化學(xué)20分鐘專題突破(1)

專題  氧化還原反應(yīng)

1．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是                                            

A．1∶2             B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

2．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是                                       

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                       B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                     D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

3．已知下列物質(zhì)都能氧化H₂S，它們氧化H₂S時自身分別發(fā)生下列變化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H₂S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是             

A．Fe³⁺                                       B．Br₂                                          C．Cr₂O₇^2-               D．HNO₃

4. 已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為                                                                                   

A．10mol                B．11mol            C．12mol               D．13mol

5. 將適量的SO₂通過入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

    A. S   B. Fe    C.  Cl     D.  N

6. 工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是

A.無論x何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有2 mol

C.當(dāng)x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. 當(dāng)x=2時，反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計量數(shù)為8

7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^―    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法中，正確的是

       A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol   

B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

       C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol   

 D．可能有多組配平系數(shù)

8. 高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

9. 1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂     2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－（不考慮氯氣與I₂的反應(yīng)）

   （1）含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此時被氧化的離子是        ，

        被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是                  。反應(yīng)的離子方程式為             

                                                                       。

   （2）如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，則被氧化的離子是     ，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是                    。反應(yīng)的離子方程式為             

                                                                       。

   （3）若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，當(dāng)I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時，c為

               （用含a、b的代數(shù)式表示）

1.B     2.A     3.C     4.B     5.D      6.D      7.B      8.C     9.C    

10. （1）I^－、Fe²⁺   2mol  2mol  

   （2）I^－、Fe²⁺ 、Br^－  1mol  3mol  0.5mol

   （3）1.5 (a + b)