2．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A^n＋、B^n－、C，下列分析正確的是

A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A

B．微粒半徑關(guān)系：B^n－>A^n＋

C．C微粒原子最外層電子數(shù)一定為8

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

3．已知：①C（S）+ 1/2 O₂（g）=== CO（g） △H = -110.5kJ/mol ，

②2H₂（g）+O₂（g）==  2H₂O（g ）△H = -483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H₂O(g)==CO(g)+H₂ (g) 的△H為

A、+262.6kJ/mol          B、-131.3kJ/mol

C、-352. kJ/mol           D、+131.3kJ/mol

4． 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是

A. ①②③             B. ①③⑥                  C. ②④⑥             D. ①②③⑥

5．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是 .

A、溶液質(zhì)量不變                     B、溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C、溶液為飽和溶液,濃度不變            D、有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變

6．下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g

B．常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，1 mol甲基(―CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的正極反應(yīng)

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂ 

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^―+3H₂↑

8．某溶液中含有Fe^3＋ 、Cu^2＋、Fe^2＋，向該溶液中加入少量鐵屑，充分反應(yīng)后有固體剩余，則反應(yīng)后溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含F(xiàn)e^3＋；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有Fe^2＋；④可能含有Cu^2＋。

A．②③    B． ③④     C．①②     D．①③④

9．將銅放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉的質(zhì)量逐漸減少，該鹽不可能是

   A．FeSO₄        B．Na NO₃        C．FeCl₃         D．Cu (NO₃)₂

10．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化

H₂O₂ →H₂O    IO₃^― →I₂    MnO₄^―→Mn²⁺    HNO₃→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A、H₂O₂                                 B、IO₃^―            C、MnO₄^―                                  D、HNO₃

11．下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤做法的是

12．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

13．某無色氣體可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少，通過干燥管后氣體立即呈紅棕色，則下列推斷正確的是

A、干燥管內(nèi)固體一定為堿石灰   B、原氣體中一定有NO和O₂

C、原氣體中一定有CO₂、NO    D、原氣體中一定沒有HCl、Br₂

14．已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.5mol/L        B．1 mol/L         C．2 mol/L            D．無法確定

第Ⅱ卷（共58分）

15．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B>C；

②D、E、G是非金屬元素，它們都可以跟氫化合生成氣態(tài)氫化物HD、HE和HG，在室溫時(shí)，G的單質(zhì)與氫氣暗處混合就爆炸，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號(hào)是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。

（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________。

16．（12分）市場(chǎng)上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等�！盁岱髱А眴⒂弥�前用塑料袋密封，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)產(chǎn)生大量鐵銹。

（1）“熱敷帶”涉及的電化學(xué)原理：__________

（2）碳粉的作用是：        氯化鈉的作用是：_____________________________

（3）電極反應(yīng)式：                                              ；

______________________________________________

（4）鐵銹是如何形成：______________________________________________________

17．（12分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原

子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如右圖，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)的鈉放

入水中，塞緊瓶塞，使鈉完全反應(yīng)，試回答：

 (1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要的用品有_________________。

(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，

則測(cè)出相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若此鈉塊有極少量被氧化，則結(jié)果會(huì)_____________。

 (3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再第二個(gè)干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為mg，包括干燥劑的質(zhì)量)，其目的是__________________，稱得反應(yīng)前裝置（包括水和干燥劑）的總質(zhì)量為ag。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg，且第二個(gè)干燥管質(zhì)量變?yōu)閙₁g，則依甲同學(xué)建議，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_______________。

18．(12分) 白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

(1)白磷是_________晶體，31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________

(2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

□P₄ +□HClO₃ +□       ――□HCl +□H₃PO₄

配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

(3)白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O = 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________，若有11mol P₄反應(yīng)，則有________mol電子轉(zhuǎn)移。

19．(8分)如圖所示，A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如_下：A為堅(jiān)硬難熔的主族元素的氧化物，D為紫紅色固體單質(zhì)且常溫下能與濃HNO₃反應(yīng)生成H和紅棕色氣體，B為黑色固體。

則（1）寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式

①                                                                 

③                                                                 

（2）寫出反應(yīng)⑧的離子方程式                                           

（3）由③制備H不合理，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一種由D制備H的合理方法：           

泉州七中09屆高三年上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷答題卡

（考試時(shí)間：12月13日下午9：50---11：20）

     滿分  100     命卷人：林志鵬     復(fù)核人：肖 衡