江蘇省蘇北四市2009屆高三第三次調(diào)研考試
化學(xué)
注意事項(xiàng)
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1.本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁(yè),答題紙2頁(yè),共10頁(yè)。試題包含選擇題[第1題~第14題,共48分]、非選擇題[第15題~第21題(其中第21題為選做題,考生只要在A、B兩題中任選其中一題作答。如果兩題均作答,則以A題得分計(jì)入總分),共72分]兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘,滿分120分。
2.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)等填寫在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫在答題紙上規(guī)定位置。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效?荚嚱Y(jié)束,考生只交答題紙。
3.如有作圖需要,可用2B鉛筆作答,并請(qǐng)加黑加粗,描寫清楚。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H―1 N―14 O―16 Na―23 S―32 Cl―35.5 Fe―56
選 擇 題
單項(xiàng)選擇題:本題包括8小題,每小題3分,共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.《中華人民共和國(guó)食品安全法》已公布,將于今年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全要求的是
A.加工香腸時(shí)加入亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
B.在食鹽中加適量的乳酸鋅以防止兒童缺鋅
C.制作膨化食品時(shí)需加入過量的膨松劑硫酸鋁銨
D.用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡海產(chǎn)品使其長(zhǎng)時(shí)間保鮮
2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
B.S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:
D.16O與18O互為同位素,H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.1 mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA對(duì)共用電子
B.
C.100mL 3 mol•L-1鹽酸與
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
4.下列描述違背化學(xué)原理的是
A.NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,說明酸性:HCO3->Al(OH)3
B.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
C.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
D.在KI溶液中加入氯化銀,一段時(shí)間后沉淀變成黃色,說明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
5.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;
6.下列排列順序正確的是
A.固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
B.微粒半徑:Fe(OH)3膠粒>K+>C1->Na+
C.給出質(zhì)子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
D.氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O
X
Y
Z
W
7.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A.X元素最多可形成五種氧化物
B.W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱
C.Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
D.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
8.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是
A.常溫時(shí),在c(H+)=的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.含大量Fe2+的溶液:Na+、Mg2+、H+、NO3-
C.含有大量Al3+的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Mg2+、C1-、K+
不定項(xiàng)選擇題:本題包括6小題,每小題4分,共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。
9.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯
②如果皮膚上不慎沾有苯酚,應(yīng)立即用酒精洗滌
③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
A.①③⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
10.下列離子方程式書寫正確的是
A.足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+:Hg2++S2- =HgS↓
C.向Fe(OH)3中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸:Ag(NH3)2++
11.下圖是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。
下列說法不正確的是
A.A和B均能在一定條件下水解,且水解均生成兩種產(chǎn)物
B.A水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面
C.B水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個(gè)手性碳原子
D.A和B各1mol與熱堿液反應(yīng),均最多消耗2n mol NaOH
12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c (NH4+)大小順序?yàn)棰?gt;②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+
D.0.2 mo1?L-1 HCl與0.1 mo1?L-1 NaAlO2溶液等體積混合:
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
13.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,其電極材料是Pb和PbO2,電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說法不正確的是
A.蓄電池放電時(shí),每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B.電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑
C.電解后,c(Na2SO4)不變,且溶液中有晶體析出
D.蓄電池中每生成1molH2O,電解池中就消耗1molH2O
14.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。
下列敘述正確的是
A.x與y的差值為0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol?L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
非 選 擇 題
15.(10分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和 ,冷凝水從 口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是 。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是 ,簡(jiǎn)述這一操作的方法 。
(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
① 用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;② 用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
③ 用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④ 加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;
⑤ (填操作名稱)。
16.(8分)下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體;A的焰色反應(yīng)呈黃色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物,其物質(zhì)的量均為1mol;F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì);J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列題:
(1)B的化學(xué)式 ;H的電子式 。
(2)電解A溶液的離子方程式為 。
(3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料,其反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17.(10分)我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還
原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示:
(1)制備三氯氫硅的反應(yīng)為:Si(s)+3HCl(g) == SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210 kJ•mol-1。
伴隨的副反應(yīng)有:Si(s)+4HCl(g) == SiCl4(g)+2H2(g) ΔH=-241 kJ•mol-1。
SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
SiCl4(g)+H2(g) == SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH= 。
(2)由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (至少寫出兩種)。
(3)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn),因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ā9I(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷,化學(xué)方程式是 ;整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水,否則反應(yīng)將不能生成硅烷,而是生成硅酸和氫氣等,其化學(xué)方程式為 ;整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕,其原因是 。
18.(10分)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol) -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.1 mol H―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH―O鍵
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為 。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化。在體積為
中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使
c (CH3OH)增大的是___________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d.再充入1mol CO2和3mol H2
19.(12分)乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
(1)以下推測(cè)正確的是 (填字母)。
a.從分子結(jié)構(gòu)上看,它應(yīng)該屬于芳香烴
b.該物質(zhì)的一個(gè)分子內(nèi)含有一個(gè)碳氧雙鍵、三個(gè)碳碳雙鍵
c.1 mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
d.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
(2) R物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其性質(zhì)如下:
試寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫兩種) : ; 。(3)X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,可以通過不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(Ⅰ)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型 、 ;
(Ⅱ)反應(yīng)③所需的試劑是 ;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(Ⅲ)反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
20.(10分) Na2S2O3?5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL,充分反應(yīng)(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后濾出硫,微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
6.830
13.660
30.000
二氧化硫氣體的體積/L
0.672
1.344
2.688
硫的質(zhì)量/g
0.800
1.600
3.200
試計(jì)算:
(1)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)樣品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)= 。
(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液,并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①Cr2O72- + 6I-
+ 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
②I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
③I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42-
+ 2H+
則滴定過程中可用 作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
21.選做題 本題有A、B兩題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”二個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容,每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答,并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑。若兩題都作答,將按A題評(píng)分。
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)回答)。
(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是 。
(3)B分子的空間構(gòu)型為 形,該分子屬于 分子。(填“極性”或“非極性”)
(4)C為一種綠色氧化劑,有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 ,該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,右圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖,則晶胞中含 個(gè)銅原子。
(5)D分子中心原子的雜化方式是 ,由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 。
B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
乙酰水楊酸(阿斯匹林)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物,廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病,近年來(lái)還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途,它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。
在生成乙酰水楊酸的同時(shí),水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 向150mL干燥錐形瓶中加入
② 減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上,在空氣中風(fēng)干。
③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中,攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌2~3分鐘,直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾,用5~10mL蒸餾水洗滌沉淀,合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15mL 4mol•L -1鹽酸,將燒杯置于冷水中冷卻,即有晶體析出。抽濾,用冷水洗滌晶體1~2次,再抽干水分,即得產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾,原因是 。
(2)第①步中,要控制反應(yīng)溫度在85~90℃,應(yīng)采用_________ 加熱方法,水楊酸與乙酸酐的反應(yīng)過程中,濃硫酸的作用是 。
(3) 在第②步中,用冷水洗滌晶體,其目的是___________________________;
洗滌方法是 。
(4) 第③步中,加入碳酸氫鈉的作用是____________________
加入鹽酸的作用是________________________
說明:學(xué)生解答主觀性試題時(shí),使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。
單項(xiàng)選擇題:共24分。每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D
不定項(xiàng)選擇題:共24分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。
9.B 10.AD 11.A 12.CD 13.AD 14.AC
15.共10分。
(1)導(dǎo)氣(1分) a(1分)
(2)吸收溴蒸氣(1分)
(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測(cè)反應(yīng)后III中硝酸銀溶液的pH,其pH
變小)(2分)
(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣
體,以免逸出污染空氣(2分) 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,開啟K2(1分)
(5)分餾(或蒸餾)(2分)
16.共8分。
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