c/mol?L－1 ⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。
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⑶ 反應(yīng)③中ΔH3＝ ▲ 。800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： CO H2O CO2 H2 試題詳情
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2.0 mol 此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 ▲ （填代號）。 a．v(正)＞v(逆)
b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷 試題詳情
18．（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域。 ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）： 試題詳情
上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲
。 ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 試題詳情
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常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時，Mg(OH)2開始沉淀。 試題詳情
 若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量
白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲
。 ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用 BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色 固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量 －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應(yīng)的 試題詳情
樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式 為 ▲ （填序號）。 a．BaTi2O5 b．BaC2O4?2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2?4H2O 試題詳情
19．（12分）氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，以甲苯為初始原料的合成氯普魯卡因鹽酸鹽的路線如下： 試題詳情
回答下列問題： ⑴ 當(dāng)原料的核磁共振氫譜有 ▲ 個峰時，可以判斷原料是純凈的。 試題詳情
 ⑵ B的結(jié)構(gòu)簡式是 ▲ ，反應(yīng)②的類型是 ▲ 。
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 ⑶ A的同分異構(gòu)體中，含有－NO2、－Cl、酯基（
），且為1，3，5－三取代苯結(jié)構(gòu)的有6種，其中4種結(jié)構(gòu)如下：
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請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。 ⑷
已知： 試題詳情
① ② 當(dāng)苯環(huán)上已有一個“―CH3”或“―Cl”時，新引入的取代基一般在原有取代基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上已有一個“―NO2”或“―COOH”時，新引入的取代基一般在原有取代基的間位。 請用合成反應(yīng)流程圖表示出由甲苯和其他物質(zhì)合成A的最佳方案，請在答題紙的方框中表示。 合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下： 試題詳情
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20．(10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。 ⑴ 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為： 試題詳情
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 ① 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)
的結(jié)構(gòu)為
，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 ▲ 。 ② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90％，乙醇的產(chǎn)率為85％，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90％。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。 試題詳情
 ⑵ 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100％）與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19 g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請通過計算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。
下列A、B兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。 試題詳情
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
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A．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為 ，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為 ，無抗癌作用。 ⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ▲ ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： ▲ 。 ⑵ 順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由： ▲ 。 ⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有 ▲ 個鉑原子。 ⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物
X會緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。 ① 化合物X的結(jié)構(gòu)式為 ▲ （必須標(biāo)明配位鍵）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 ▲ 雜化。 B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。 【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量 【實驗原理】中和滴定 試題詳情
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)， 試題詳情
0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液； 100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。 【實驗步驟】 ① 配制并移取待測食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。 ② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 ③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。 【數(shù)據(jù)記錄】 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V(樣品)/mL 試題詳情
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16.24 【問題與思考】 ⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。 ⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲
，理由是 ▲ 。 ⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是 ▲ 。 ⑷ 樣品總酸量＝ ▲ g/100mL。 2009年南通市高三化學(xué)第一次調(diào)研考試 試題詳情
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。） 1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。） 9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C 三、非選擇題（本題包括6小題，共60分） 15．（10分） 【提出猜想】 SO2、H2 【實驗探究】 猜想Ⅰ 步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋ 步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 16．（8分）  ⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ 
⑷ 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 17．（10分） （1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度 （2）  （3）－41.2 kJ/mol a 18．（10分） ⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣 ⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 19．（12分） （1）4 （2） 還原反應(yīng) （3） 、
（4） 20．（10分） 
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n
88n 1000kg×90%×85%×90%
m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m 162n 162n＋42nx 42nx
10g
15.19g
5.19g  ＝ x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 四、選做題（本題包括1小題，共12分） 21．（12分） A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵
順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶ 4 ⑷
① ② sp3和sp2 B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色 ⑷ 4.50 2009年南通市高三年級第一次調(diào)研測試 化學(xué)試題分析 1．【行為目標(biāo)】本題以環(huán)境保護(hù)為背景，提醒考生關(guān)注時事、關(guān)注社會。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論 【解題提示】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。 【答 案】D 【難度系數(shù)】0.85（了解，較容易） 2．【行為目標(biāo)】很多情況下，相同的反應(yīng)物在濃度、溫度、用量、溶劑等外界條件不同時，得到的產(chǎn)物不同。本題以這一基本化學(xué)事實為命題背景，考查學(xué)生對元素化合物知識和有機化學(xué)知識的掌握情況。 【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物 【解題提示】氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，但Al(OH)3不溶于過量氨水。 【答 案】D 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易） 3．【行為目標(biāo)】相同的化學(xué)實驗現(xiàn)象，發(fā)生的變化不一定相同，涉及的反應(yīng)原理也不一定相同。本題以這一基本辯證觀念為命題素材，考查學(xué)生對元素化合物知識和有機化學(xué)知識的掌握情況。 【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物 【解題提示】蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液有沉淀析出，發(fā)生了鹽析，是物理變化，而加入硫酸銅溶液有沉淀析出，發(fā)生了變性，是化學(xué)變化；氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體后，加氯水將二氧化硫氧化為硫酸根后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加入氨水將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；燒堿和純堿的溶液在無色火焰上灼燒，都是發(fā)生焰色反應(yīng)；二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而二氧化硅溶于氫氟酸的反應(yīng)原理不同。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易） 4．【行為目標(biāo)】從海帶中提取碘是海洋資源綜合利用的一種方法。本題以從海帶中提取碘的過程為命題背景，考查的物質(zhì)分離與提純的有關(guān)實驗操作。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實驗 【解題提示】海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。 【答 案】D 【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度） 5．【行為目標(biāo)】DDT在生物體內(nèi)難以降解，為此科學(xué)家研制了很多替代產(chǎn)品，本題其中一種替代品為素材，考查有機物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)。 【內(nèi)容領(lǐng)域】有機化學(xué)基礎(chǔ) 【解題提示】化合物A中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基和醇羥基，沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以它能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，不能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，分子中至少有5個碳原子共平面，與氫氣完全加成時的物質(zhì)的量之比為1∶3。 【答 案】B 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）； 6．【行為目標(biāo)】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學(xué)生對原電池、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等基本理論知識的掌握應(yīng)用和相關(guān)的計算能力，考查學(xué)生思維的縝密性和思維的靈活性。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)計算 【解題提示】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋離子數(shù)目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產(chǎn)生的1.12 L H2一定不是0.05 mol；由于N2與H2的反應(yīng)是可逆的，1.4 g N2與0.3 g反應(yīng)并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH3。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度） 7．【行為目標(biāo)】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論 【解題提示】題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）； 8．【行為目標(biāo)】本題以幾種不同酸堿性溶液中的離子共存問題為載體，考查常見離子的性質(zhì)及溶液的pH、水的電離等基本理論知識。 【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物 【解題提示】題中4個選項的設(shè)置是經(jīng)過深思熟慮的：A是酸性溶液，B是堿性溶液，C、D既可能是酸性溶液也可能是堿性溶液；A一定能大量共存，B、C一定不能大量共存，D可能大量共存。本題不僅是一道考題，也是一道很好的復(fù)習(xí)題。 【答 案】A 【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度） 9．【行為目標(biāo)】烤藍(lán)是鋼鐵防腐的一種方法，本題以烤藍(lán)的反應(yīng)原理為載體考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念 【解題提示】反應(yīng)②配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為5，反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng)。 【答 案】AD 【難度系數(shù)】0.5（理解，較難） 10．【行為目標(biāo)】本題考查一些常見離子反應(yīng)方程式正誤的判斷。判斷離子方程式的正誤，一般從4個方面進(jìn)行：是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否正確、配平是否正確、是否符合反應(yīng)物間量的關(guān)系，命題時往往從中設(shè)置錯誤選項。 【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物 【解題提示】A中硝酸能將＋2價鐵和－2價硫氧化，不可能只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C中HCO3－不應(yīng)拆開；D中通入過量CO2應(yīng)生成HCO3－。 【答 案】B 【難度系數(shù)】0.6（理解，中等難度） 11．【行為目標(biāo)】本題以兩個定量實驗和兩個制備實驗為載體，考查化學(xué)實驗的基本操作。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實驗 【解題提示】濃鹽酸極易揮發(fā)，不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；酸堿中和滴定中，滴定管需用待裝液體潤洗而錐形瓶不需要；濃氨水中加入生石灰，既使溫度升高又增大了OH－濃度，可以得到氨氣，通過堿石灰后能得到干燥、純凈的氨氣；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體。 【答 案】BC 【難度系數(shù)】0.4（理解，較難） 12．【行為目標(biāo)】本題以電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本理論 【解題提示】銅的電解精煉時，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極。 【答 案】AD 【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度） 13．【行為目標(biāo)】該題要求要求學(xué)生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學(xué)變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論 【解題提示】A中HCO3－、CO32－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應(yīng)顯酸性；C實際考查的是電荷守恒，c(Na＋)＝0.1
mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)和物料守恒等式2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，兩式消去c(Na＋)即可判斷。 【答 案】CD 【難度系數(shù)】0.45（理解，較難） 14．【行為目標(biāo)】本題考查關(guān)于混合物的簡單化學(xué)計算。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)計算 【解題提示】n(SO42－)＝b mol，n(NH4＋)＝c mol，根據(jù)電荷守恒，n(Al3＋)＝ mol。 【答 案】C 【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易） 15．【行為目標(biāo)】本題是一條綜合性較強的化學(xué)實驗題，題目以對加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)所得溶液和氣體的成分探究為情景素材，考查學(xué)生提出猜想以及對探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評價，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題的能力。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實驗 【解題提示】加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時注意到隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想Ⅰ實際是Fe3＋、Fe2＋的檢驗，因為給出的結(jié)論中兩種氣體均有，所以一定含有Fe2＋。猜想Ⅱ是SO2、H2的檢驗，但要注意試劑、操作和裝置對檢驗方法的限制，例如H2的檢驗不能采用爆鳴實驗。教材中Fe2＋的檢驗采用的試劑是KSCN溶液和氯水，但該方法在有Fe3＋的檢驗存在的條件下不能使用。 【答 案】【提出猜想】 SO2、H2 【實驗探究】 猜想Ⅰ 步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋ 步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 【難度系數(shù)】0.55（綜合應(yīng)用，中等難度） 16．【行為目標(biāo)】本題以無機框圖題的形式考查N、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫能力，同時進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法書寫陌生化學(xué)方程式的技能，最后一空引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人與自然的和諧發(fā)展。 【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物 【解題提示】本題中E為紅色金屬，非金屬氣體單質(zhì)A、B放電生成F等均為解題突破口，推出A、D即可推出G、H。本題中H到K的變化是本題的難點，J到K是學(xué)生未知知識，需要結(jié)合第⑶問題提示以及氧化還原反應(yīng)知識進(jìn)行推理，對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求。 【答 案】⑴
HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O 【難度系數(shù)】0.6（理解應(yīng)用，中等難度） 17．【行為目標(biāo)】本題以從甲烷得到合成氣的3個反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動、蓋斯定律計算反應(yīng)熱等基本理論知識的掌握情況，以及應(yīng)用相關(guān)知識解決實際問題的能力，具有一定的綜合性。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論  【解題提示】⑴應(yīng)根據(jù)圖像先計算CH4的平均反應(yīng)速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積，否則改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)減小。改變的條件可能是升高溫度（或充入水蒸氣）。
（2）甲容器反應(yīng)開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲容器減壓得到，乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4轉(zhuǎn)化率大。 （3）將反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得到反應(yīng)③的反應(yīng)熱，根據(jù)濃度商小于平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。v(正)＞v(逆) 【答 案】（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度（或充入水蒸氣） （2）如圖 （3）－41.2 kJ/mol a 【難度系數(shù)】0.65（綜合應(yīng)用，中等難度） 18．【行為目標(biāo)】本題通過鈦及其化合物的制備與應(yīng)用為背景素材，考查學(xué)生運用化學(xué)理論知識解決工業(yè)實際問題的能力以及對圖表、圖示的觀察、分析、運用和數(shù)據(jù)處理能力。 【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本理論 【解題提示】⑴化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個；反應(yīng)控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行）的條件下進(jìn)行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮氣、二氧化碳的反應(yīng)（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識學(xué)生不熟悉）。⑵第一問主要考查Ksp與pH的簡單計算，第二問由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO (C2O4)2?4H2O。 【答 案】⑴ 該反應(yīng)熵變大于零（△S＞0）
隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進(jìn)行） ⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ⑶ d 【難度系數(shù)】0.6（綜合應(yīng)用，中等難度） 19．【行為目標(biāo)】本題以局部麻醉劑氯普魯卡因鹽酸鹽的合成為背景，考查核磁共振氫譜測定有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)的類型、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、同分異構(gòu)體以及合成路線的設(shè)計。本題是一道有機化合物的推斷與合成題，設(shè)計巧妙，將有機合成與信息遷移融合在一起，既考查學(xué)生利用題設(shè)信息，運用逆合成分析法解決與有機合成相關(guān)的實際問題的能力，也考查學(xué)生設(shè)計有機合成方案的能力，在較高層次上考查了學(xué)生對信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面考查了學(xué)生的綜合能力。 【內(nèi)容領(lǐng)域】有機化學(xué)基礎(chǔ) 【解題提示】不同的物質(zhì)不可能有相同的核磁共振氫譜，甲苯分子中有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，只有核磁共振氫譜出現(xiàn)4個峰時才能說明甲苯是純凈的。反應(yīng)①是酯交換反應(yīng)，考試說明雖未作為考點，題中也未給出相關(guān)信息，但由合成路線“逆推”可知，反應(yīng)③顯然是與鹽酸成鹽，反應(yīng)②顯然是將硝基還原為氨基，不難推出B的結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體的書寫可采用“插入法”，即向 的C－C鍵或C－H鍵中插入酯基。設(shè)計合成路線時，應(yīng)根據(jù)題設(shè)信息，充分考慮苯環(huán)上的定位規(guī)則，設(shè)計最佳合成線路。 【答 案】（1）4 （2） 還原反應(yīng) （3）、
（4） 【難度系數(shù)】0.65（理解應(yīng)用，中等難度） 20．【行為目標(biāo)】本題以淀粉、纖維素等可再生資源的綜合利用為背景，考查學(xué)生利用關(guān)系式法進(jìn)行化學(xué)方程式、化學(xué)式計算的技能，同時考查學(xué)生攝取信息的能力。 【內(nèi)容領(lǐng)域】有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)、化學(xué)計算 【解題提示】葡萄糖在水溶液中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)是由于羥醛縮合導(dǎo)致，由此，依據(jù)六元環(huán)結(jié)構(gòu)式可寫出五元環(huán)結(jié)構(gòu)式。根據(jù)淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的流程圖可知，生產(chǎn)中的乙醇一部分用于氧化生成乙酸，一部分用于和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，結(jié)合相關(guān)化學(xué)方程式，列出各物質(zhì)之間的定量關(guān)系求解乙酸乙酯的質(zhì)量。纖維素中一個葡萄糖單元含有3個羥基，與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物酯化時，3個甲基是不是全部參加反應(yīng)？有了這個意識，第⑵就不難求解。 【答 案】 ⑴ ① ② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n
88n 1000kg×90%×85%×90%
m(CH3COOC2H5) m(CH3COOC2H5)＝374 kg ⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m 162n 162n＋42nx
42nx
10g
15.19g
5.19g ＝ x＝2 故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n 【難度系數(shù)】0.45（理解應(yīng)用，較難） 21 A．【行為目標(biāo)】這是一道“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的綜合性試題，考查學(xué)生對電負(fù)性、原子核外電子排布、等電子原理、雜化軌道理論、分子的性質(zhì)、金屬晶體的基本堆積方式等知識，綜合考查學(xué)生對“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊的知識掌握和應(yīng)用程度。 【內(nèi)容領(lǐng)域】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【解題提示】⑴非金屬性越強，電負(fù)性越大；結(jié)合元素的原子序數(shù)、元素在周期表中的位置等可以很方便地確定其外圍電子排布，進(jìn)而書寫原子核外電子排布式。⑵物質(zhì)的溶解性多數(shù)符合“相似相溶”的規(guī)律。⑶金屬鉑的晶胞中含有鉑原子數(shù)為8× ＋6× ＝4。 ⑷第二周期中與乙烷互為等電子體的氣態(tài)氫化物不存在，應(yīng)該由兩個碳原子聯(lián)想到一個氮原子和一個硼原子組成與乙烷相似的氫化物。其中B原子提供空軌道，N原子提供孤對電子；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，X、Y中氮原子、硼原子的軌道雜化方式與乙烯、乙炔中的碳原子均相同。說明：Y的結(jié)構(gòu)簡式為H2B=NH2。 【答 案】⑴O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶4 ⑷① ②sp3和sp2 【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易） 21 B．【行為目標(biāo)】本題考查學(xué)生運用中和滴定法測定食醋中總酸量的實驗以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示計選用、實驗方案改進(jìn)、誤差分析等實驗技能和定量分析的化學(xué)思想。難度不大，但具有《實驗化學(xué)》模塊的特點。 【內(nèi)容領(lǐng)域】實驗化學(xué) 【解題提示】蒸餾水中溶有的CO2能消耗NaOH，不出去將會使試驗結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物NaAc溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計算時應(yīng)舍去。 【答 案】⑴ 煮沸除去CO2并迅速冷卻 玻璃棒、膠頭滴管 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計測定pH) ⑷ 4.50 【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易） www.ks5u.com
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2．下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是
5．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是
A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
C．向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣
B．
C．
D．
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 
