.8 mol?L-1

9．已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g）    △H=-221.0kJ?mol-1                              

②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）   △H= -483.6kJ?mol-1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為                                                   （    ）

       A．+131.3kJ?mol-1                       B．-131.3kJ?mol-1

       C．-352.3kJ?mol-1                       D．+262.6kJ?mol-1

10．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                               （    ）

       A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

       B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O      H3O++S2-

       C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓

       D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       A．電源B極是負(fù)極

       B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2

       C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

       D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

       A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

       B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

       C?該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

13．在100mL FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，

反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。

則原來FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                  （    ）

       A．1 mol?L-1          B．1.2 mol?L-1      C．1.5 mol?L-1      D．6 mol?L-1

14．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是                                          （    ）

       A．原子半徑A<B<C                              

       B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物

       C．B與C的單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)

       D．B單質(zhì)在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應(yīng)

15．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是                                                     （    ）

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

       A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

       B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

       C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

       D．VaL④與VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9

 

X

Y

A

Ba(HCO3)2溶液

NaOH溶液

B

KOH溶液

Mg(HSO4)2溶液

C

Na2CO3溶液

CaCl2溶液

D

CO2氣體

石灰水

 

17．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是                    （    ）

       A．a(chǎn)一定為KOH                          B．b一定為KHSO4

       C．c一定為AlCl3                          D．e一定為MgCl2

 

 

 

 

 

 

 

 

       A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

       B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol?L-1?min-1

       C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

       D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共54分）

 

注意事項：

       1．第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。

       2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

 

 

 

19．（7分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

②

③

①

④

Fe2+      Fe3+        FeO42-

 

回答下列有關(guān)問題：

   （1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是            （選填序號）；

a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2

   （2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）。

則下列說法正確的是             （選填序號）；

a．從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于合金

b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e-時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

   （3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                       。

 

 

 

 

 

   （1）學(xué)生乙認(rèn)為，按學(xué)生甲設(shè)計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是                                                       ；

 

 

 

 

 

 

 

①B、D虛框內(nèi)是否需要添加裝置，若需要，在相應(yīng)虛框內(nèi)畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應(yīng)虛框內(nèi)打“×”；

②A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為                   ，U型管內(nèi)藥品為               ；

裝置F的作用為                                                         ；

③如果B、D內(nèi)部不設(shè)計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結(jié)果將         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

④如果實驗后E裝置質(zhì)量增重3.96g，則該Na2CO3試樣的純度為          。

21．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)。A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請問答下列問題：

   （1）A~F六種元素原子，原子半徑最大的是         （填對應(yīng)的元素符號，下同）；

   （2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的檢驗方法為                   ；

   （3）C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為                             ；

   （4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是                  ，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是                                                               。

 

 

 

 

請按要求回答下列問題：

   （1）若D為強氧化性單質(zhì)，則A可能是                   （填序號）；

a．S       b．N2          c．Na          d．Mg       e．Al

   （2）若D為用途極廣的某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為                  ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量的D，理由是                                                         ；

   （3）若D為強電解質(zhì)，A和C在溶液中反應(yīng)生成的B是白色絮狀沉淀，則B的化學(xué)式為         ，A和C反應(yīng)的離子方程式是                                  。

 

 

  

A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達平衡后，隔板恰好在正中間位置。

 

   （1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3 molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向       移動（填“左”、“右”或“不”）；

   （2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量                 ；

   （3）恒溫時，在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入1 molHe，平衡后與（2）題的原平衡體系相比，下列說法正確的是               （填序號）。

A．C、F的濃度都不變                     B．B的轉(zhuǎn)化率、F的分解率均增加

C．A、D物質(zhì)的量都增加了             D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

24．（9分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、

 

 

 

 

 

 

 

【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】

   （1）Pb（NO3）2溶液中，        2（填“＞”、“=”或“＜”＝，往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，其原因是                            ；

   （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為        ，pH=12時，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為                           ；

   （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗測得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

Cl-

處理前濃度/（mg?L-1）

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

處理后濃度/（mg?L-1）

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是          ；

   （4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+      

E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為         （填代號）。

A．4~5        B．6~7        C．9~10          D．11~12

 

 

說明：

       1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

       2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

       3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共46分）

（每小題2分，共16分）

1．D   2．D  3．B  4．C  5．A  6．B   7．C   8．D

（每小題3分，共30分）

9．A   10．D   11．C   12．A   13．B   14．D   15．C   16．B   17．B   18．A

第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）

19．（7分）

   （1）d（2分）  （2）d（3分）

   （3）高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌、消毒（1分），同時生成的Fe3+離子轉(zhuǎn)化為

Fe（OH）3膠體，能加速懸浮物沉降，起凈化作用（1分）。

20．（11分）

   （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體沒有被堿石灰完全吸收（2分）

   （2）①B中：×（1分）       D中：       濃H2SO4（2分）

②稀H2SO4（1分），Zn粒（1分），

防止空氣中的CO2氣體和水蒸氣進入E中（1分）

   （3）偏高（1分）   （4）95.4%（2分）

21．（10分）（1）Na（2分）


   

    
    

    
   （4）Cl（2分）      酸性：HClO4＞H2SO4（2分，或穩(wěn)定性：HCl＞H2S等）
22．（8分）（1）a b c（3分，每選1個給1分，每選錯1個倒扣1分）
   （2）FeCl3（1分）   防止Fe2+被氧化（1分）
   （3）Al（OH）3（1分）    Al3++3[Al（OH）4]-===4Al（OH）3↓（2分）
23．（9分）（1）右（2分）   （2）增大（2分）      增大（2分）
   （3）B（3分）
24．（9分）（1）＞（1分）發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+濃度降低（2分）
   （2）Pb2++2OH-===Pb（OH）2↓（2分）     Pb（OH）3-、Pb（OH）42-（2分）
   （3）Fe3+（1分）  （4）B（1分）
 
 

				
	

		



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