化學(xué)20分鐘專題突破(7)

專題  鹵素

1.下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A.MnO2+4HCl(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl2↑+2H2O                         

B.HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3                                                     

C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑        

D2HCl 6ec8aac122bd4f6e H2↑+Cl2↑

2.1986年,人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟:

①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 

②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4

③2MnF4=2MnF3+F2

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑

C.氧化性:KMnO4>O2

D.每生成1mol F2,上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

 

3.化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣,且其單質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

(1)化合物BrFx中,x=        。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                             

(3)此反應(yīng)的氧化劑是         ,還原劑是        。

4.(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)?u>          ,反應(yīng)的離子方程式是                      。

(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因

            ,反應(yīng)的離子方程式是                      。

(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排

列為              

5. 元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W、Z+、X+半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素,據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)W在元素周期表中的位置:                  ,工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為:                                 

 

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1:1:1。若A能抑制水的電離,而B(niǎo)能促進(jìn)水的電離,則A、B的化學(xué)式分別為                   。

(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物,則C的電子式為       

(4)用B在堿性條件下可以處理CN的工業(yè)廢水,請(qǐng)將下列6種微粒:CN、CO32―、N2、OH、B的陰離子,W的陰離子,分別填入在下對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)配平的離子方程式。

       +       +               +       +       +       H2O

6. 已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。

(1)可觀察到的現(xiàn)象是                                                        

                                                                             ;

(2)按現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的離子方程式(第2個(gè)離子方程式可不配平):

                                                                             

                                                                             。

 

7.(一)某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 :A + B ─→ C + D + H2O  請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C與D之間,

     寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

 

(2)若C為氯化鈉,D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體,則A與B的組合是:                                

(3)若A為黑色固體,C是黃綠色的單質(zhì)氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

                                                                             

(4)若A為單質(zhì),B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物,請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式:                                                                             

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B的組合是                       。

(二)置換反應(yīng)的通式可以表示為:

單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;    ②6種單質(zhì)分別屬6個(gè)不同的主族。

 

1.C     2.C

3.  (1)3    (2) 3 BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2       (3) BrF3       H2O 和  BrF3

4.(1)I-被氧化成I2,I2使淀粉變成藍(lán)色;2I-+Cl2=I2+2Cl- ;

(2) I2被SO2還原成I-, I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-

5. (1)第三周期第ⅦA族  2C1+2H2O 6ec8aac122bd4f6e     H2↑+C12↑+2OH

(2)NaOH  NaClO

(3)Na+[6ec8aac122bd4f6e        ]2―Na+

(4)2CN  20H  5C1O 26ec8aac122bd4f6e       5C1  N2↑  1

6. (1)剛開(kāi)始時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色,隨著氯水的繼續(xù)加入,溶液的藍(lán)色褪去,最終變?yōu)闇\黃綠色。

(2)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2      5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+  

(說(shuō)明:第2個(gè)離子方程式可不配平)

7. (一)(1)Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2

(2)碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸 

(3)MnO2+4H++2Cl-6ec8aac122bd4f6eMn2++Cl2↑+2H2O    

 (4) C+4HNO3(濃) 6ec8aac122bd4f6e CO2↑+4NO2↑+2H2O  

Cu+4HNO3(濃) 6ec8aac122bd4f6eCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,

3Cu+8HNO3(稀) 6ec8aac122bd4f6e3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

      (5)碳和濃硫酸

(二)2Mg+CO26ec8aac122bd4f6e2MgO+C   3A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑  2F2+2H2O=4HF+O2

 


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