1、有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是

A．兩個碳原子采用sp雜化方式                B． 兩個碳原子采用sp²雜化方式

C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵     D． 兩個碳原子形成兩個π鍵

2、膦（PH₃）又稱膦化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有膦化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH₃的敘述正確的是

A． PH₃分子中有未成鍵的孤對電子          B． PH₃是非極性分子

C． PH₃是一種強氧化劑                     D． PH₃分子的P―H鍵是非極性鍵

3、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：

A．Fe           B． Mg            C． P            D．La

4、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

5、由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是                       

A．水分子的化學性質改變        B．水分子中氧氫鍵長縮短

C．小分子團水是一種新化合物    D．水分子間結構、物理性質改變

6、下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(   )

A.   N:   1s²2s²2p³            B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

7、關于氫鍵的下列說法中正確的是

A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵    B．在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵

C．分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高     

D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

8、 某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數(shù)是                                              

A．只能是7           B．只能是15        C．是11或15       D．是11或13

9、2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族        B．Ds是過渡元素

C．Ds原子的核外電子數(shù)為110                    D．Ds為金屬元素

10、下列各項所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個Na⁺最近的且距離相等的Cl^- 的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

11、不能說明X的電負性比Y的大的是

A．與H₂化合時X單質比Y單質容易    

B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

12、已知C₃N₄晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C₃N₄晶體的說法錯誤的是

A． 該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固

B．該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有三個碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結構

D．該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構

13、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是

A．堿性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃     B．第一電離能：Na< Mg <Al

C．電負性：Na> Mg >Al                D．還原性：Na> Mg >Al

14、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。

元素

I₁

I₂

I₃

I₄

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

根據(jù)上表所列數(shù)據(jù)，判斷錯誤的是：

A．元素X的常見化合價是+1價       B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl  

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

15、 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為     。

下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b                 B．電負性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b                 D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

16、右表為元素周期表中短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素敘述不正確的是：

A．原子半徑大小比較為D＞B＞C             B．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C．A與C形成的陰離子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-   D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電

17、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K₃C₆₀的組成和結構分析正確的是

A． K₃C₆₀中既有離子鍵又有極性鍵   B．1mol K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電       D．該物質的化學式可寫作KC₂₀

18、下列關于晶體的說法正確的是

A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵       B．原子晶體的熔點一定比金屬的高

C．離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時需要克服離子鍵   D．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

19、下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A．碘和干冰的升華                 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化               D．.苯和乙烷的蒸發(fā)

20、下列不是元素電負性應用的是

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬   B．判斷化合物中元素正負價

C．判斷化學鍵類型                 D．判斷化合物溶解度

21、下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．H   Li   Na   K                  B．Na  Mg  Al  Si    

C．I  Br  Cl  F                       D．F  O  N  C

22、下列物質不是配合物的是

A．NH₄Cl   B．KAl(SO₄)₂•12H₂O     C．CuSO₄•5H₂O       D．[Ag(NH₃)₂]OH

23、 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                   B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³                D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

24、下列關于主族元素的說法正確的是                 

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級        

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級      

C．主族元素的最高正價等于主族的序數(shù)     

D．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

25、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關敘述正確的是                                             

Ａ．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電         Ｂ．硼原子以sp雜化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧                 Ｄ．氯化硼分子屬極性分子

江蘇省丹陽高級中學2008―2009學年度高二年級期中考試

化學試卷（2―7班）答卷

第Ⅰ卷 （選擇題共 60 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

答案

題號

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

第Ⅱ卷 （非選擇題共 60 分）

26．（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）________________________。

（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________。

（4）元素B與D的電負性的大小關系是B_____D，C與E的第一電離能的大小關系是C_____E。（填?、?、?）

27．（10分）已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是                   （填“離子化合物”或“共價化合物”）

（2）在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L，且已知它的結構中有配位鍵，氯化鋁的化學式為            ，結構式為                    。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是                                 。

（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你的設計是：

                                                                         。

28．（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位鍵__________  __________ 。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立體結構為：__________ ________________，BCl₃的立體結構為：_______ _________________。

（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：

正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。（各寫一種）

29．（8分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵――三個O原子均等地享有這4個電子。Ｏ_３的分子結構如下，請回答：

⑴ 題中非極性共價鍵是   鍵，特殊的化學鍵是   鍵。（填“σ”或“π”）                

⑵ 人們在研究分子結構時總結出一條經(jīng)驗規(guī)律：具有相同價電子數(shù)和相同 原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。下列物質的分子與O₃分子的結構最相似的是     。

A．H₂O           B．CO₂           C．SO₂            D．BeCl₂

⑶ 原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O₃分子有      對孤對電子。

⑷ 下列有關說法中正確的是      。

 A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

 B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

 C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需吸收能量

 D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解

30．（16分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），

回答下面各題：

元素代號

I₁

I₂

I₃

I₄

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋           B．R^2＋         C．T^3＋         D．U^＋

（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是____________

A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        

（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為___________________

（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________________________，  其中元素_______的第一電離能反常高的原因是

_________________________________________________________。

31．(10分)某離子晶體的晶胞結構如圖。（該晶胞可看成由8個                     X

小立方體構成，在每個小立方體的體心各有一個白球Y，在大立                     Y

方體的8個頂點和6個面心上各有一個黑球X）試求：                                  

①晶體中每一個Y同時吸引著     個X，每個X同時                           

吸引著      個Y，該晶體的化學式是            。

②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等X共有     個。

③晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為           。

④設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個最近的X間中心距離為            cm。

江蘇省丹陽高級中學2008―2009學年度高二年級期中考試

化學試卷

第Ⅰ卷 （選擇題共 60 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

C

C

C

A

C

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

D

D

D

題號

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

BD

C

C

AD

D

A

AB

C

BC

C

第Ⅱ卷 （非選擇題共 60 分）

26．(共8分)（1）KAl(SO₄)₂•12H₂O  （2）1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（3）  （4）＞ 、 ＞

（每空2分）

27．(共10分)（1）共價化合物

               Cl      Cl       Cl

（2）Al₂Cl₆         Al      Al

              Cl       Cl       Cl

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”

（4）在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導電性實驗，若不導電，則為共價化合物。（每空2分）

28．(共8分)  （1）Fe³⁺                 （3分）

（2）三角錐形、正三角形   （2分）

（3）CH₄或CF₄，NH₃或NF₃，H₂O   （3分）

29 (共8分)．⑴σ  π（每空1分） ⑵C（等電子原理）   ⑶5  ⑷BD  （每空2分）

30．(共16分)（1）E   （2）D      （3）C       （4）p，TCl₃  （每小題2分）

（5）電子分層排布，各能層能量不同 ，9  （每空2分）

（6）R<S<T，S，S元素的最外層電子處于s能級全充滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多     （2分）

31．  (共10分)（1）4  8（每空1分）

  XY₂（或Y₂X）    （2）12   （3）109°28′    （4）（每空2分）