方程式：

六、鋁及其化合物★

①兩性                                     方程式：                          

②制Al(OH)₃的各種方法：

a.由Al³⁺加堿                        b.AlO₂^-加酸                             

c. Al³⁺和AlO₂^-雙水解                                    

d.電解法                                               

③重點記憶：鋁的工業(yè)制法：                                

            鋁熱反應：                                   

④鋁鹽的水解：明礬溶液顯堿性，用方程式解釋                              

凈水原理：                                               

七、鐵及其化合物★

(1)鐵單質----Fe

①注意產物中化合物的價態(tài)

  Fe + S ==             Fe + O₂ ==            Fe + Cl₂ ==

Fe和稀硫酸反應          離子方程式                                   

  Fe和過量稀硝酸反應      離子方程式                                   

  過量的Fe和稀硝酸反應    離子方程式                                   

 ②鐵的腐蝕    在酸性條件下                                               

              鐵的吸氧腐蝕                                                

(2)氧化鐵----Fe₂O₃、四氧化三鐵-----Fe₃O₄（寫方程式要分清）

  Fe 和 H₂O蒸汽高溫反應                                 

鋁和紅色粉末高溫反應                                                 

(3)Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉化

FeCl₂溶液保存加鐵粉      離子方程式                                    

  FeCl₃溶解銅片            離子方程式                                   

(4) ①制Fe(OH)₃膠體的方法：                                         

             離子方應方程式                                         

②電解法制Fe(OH)₂：鐵作陽極電解飽和食鹽水

反應方程式   陰極                       陽極                    

                 總反應                                      

新制的Fe(OH)₂在空氣中變質的現(xiàn)象：                                   

      方程式                                   

(5) Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗

推斷題的幾個重要結論

1、特殊轉化關系

①碳族

②氮族

③氧族

④堿金屬

⑤鋁

⑥鐵

2、置換反應  重要物質間建立聯(lián)系  鋁熱反應……

①金屬置換非金屬    Na + H₂O--         Fe + H₂O--       Mg + CO₂--

②金屬置換金屬      Fe + Cu²⁺--        Al + Fe₂O₃--

③非金屬置換金屬    H₂ + CuO--

④非金屬置換非金屬  C + H₂O--          F₂ + H₂O--        Cl₂ + Br^---

3、反應類型  A + B →C + D + H₂O

   ①Cl₂+H₂O--              Cl₂+NaOH--           MnO₂+HCl(濃)--     

②H₂SO₄(濃) +C --       H₂SO₄(濃)+ Cu --

③HNO₃(濃) +C―         HNO₃(濃) +Cu --       Ca(OH)₂ + NH₄Cl--

④CaCO₃+HCl--           Na₂CO₃+HCl--         

⑤AlCl₃+NaOH--         

4、兩性物質  既能和酸反應，又能和堿反應

① 顯兩性的物質：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的銨鹽：(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。

⑤ 若不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

   若不指定酸是HCl等強酸，用HF,SiO₂也可以

5、其它

①非金屬構成離子化合物，必定有NH₄⁺

②A + 堿 → 氣體 + ……     若A是化合物，必含NH₄⁺；若A是單質，可以是Al和Si

附：

09年高考無機推斷沖刺輔導

06--26、（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。

請回答：

 （1）W的電子式是                                      。

 （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是                                     。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是                                      。

裝置Ⅱ中物質的化學式是                       。

②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是                 ，所需儀器裝置是               （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是

                                                                       。

06--28、（14分）有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

⑴Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是                   。

⑵將ZY₃溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是                                   ，此液體具有的性質是        （填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

⑶X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol 該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為                   。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是                                             。

07--26．（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

       b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

（1）X的電子式是                               。

（2）實驗室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

   ①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）                     。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）                   。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是                          。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是                          。

08--27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

⑴Y的電子式是                     。

⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是                                        。

⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是                    。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是                         。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是                                        。

⑷一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁~T₂之間，反應的化學方程式是               。

②溫度在T₂~T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）              。