1. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶  　　  B．可燃性氣體的驗(yàn)純

C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查　  D．滴管不能交叉使用

2．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m原反應(yīng)的w.w.w.k.s.5 u.c w w.w.w.k.s.5 u.c.o

A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

3．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．C→CO₂      B．CO₂→ CO     C．CuO→Cu   D．H₂SO₄→BaSO₄

4．能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．NaOH溶液和CO₂的反應(yīng)               B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)                   D．氨水和稀H₂SO₄的反應(yīng)

5．將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象            B．分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜             D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

6．在地殼中含量最多的金屬元素是

A．鐵              B．氧            C．硅               D．鋁

7．關(guān)于Na₂O₂和Na₂O，下列說(shuō)法不正確的是

A．Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定                 B．Na₂O能被還原成Na₂O₂

C．均屬于堿性氧化物                  D．均與CO₂反應(yīng)

8．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在

A．水中                  B． 煤油中              C． 四氯化碳中      D．汽油中

9．下列物質(zhì)中：①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④Al，既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．③④                  B．②③④                C．①③④               D．全部

10．除去Na₂CO₃ 固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸    B．加入NaOH溶液    C．加熱    D．配成溶液后通入CO₂

11．只用一種試劑可以區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五種溶液 這種試劑是

A．Ba(OH)₂            B．H₂SO₄                C．NaOH                D．AgNO₃

13．耐火材料是一類熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是

A．二氧化硅和金剛石           B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁             D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷

14．下列關(guān)于硅的說(shuō)法，不正確的是

A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D．加熱到一定溫度時(shí)硅能與H₂、O₂等非金屬反應(yīng)

15．下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

    A．都是無(wú)色液體                   B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體

C．濃硝酸在空氣中有白霧生成       D．都是易溶于水的強(qiáng)酸

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

  A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl₂ +2OH^? = Cl^? + ClO^? + H₂O

B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2H^＋ = Fe^2＋ + H₂↑

C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 SiO₃^2? + 2H^＋ = H₂SO₃↓

D．銅粉與98.3%的硫酸加熱 Cu  + 4H^＋ + SO₄^2? = Cu^2＋ + SO₂↑ + 2H₂O

17．在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不相等的是

A．Cl₂ + H₂O = HClO + HCl          B．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

C．SiO₂ +3C     SiC + 2CO↑        D．Si + O₂    SiO₂

18．氯氣可用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

A． Cl₂        B．HClO           C．HCl               D．O₂

19．檢驗(yàn)Na₂SO₄ 溶液中含有Cl^?的方法是

   A．先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液

B．先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃

C．先加足量的Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液

D．先加足量Ba(OH)₂ 溶液，再加AgNO₃溶液

20．自來(lái)水一般是用少量的氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)明顯導(dǎo)致藥品變質(zhì)的是

A．K₂CO₃          B．Na₂SO₄       C．AgNO₃          D．NaCl

21．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是

    A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

    B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

    C．含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

22．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

23．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl₂的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是

A．溶液很快褪色   B．溶液不褪色   C．出現(xiàn)紅褐色沉淀   D．沒(méi)有沉淀生成

24．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g         B．3.6g           C．2.7g               D．1.8g

25．某金屬單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng) 若每有0.25mol該單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol HNO₃，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價(jià)可能是

A．+1          B．+2      C．+3          D．+4

26．Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在。請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：

（1）                             ，（2）                                    。

27．（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

 A．難揮發(fā)性  B．強(qiáng)酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性  F．催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑        ；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白        ；

③實(shí)驗(yàn)室制硝酸          ；(反應(yīng)式為：NaNO₃+H₂SO₄ = HNO₃↑+NaHSO₄)

④濃硫酸與銅反應(yīng)             ；

⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

（2）運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

（3）用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有         ，理由是             

                                                                            。

28．物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸，但可與氫氟酸反應(yīng)，A又能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C，把氣體C通入B溶液中得到化合物D，將D加熱又重新得到化合物A。

（1）A、B、C、D的化學(xué)式：

A              ；B              ；C               ；D               。

（2）寫出全部反應(yīng)的化學(xué)方程式：

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式                        ，D的化學(xué)式                               。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                                    。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                             ；向G溶液加入A的離子反應(yīng)方程式                                                             。

30．用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，后來(lái)逐漸加快。請(qǐng)寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                          

                                                                               （2）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)逐一寫出。

（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？

五、計(jì)算題(本題共11分)

31．取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產(chǎn)生的氨氣全部用1 mol/L的稀硫酸吸收，當(dāng)完全吸收時(shí)，用去稀硫酸100 mL。求：

（1）樣品中氯化銨的純度。

（2）若將所產(chǎn)生的NH₃全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

32．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

①     合金中Mg的質(zhì)量

②     所用HCl的物質(zhì)的量濃度

高一化學(xué)答題卷

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

無(wú)

無(wú)

26.（1）                                                          ，

（2）                                                          。

27. （1）①       ；②        ；③          ；④             ；⑤           。

（2）                                                                      。

（3）            ，                                                         

                                                                            。

28. （1）A              ；B              ；C               ；D               。

（2）                                                             

29. (1)B                       ，D                          。

(2) E→F                                                              。

(3)鑒別G                                                     ；

G+A                                                          。

30. （1）                                                                

（2）                                                                         

（3）                                                                         

五、計(jì)算題(11分)

31.

32.