1、弱酸與強堿反應(yīng)

（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈堿性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題（強堿弱酸鹽水解呈堿性）。

②用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸時用酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。

③恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：

等式關(guān)系1（溶質(zhì)守恒又稱物料守恒）：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)；

等式關(guān)系2（溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒）：c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)；

等式關(guān)系3（電荷守恒）：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)；

大小關(guān)系：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺) ；

這是鹽類水解的知識點中離子濃度關(guān)系問題，是高考的重點也是難點。

注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。

④離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O ，這是離子方程式常考的點。

（2）草酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H₂C₂O₄+NaOH=NaHC₂O₄+H₂O；H₂C₂O₄+2NaOH =Na₂C₂O₄+2H₂O

①物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同；

②NaHC₂O₄的電離程度比水解程度大而呈酸性；

③Na₂C₂O₄水解而呈堿性；

④寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物呈酸性的化學(xué)方程式和離子方程式：

H₂C₂O₄+NaOH=NaHC₂O₄+H₂O；H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O+H₂O；

⑤寫出草酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性的化學(xué)方程式和離子方程式：

H₂C₂O₄+2NaOH =Na₂C₂O₄+2H₂O；H₂C₂O₄+2OH^-=C₂O+2H₂O

2、強酸與弱堿溶液的反應(yīng)：HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈酸性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題（強酸弱堿鹽水解呈酸性）。

②用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時用甲基橙作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。

③恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：

等式關(guān)系1（溶質(zhì)守恒又稱物料守恒）：c(NH₃•H₂O )+c(NH)=c(Cl^-)；；

等式關(guān)系2（溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒）：c(OH^-)+c(NH₃•H₂O )=c(H⁺)；

等式關(guān)系3（電荷守恒）：c(Cl^-)+c(OH^-)= c(NH)+c(H⁺)；

大小關(guān)系：c(Cl^-)> c(NH)> c(H⁺)>c(OH^-)；

這是鹽類水解的知識點中離子濃度關(guān)系問題，是高考的重點也是難點。

注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。

④離子方程式：H⁺+NH₃•H₂O= NH+H₂O這是離子方程式�？嫉狞c。

3、弱酸與弱堿溶液反應(yīng)：

（1）CH₃COOH+ NH₃•H₂O = CH₃COONH₄+H₂O ；

意義：①中和后溶液呈中性，原因是二者的電離程度相當；②中和產(chǎn)物比原先的任何一種溶液的導(dǎo)電性都強，③離子方程式：CH₃COOH+ NH₃•H₂O = CH₃COO^- + NH+H₂O 。

（2）H₂C₂O₄+NH₃•H₂O=NH₄HC₂O₄+H₂O；H₂C₂O₄+2NH₃•H₂O =(NH₄)₂C₂O₄+2H₂O

意義：①中和后溶液呈酸性，原因酸性強弱關(guān)系：H₂C₂O₄>HCOOH>CH₃COOH，醋酸與氨水的電離程度相當，醋酸銨呈中性；②中和產(chǎn)物比原先的任何一種溶液的導(dǎo)電性都強，③氨水的不同產(chǎn)物不同；④離子方程式：H₂C₂O₄+NH₃•H₂O= NH+HC₂O+H₂O；H₂C₂O₄+2NH₃•H₂O =2NH +C₂O+2H₂O 。

4、強酸與強堿溶液反應(yīng)

（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

意義：意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；這是考試題中常出現(xiàn)的判斷鹽溶液酸堿性的問題（強酸強堿鹽不水解呈中性）。

②用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉時用甲基橙或酚酞作指示劑，這是酸堿中和滴定時指示劑的選擇問題。

③恰好中和后溶液中的離子濃度的關(guān)系如下：

等式關(guān)系1（溶質(zhì)守恒又稱物料守恒）：c(Na⁺ )=c(Cl^-)；；

等式關(guān)系2（溶劑守恒又稱質(zhì)子守恒）：c(OH^-)=c(H⁺)；

等式關(guān)系3（電荷守恒）：c(Cl^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)；

大小關(guān)系：c(Cl^-)= c(Na⁺)> c(H⁺)=c(OH^-)；

這是鹽類水解的知識點中離子濃度關(guān)系問題，是高考的重點也是難點。

注意：離子濃度大小關(guān)系式中首尾兩項帶同種電荷，是判斷等離子濃度大小關(guān)系的捷徑。

④離子方程式：H⁺+OH^-= H₂O這是離子方程式常考的點。

（2）硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；

②恰好中和后溶液的導(dǎo)電性最弱；

③離子方程式：2H⁺ +SO+Ba²⁺ +2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

④硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)后，小球下沉（產(chǎn)物水的密度小于硫酸溶液的密度）。

（3）鹽酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：2HCl+ Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

意義：

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；

②鹽酸溶液中加入氫氧化鋇固體恰好中和后溶液的導(dǎo)電性不變；

③離子方程式：H⁺+OH^-= H₂O

（4）硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

意義： 

①中和反應(yīng)后溶液呈中性；

②硫酸溶液中加入氫氧化鈉固體恰好中和后溶液的導(dǎo)電性不變；

③離子方程式：H⁺+OH^-= H₂O

5、強酸與弱酸鹽反應(yīng)

（1）鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：

①少量鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：NaAlO₂ +HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl；

②過量鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)：NaAlO₂ +4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O

意義：①鹽酸與偏鋁酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物隨著鹽酸的量不同而產(chǎn)物不同；②實驗室不用偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸的方法制備氫氧化鋁沉淀，因為無法控制鹽酸的用量；③實驗室可以用在鹽酸溶液中滴入過量偏鋁酸鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)化學(xué)方程式如下：NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O；AlCl₃+3NaAlO₂ +6H₂O=4Al(OH)₃↓；④離子方程式：AlO +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓；AlO +4H⁺=Al³⁺ +2H₂O 。

（2）與碳酸鹽反應(yīng)：

①鹽酸與正鹽反應(yīng)：2HCl +CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl+H₂O+CO₂↑

意義：①實驗室用啟普發(fā)生器制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；②快速制備二氧化碳選用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；③離子方程式：2H⁺ +CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2H⁺ + CO = H₂O+CO₂↑。

②鹽酸與酸式鹽反應(yīng)：HCl + NaHCO₃= NaCl+H₂O+CO₂↑

與鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)對比的意義：

?、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多。

?、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

?、等物質(zhì)的量碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。

?、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多。

?、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳碳酸氫鈉多。

?、等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳快。

（3）鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)：Na₂SiO₃+ 2HCl+H₂O= 2NaCl+H₄SiO₄↓

意義：①稀鹽酸和稀硅酸鈉溶液反應(yīng)制備硅膠；②離子方程式：SiO+ 2H⁺+H₂O= H₄SiO₄↓。

（4）鹽酸與次氯酸鹽溶液反應(yīng)：2HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2HClO

意義：①制備次氯酸；②在漂白粉中加入少量稀鹽酸增強漂白性；③離子方程式：H⁺+ClO^-=HClO；④離子共存：H⁺和ClO^-不能大量共存。

6、較強酸與較弱酸的鹽溶液反應(yīng)

（1）醋酸與碳酸鹽反應(yīng)：

①醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑；

意義：?、實驗室制備二氧化碳為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸改成醋酸；?、離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^- +Ca²⁺ +H₂O+CO₂↑

②少量醋酸和碳酸鈉反應(yīng)：CH₃COOH+Na₂CO₃=CH₃COONa+NaHCO₃

③過量醋酸和碳酸鈉反應(yīng)：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

④碳酸一定是弱酸。

意義：

①醋酸和碳酸鈉反應(yīng)時醋酸的量不同產(chǎn)物不同；

②碳酸鈉溶液中滴入等濃度的少量醋酸，并不產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生的是NaHCO₃ ；

③醋酸溶液中滴入少量的碳酸鈉溶液會產(chǎn)生氣泡；

④離子方程式：CH₃COOH+ CO=CH₃COO^-+HCO；2CH₃COOH+ CO=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

⑤碳酸一定是弱酸。

（2）碳酸與偏鋁酸鹽溶液反應(yīng)：NaAlO₂ +CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

意義：

①實驗室制備氫氧化鋁沉淀的方法；

②偏鋁酸一定是弱酸；

③離子方程式：AlO +CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+HCO

（3）碳酸與硅酸鹽溶液反應(yīng)：Na₂SiO₃ +CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃

意義：①硅酸一定是弱酸；②離子方程式：SiO +CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO

（4）碳酸與石炭酸鹽溶液反應(yīng)：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃ 

意義：①石炭酸的酸性比碳酸弱；②高考離子方程式�？键c，產(chǎn)物只能是NaHCO₃；③離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+ HCO。

7、強酸與強酸鹽溶液反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

意義：①硫酸溶液中加入固體氯化鋇導(dǎo)電性不變；②離子方程式：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

8、弱酸與弱酸鹽溶液反應(yīng)：

（1）H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄ ；

意義：

①混和氣體中硫化氫氣體雜質(zhì)的吸收方法；

②中學(xué)化學(xué)中弱酸制備強酸的事例；

③離子方程式：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ；

（2）H₂S+(CH₃COO)₂Pb=PbS↓+2CH₃COOH

意義：

①硫化氫氣體的檢驗方法：濕潤的白色醋酸鉛試紙放置在瓶口變黑，說明瓶口釋放出來的氣體是硫化氫。

②中學(xué)化學(xué)中弱酸制備強酸的事例；

③離子方程式：H₂S+(CH₃COO)₂Pb=PbS↓+2CH₃COOH

9、強堿溶液與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)

（1）消石灰與氯化銨的反應(yīng)：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

意義：①實驗室制備氨氣的方法；②裝置類型是制氧型；NH和OH^-不能大量共存。

（2）氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：

①少量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2 Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄  ；Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓

②過量氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)Al₂(SO₄)₃+8NaOH= 2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O；Al³⁺+4OH^-= AlO+2H₂O

意義：

①氫氧化鈉與硫酸鋁溶液的反應(yīng)因為氫氧化鈉的量不同而產(chǎn)物不同；

②實驗室不能在硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；

③實驗室可以用在氫氧化鈉溶液中加入過量硫酸鋁溶液的方法制備氫氧化鋁沉淀；有關(guān)方程式為：Al₂(SO₄)₃+8NaOH= 2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O；Al₂(SO₄)₃+ 6NaAlO₂+ 12H₂O= 3Na₂SO₄+8Al(OH)₃↓；

對應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-= AlO+2H₂O；Al³⁺+ 3AlO+6H₂O=4Al(OH)₃↓

10、弱堿溶液與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)

（1）氨水與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：Al₂(SO₄)₃+6NH₃•H₂O=2 Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄ 

意義：①實驗室在硫酸鋁溶液中加入過量氨水制備氫氧化鋁沉淀；②離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O= Al(OH)₃↓+3NH；③該離子方程式考試常�？疾榈膬�(nèi)容。

（2）氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：

①少量氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃ 

意義：①少量氨水加入到硝酸銀溶液中會產(chǎn)生沉淀；AgOH不穩(wěn)定會馬上會轉(zhuǎn)化為Ag₂O（褐色），對應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+ NH

②過量氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)：AgNO₃+3NH₃•H₂O=Ag(NH₃)₂OH↓+NH₄NO₃+2H₂O  

意義：①過量的氨水滴入到硝酸銀溶液中，會溶解原來產(chǎn)生的沉淀，進而產(chǎn)生銀氨溶液，這是檢驗醛基的銀鏡反應(yīng)的檢驗試劑的制備方法；對應(yīng)的離子方程式是：Ag⁺+2NH₃•H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。

11、硝酸銀溶液與鹵化鈉溶液反應(yīng)：

（1）硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

意義：①在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯離子；②對應(yīng)的離子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓。     

（2）硝酸銀溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)：NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃

意義：①在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡色沉淀，說明有溴離子；②對應(yīng)的離子方程式：Br^-+Ag⁺=AgBr↓。  

（3）硝酸銀溶液與碘化鈉溶液反應(yīng)：NaI+AgNO₃=AgI↓+NaNO₃  

意義：①在待測液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明有碘離子；②對應(yīng)的離子方程式：I^-+Ag⁺=AgI↓。   

12、氯化鋇溶液與可溶性碳酸鹽反應(yīng)：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

意義：①在待測液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明待測液中含有碳酸根離子；②對應(yīng)的離子方程式為：CO+Ba²⁺=BaCO₃↓； BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺ +H₂O+CO₂ ↑。

13、氯化鋇溶液與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)：Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl

意義：①在待測液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入鹽酸，產(chǎn)生無色有味的氣體，說明待測液中含有亞硫酸根離子；②對應(yīng)的離子方程式為：SO+Ba²⁺=BaSO₃↓； BaSO₃+2H⁺= Ba²⁺ +H₂O+SO₂ ↑。

14、氯化鋇溶液與可溶性硫酸鹽反應(yīng)：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

意義：①在待測液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入鹽酸，沉淀不溶解，說明待測液中含有硫酸根離子；②對應(yīng)的離子方程式為：SO+Ba²⁺=BaSO₄↓。