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和平區(qū)2009屆高三第一次質(zhì)量調(diào)查

化學(xué)學(xué)科試卷

溫馨提示：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。答題時(shí)，請(qǐng)將第Ⅰ卷每小題答案選出后，涂在答題卡的21~26小題的位置上。若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。第Ⅰ卷可不裝訂。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31

S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

第Ⅰ卷(選擇題共36分)

選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1．生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是( )。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O₂、稀釋可燃性氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al₂O₃能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑

B．用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，不會(huì)產(chǎn)生白色污染并有助于緩解溫室效應(yīng)

C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

2．下列說(shuō)法不正確的是( )。

A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液，不會(huì)析出白色沉淀

B．向沸水中滴人飽和氧化鐵溶液，能制取氫氧化鐵膠體

C．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

3．下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是( )。

A．NaOH、AlCl₃、鹽酸、Na₂CO₃ B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

4．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要的體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )。

A．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質(zhì)與H₂(一定條件下)反應(yīng)時(shí)，最多消耗H₂的物質(zhì)的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，該物質(zhì)的分子式為C₂₀H₂₄O₃，

5．下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是( )。

A．裝置①中陽(yáng)極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：，電解全后，溶液中的酸性增強(qiáng)

B．裝置②中銅片為陽(yáng)極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)方程式為

D．裝置④中陽(yáng)離子交換膜上每透過(guò)1molNa⁺時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2L H₂

6．一定溫度下，有可逆反應(yīng)： △H<0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )。

A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)增大

C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)不同

D．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同

注意事項(xiàng)：

座位號(hào)

(準(zhǔn)考證號(hào)末兩位)

1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目和試卷第3頁(yè)右上角的“座位號(hào)”填寫(xiě)清楚。

2．第Ⅱ卷共4頁(yè)，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23

Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5

第Ⅱ卷(非選擇題共64分)

得分

評(píng)卷人

7．(11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

溶解度／g

9×10^-4

1.7×10^-6

1.5×10^-4

3.0×10^-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl₃，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO₄，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，將Fe²⁺化成Fe³⁺后，調(diào)升溶液的pH=4后，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因是。

(3)②中除去FeCl₃，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母序號(hào))。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

8．（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?2Cr₂O₃)利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是。

A．升高溫度 B．通入過(guò)量的氧氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是、。

③步驟Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的雜質(zhì)。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，探究制備過(guò)程。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

口述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。

②

③

④

⑤

過(guò)濾、干燥

得到K₂Cr₂O₇晶體

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出其與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

9．（17分)Ⅰ、糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝人高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。

A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示為C₆(H₂O)₆，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過(guò)樣品的質(zhì)譜測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

②核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的按磁共振氫譜示意圖如圖2。

③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導(dǎo)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

Ⅱ、已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

(1) A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

(2)a、b的反應(yīng)類(lèi)型分別為、。

(3)D和E生成F的化學(xué)方程式。

(4)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 (任寫(xiě)2種)。

10．（19分)A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A，B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請(qǐng)回答：

(1)C元素的名稱(chēng) 。

(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D₄B₂A₃的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示) 。

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離(電離過(guò)程與D₂A的電離相似)，電離產(chǎn)生

的陰離子的電子式為。

(4)在一定溫度下1L的固定容器中，通入一定量的BA₂后，存在2BA₂B₂A₄的平衡體系，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知其中含有2mol的BA₂和1mol的B₂A₄，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，BA₂的轉(zhuǎn)化率為。