1.（2002年上海高考題）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是?

A.離子晶體中，一定存在離子鍵?

B.原子晶體中，只存在共價鍵?

C.金屬晶體的熔沸點均很高?

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體

2.（2003年春季高考題）下列說法正確的是

A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M_aRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價

B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽?

C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸?

D.非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

3.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是?

A.二氧化碳                                       B.二氧化硫?

C.二氧化硅                                       D.二硫化碳

4.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是?

A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅?

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄?

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃?

D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

5.離子晶體熔點高低取決于晶體中陽離子與陰離子的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO?

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO?

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl?

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

6.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是?

A.水晶和干冰的熔化                         B.食鹽和冰醋酸熔化?

C.液溴和液汞的氣化                         D.純堿和燒堿的熔化

7.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間的作用力與氮化硅所克服的粒子間的作用力都相同的是?

A.硝石和金剛石                                B.晶體硅和水晶?

C.冰和干冰                                       D.萘和蒽

8.1919年朗繆爾提出等電子體原理：凡原子數(shù)與總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物質(zhì)性質(zhì)相近。相應(yīng)的物質(zhì)稱為“等電子體”。已知一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機材料BN的一種同分異構(gòu)體2―BN平面結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的用途正確的是?

A.是一種堅硬耐磨材料?

B.是高溫潤滑材料、電器材料?

C.是化學(xué)纖維生產(chǎn)的原料?

D.不能確定

9.石墨晶體如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為?

A.6個                          B.4個                          C.3個                          D.2個

第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成第10、11題。?

10.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是?

A.兩種都是極性分子?

B.兩種都是非極性分子?

C.CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子?

D.H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

11.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為?

A.CH₄?14H₂O                                        B.CH₄?8H₂O?

C.CH₄?7H₂O                                       D.CH₄?6H₂O

12.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有    個

碳原子，每個碳原子的任意兩個C―C鍵的夾角都是            (填角度)。如果C―C鍵的鍵能是Ｗ kJ?mol^－1，則將12 g金剛石碳碳鍵完全破壞掉需要的能量是              kJ。

13.氮化鈉(Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答下列問題：?

(1)Na₃N的電子式是             ，該化合物是由             鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成             種鹽，其化學(xué)式是             。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于             反應(yīng)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：V(Na^＋)              V（N^3－）。

14.根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小重復(fù)單元)，求陰、陽離子個數(shù)比的方法是：?

(1)處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1／8屬于晶胞；?

(2)處于棱上的離子同時為4個晶胞共有，每個離子有1／4屬于晶胞；?

(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；?

(4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞。?

現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，可推知甲晶體化學(xué)式為             ，乙晶體的化學(xué)式為             ，丙晶體中C與D的個數(shù)比為             。

15.X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Ｙ、ＸＹ₃、Z₂Ｙ₂、Z₂Ｘ等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：?

(1)X離子的結(jié)構(gòu)簡圖                            。

(2)寫出工業(yè)上由XY₂制取XY₃的化學(xué)方程式                      。

(3)Z₂Ｙ對應(yīng)水化物的堿性比LiOH                                。

(4)Z₂Ｙ₂的電子式為             ，其中含有             鍵和               鍵。Z₂Ｙ₂溶在水中的反應(yīng)方程式                                   。

(5)Z₂Ｘ屬于             晶體，它與水反應(yīng)的離子方程式為                    。

16.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g?mol^－1)。

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni^2＋空缺，另有兩個Ni^2＋被兩個Ni^3＋所取代。其結(jié)果，晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中

Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比。?