化學(xué)20分鐘專題突破(1)
專題 氧化還原反應(yīng)
1.在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O反應(yīng)中,作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是
A.1∶2 B.2∶
2.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
3.已知下列物質(zhì)都能氧化H2S,它們氧化H2S時自身分別發(fā)生下列變化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì),需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是
A.Fe3+ B.Br
4. 已知氧化還原反應(yīng): 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為
A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
5. 將適量的SO2通過入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的元素是
A. S B. Fe C. Cl D. N
6. 工業(yè)廢氣的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng):NOx+NH3→N2+H2O。有關(guān)此反應(yīng),下列說法中錯誤的是
A.無論x何值,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.當(dāng)x=1時,每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有2 mol
C.當(dāng)x=2時,有1 mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D. 當(dāng)x=2時,反應(yīng)通式配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為8
7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH― Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法中,正確的是
A.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B.Fe2+和S2O都是還原劑
C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D.可能有多組配平系數(shù)
8. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。
濕法制備的主要反應(yīng)方程為:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法不正確的是
A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B.濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
9. 1986年,人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性:KMnO4>O2
D.每生成1mol F2,上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
10.已知:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-(不考慮氯氣與I2的反應(yīng))
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此時被氧化的離子是 ,
被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是 。反應(yīng)的離子方程式為
。
(2)如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,則被氧化的離子是 ,其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是 。反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,當(dāng)I-、Br-、Fe2+完全被氧化時,c為
(用含a、b的代數(shù)式表示)
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C
10. (1)I-、Fe2+ 2mol 2mol
(2)I-、Fe2+ 、Br- 1mol 3mol 0.5mol
(3)1.5 (a + b)
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