高考理綜化學(xué)復(fù)習(xí)最后階段的整理、糾錯

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題首語：錯解是成功之母，反思是成功之父，整理是成功之路，糾錯是成功之行

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段，如何提高復(fù)習(xí)的針對性；提高做題過程的時效性，達(dá)到查漏補(bǔ)缺，以不變應(yīng)萬變之目的。在有限的復(fù)習(xí)時間里，實(shí)現(xiàn)考試實(shí)力的最大提高。為此，在歷年的高三高考備考的實(shí)踐基礎(chǔ)上，參考2008年高三階段的實(shí)際復(fù)習(xí)知識體系，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯的知識點(diǎn)或試題，編制成系列問題，供學(xué)生自查、整理、糾錯。

 “元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2

出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

18.在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入

CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其氧化性越強(qiáng)

27.下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

38.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬；

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

 “基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

11.電離出陽離子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù))

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(1-100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si、O原子

26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵

33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

“有機(jī)化學(xué)”知識模塊w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐

15.應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識模塊w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化〔CoCl2?H2O（藍(lán)色）CoCl2?6H2O（紅色）〕

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液

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同步練習(xí)冊答案