上海市九校2009屆第二學(xué)期高三聯(lián)考試卷
化學(xué)
考生注意:
1、 本試卷分為第Ⅰ卷(1-22題)和第Ⅱ卷(23-31題)兩部分。滿(mǎn)分150分,考試時(shí)間120分鐘。
2、 本試卷采用答題卷,所有答案都寫(xiě)在答題卷上。請(qǐng)考生在答題卷上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)等信息。
相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 S-32 O-16 N-
Na-23 Ba-137 Al-27 Ca―40 K―39
第Ⅰ卷 (共66分)
一、 選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
1、為了使上海的天更藍(lán),空氣更清新,目前上海市對(duì)沒(méi)有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車(chē)實(shí)行限行。高污染車(chē)排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔、可吸入顆粒物、一氧化碳外,還主要含有( )
A. 二氧化碳 B.氮氧化物 C. 硫化氫 D.氮?dú)?/p>
2、以下說(shuō)法中,違背科學(xué)規(guī)律的是( )
A. 改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化
B. 改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化
C. 改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化
D. 改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
3、通過(guò)比較歸納可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是( )
A.同濃度下列物質(zhì)的酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.穩(wěn)定性:NH3<PH3<AsH3
C.離子半徑:陰離子>陽(yáng)離子
D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物
4、下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是( )
A.O2?的結(jié)構(gòu)示意圖: B.Na2S的電子式:
C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2O D.氮分子的結(jié)構(gòu)式:
5、生活中下列處理方法正確的是( )
A.冬天在汽車(chē)水箱中加乙二醇抗凍
B.螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢
C.紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗
D.把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹
二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
6、下列各組物理量中,都不隨取水量的變化而變化的是( )
A.水的沸點(diǎn)、蒸發(fā)水所需熱量
B.水的密度、水中通入足量CO2所得溶液pH
C.水的體積、電解水所消耗的電量
D.水的物質(zhì)的量、水的摩爾質(zhì)量
7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.裝置①中,d為陽(yáng)極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體(必要時(shí)可添加尾氣處理裝置)
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并能防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中,每生成
B.
C.常溫常壓下,
D.1mol含五個(gè)碳原子的有機(jī)物,最多形成4mol碳碳單鍵
9、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.汽油、柴油和植物油并不全是碳?xì)浠衔?/p>
C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
D.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
10、有人認(rèn)為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng),實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和
Br―,然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合,第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀(guān)點(diǎn)如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是( )
A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
11、下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的無(wú)色溶液中:Cl-、MnO4-、Ag+、SO42-
B.在能使pH試紙變紅色的溶液中:Na+、NO3-、S2-、CO32-
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42-、NO3-
D.在由水電離出的c(OH―)=10-13mol/L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
12、一定溫度下,氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.再通入少量氯氣,減小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
13、反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡,溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示,圖中:壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. a>b
D. 無(wú)法確定a、b的大小
14、利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子最多與3molNaOH反應(yīng)
C.1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
15、見(jiàn)下表。欲用一種試劑乙來(lái)檢驗(yàn)(在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許
加熱、過(guò)濾、萃取……等操作)其溶液中的離子X(jué),在同時(shí)有離子Y存在時(shí),此檢驗(yàn)仍可進(jìn)行的是 ( )
試劑乙
離子X(jué)
離子Y
A
HNO3、Ba(NO3)2
SO42-
SO32-
B
NH3.H2O
Al3+
Mg2+
C
AgNO3
I-
Cl-
D
NH4SCN,氯水
Fe2+
Fe3+
16、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為( )
A . (V2-V1)/V1 B . V1/V2
C . V1/(V2-V1) D . V2/V1
17、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶7 B.1∶
三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。
18、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( )
A.氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色
B.亞硫酸鈉和硅酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.苯和環(huán)己烷使溴的水溶液褪色
D.Al2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合均放出CO2氣體
19、下列離子方程式正確的是 ( )
A.Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
B.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合:
2AlO2-+5H+ → Al(OH)3↓+Al3++H2O
C.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42―+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:
Mg2+ + HCO3ˉ + OHˉ → MgCO3↓+ H2O
20、將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中,待反應(yīng)結(jié)束后,兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是( )
A.消耗鋁的質(zhì)量相等
B.NaOH溶液和鹽酸的體積相等
C.兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D.反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
21、
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:
c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)
B.Na2CO3溶液中:
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:
c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
22、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,將其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開(kāi)始溶解
B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3
D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b的關(guān)系為:
b≥80y(1-a/3)
第Ⅱ卷 (非選擇題,共84分)
四、(本題共24分)
23、如果原子核外電子按1s2s2p3s3p……的能級(jí)順序填充,s亞層有一個(gè)軌道,p亞層有三個(gè)軌道,假設(shè)每個(gè)軌道最多只能容納一個(gè)電子,每個(gè)電子層各軌道都充滿(mǎn)電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
(1)請(qǐng)你據(jù)此制作一張有前三周期的元素周期表,用A、B、C……表示元素符號(hào)填充在下表相應(yīng)的空格里(A是1號(hào)元素,其余類(lèi)推,已填好B、E兩元素)。
B
E
(2)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,難以參加反應(yīng)的元素是 (用A、B、C……表示)。
(3)第8號(hào)元素位于第 周期 族,其電子排布式為
,它和2號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為 (用A、B、C……表示)。
(4)這些元素的兩個(gè)原子形成一個(gè)共價(jià)鍵時(shí),兩個(gè)軌道應(yīng)共用 個(gè)電子。
24、在
(1)計(jì)算20s―40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol/L.
(1)計(jì)算20s―40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol/L.S;
(2)計(jì)算在
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”) ;
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))
A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑 D.升高溫度
(5)如圖是
曲線(xiàn),請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在
N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)。
25、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
。
五、(本題共24分)
26、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程,并制取少量三氧化硫晶體,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱,容易形成酸霧。
試回答:
(1)已知
(2)A裝置可用來(lái)觀(guān)察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟,其目的是_____________________________________,A中的藥品是 ;
(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后,開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作_______________________________________;
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是 ;
(5)C裝置用來(lái)收集三氧化硫,其中冰鹽水的作用是 ;
(6)若用a g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到b g 三氧化硫,該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;
(7)為了減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境的污染,請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處理裝置,用簡(jiǎn)要文字回答:_______________________________________________________。
27、純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色的結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。
已知:① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng):
CaO2+2H2O → Ca(OH)2+H2O2
2CaO2+2CO2 → 2CaCO3+O2
② CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2:CaO2+2H+ →Ca2++H2O2
在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在
其制備過(guò)程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是 ;
(2)為了控制沉淀溫度為
(3)該制法的副產(chǎn)品為 (填化學(xué)式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入的試劑是 。 A.鹽酸 B.氨水
(4)為了檢驗(yàn)“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步,準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2SO3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-(無(wú)色)】
①第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 ;
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示);
③ 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
六、(本題共20分)
28、帶支鏈的烷烴A(C6H14)只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D,以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)A的名稱(chēng)是 ,I的分子式是 。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→F
______________________________________________________________;
D→E
______________________________________________________________。
(3)將1molA的一氯取代物的混合氣體充分燃燒,生成CO2、H2O和HCl,則需氧氣 ________________mol。
(4)某一有機(jī)物X是H的同分異構(gòu)體,可發(fā)生下列變化:
已知M為羧酸,且M、N均不發(fā)生銀鏡反應(yīng),則X的可能結(jié)構(gòu)有_____________種;寫(xiě)出Z可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________________________
29、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面所取得的成績(jī)。已知烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂,換位連接。如:
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