2009高考化學(xué)常見考點(diǎn)歸納20題

1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

3.常見的20種非極性分子

氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.化學(xué)中的“20化”

熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。

液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。

催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。

歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。

鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。

凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。

酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。

硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時(shí)間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。

炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。

皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。 狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。

氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。

氧化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。

氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。

活化：化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。

老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。

硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

裂化：使長(zhǎng)鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過程。我國(guó)習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。

硝化：把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。

酯化：醇和有機(jī)酸或無機(jī)含氧酸作用生成酯和水的反應(yīng)。

5.20“氣”“水”

（1）10種水

重水D2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。

氨水(分子：NH3、H2O、NH3?H2O；離子：NH4+、OH‾、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)；生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3)；王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

（2）10種氣

爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) ；高爐煤氣（主要成分CO）；笑氣（N2O）；天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)；液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

裂解氣(以CH2=CH2為主)；焦?fàn)t氣(H2、CH4等)；電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

6.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)

（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右

（2）指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4（紅  橙  黃）    酚酞：8.2～10（無  粉紅  紅）

（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％    發(fā)煙硝酸濃度：98％以上

（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m

（5）精確度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

（7）重金屬：密度大于4.5g?cm-3

（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％

（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

（10）每一周期元素種類

第一周期：2        第二周期：8     第三周期：8       第四周期：18

第五周期：18      第六周期：32     第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）

（11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）

   每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）   每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）

（12）共價(jià)鍵數(shù)：C－4  N－3   O－2   H或X－1

（13）正四面體鍵角109°28′；P4鍵角60°；NH3鍵角107°18′。

（14）離子或原子個(gè)數(shù)比

  Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 ；CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1 ；1molP4中含P-P鍵6NA；1molSiO2中含4NASi-O鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2：3；NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8

（15）通式：

   烷烴CnH2n+2  烯烴CnH2n   炔烴CnH2n-2   苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O  飽和一元醛CnH2nO  飽和一元酸CnH2nO2

（16）各種烴基種類：   甲基―1   乙基－1  丙基－2   丁基－4  

（17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25％

（18）有機(jī)物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/M   M=m總/n總   M＝22.4×ρ標(biāo)  

（20）重要的相對(duì)分子質(zhì)量

100  Mg3N2  CaCO3  KHCO3  C7H16

98   H2SO4  H3PO4    78   Na2O2   Al(OH)3   16  O～CH4   

 

7.常見的20種電子式

H2         N2                     O2            Cl2             H2O 

H2O2                CO2                 HCl            HClO

 

NH3                     PCl3                CH4                CCl4

 

NaOH  Na+            -    Na2O2   Na+            2-Na+    MgCl2                                   -Mg2+                      -

 

NH4Cl                     +            -    CaC2   Ca2+                               2-

 

－CH3                ―OH

 

8.20種有色物質(zhì)

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）

紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式

(1)MnO2+4HCl(濃)   MnCl2+Cl2↑+2H2O  (2)C+2H2SO4（濃）   CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C＋H2O(g)    CO＋H2            (6)3Fe＋4H2O(g)    Fe3O4 ＋4H2

MnO2

(9)C+SiO2     Si+2CO↑        (10)2H2O2     2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑+Cl2↑  (12)4NH3+5O2       4NO+6H2O 

(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(15)N2+3H2       2NH3          (16)2SO2+O2        2SO3

(17)2C2H5OH       CH2＝CH2↑+H2O  (18)CH3COOH+C2H5OH    CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2       CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O        C2H5OH+HBr


 

  
 

 

  
  
  
      
   
      
    
    
      
    
       
      10.20個(gè)重要的離子方程式
      （1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
      （2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
      （3）澄清石灰水中通入CO2：
      ①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-
      （4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
      ①混合：NH4++OH-=NH3?H2O；②共熱：NH4++OH-    NH3↑+H2O
      （5）NaAlO2溶液中通入CO2:
      ①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
      （6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
      （7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O      Fe(OH)3(膠體)+3H+
      （8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
      ①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；  ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
      ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

      （9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：
      CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-      CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
      （10）FeBr2溶液中通入Cl2：
      ①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
      （11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：
      ①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
      （12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
      （13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
      ①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
      （14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
      ①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
      ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
      （15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
      ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
      ②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
      （16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：
      少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
      過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
      （17）CO2通入苯酚鈉溶液  C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
      （18）Al投入NaOH溶液中  
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
      （19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2    2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
      （20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2   
      Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 
      11.20種重要物質(zhì)的用途
      （1）O3：①漂白劑  ②消毒劑  
      （2）Cl2：①殺菌消毒  ②制鹽酸、漂白劑   ③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥
      （3）N2：①焊接金屬的保護(hù)氣  ②填充燈泡  ③保存糧食作物  ④冷凍劑
      （4）白磷：①制高純度磷酸   ②制煙幕彈和燃燒彈
      （5）Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬  ③電光源 ④Na、K合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
      （6）Al：①制導(dǎo)線電纜  ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機(jī)械零件、門窗等
      （7）NaCl：①化工原料  ②調(diào)味品  ③腌漬食品
      （8）CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
      （9）NaHCO3：①治療胃酸過多  ②發(fā)酵粉
      （10）AgI：①感光材料  ②人工降雨
      （11）SO2：①漂白劑  ②殺菌消毒
      （12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑  ②火箭燃料
      （13）CaSO4：①制作各種模型  ②石膏繃帶  ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
      （14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表  ②光導(dǎo)纖維
      （15）NH3：①制硝酸、銨鹽、純堿的主要原料  ②用于有機(jī)合成  ③制冷劑
      （16）Al2O3：①冶煉鋁  ②制作耐火材料
      （17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑（果實(shí)催熟）
      （18）甘油：①重要化工原料  ②護(hù)膚
      （19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒
      （20）乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑  ②制備飲料和糖果的香料
      12.20種常見物質(zhì)的俗名
      重晶石－BaSO4     明礬－KAl(SO4)
2?12H2O      藍(lán)礬、膽礬－CuSO4?5H2O
      熟石膏－2CaSO4?H2O        石膏－CaSO4?2H2O    小蘇打－NaHCO3   
      純堿－Na2CO3    碳銨―NH4HCO3    干冰－CO2   水玻璃(泡花堿) －Na2SiO3   
      氯仿－CHCl3           甘油－CH2OH-CHOH-
CH2OH    石炭酸－C6H5OH

      福馬林林（蟻醛）－HCHO    冰醋酸、醋酸－CH3COOH       草酸－HOOC―COOH
      硬脂酸－C17H35COOH
  軟脂酸－C15H31COOH     油酸－C17H33COOH
      甘氨酸－H2N―CH2COOH  
       
      13.實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)條件4題
      Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中水的妙用
      （1）水封：少量白磷放入盛冷水的廣口瓶中保存，水既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，在水中溶解度較小，比水重，保存在水中。
      （2）水�。豪w維素水解需沸水浴；硝基苯的制備(50―60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱。
      （3）水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
      （4）水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2。
      （5）鑒別劑：利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行鑒別。如：苯、乙醇、溴乙烷。
      （6）查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。
      Ⅱ幾處使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：
      （1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度170℃，溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測(cè)反應(yīng)液溫度。
      （2）實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測(cè)蒸氣的溫度。
      （3）苯的硝化實(shí)驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
      （4）KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測(cè)得溫度更加精確
      Ⅲ化學(xué)儀器上的“0”刻度
      （1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。 （3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。
      Ⅳ化學(xué)反應(yīng)條件：
      高溫：①碳還原氧化物；②水蒸氣與碳（或鐵）；③硅酸鹽工業(yè)；④碳酸鈣分解；⑤某些非金屬與H2反應(yīng)；⑥鋁熱反應(yīng)
      電解：①水電解；②氧化鋁電解；③電解飽和食鹽水；④其它
      點(diǎn)燃：①O2與可燃物（H2、CO、S、CH4或其他有機(jī)物）；②H2與Cl2；
      催化劑：①氨的催化氧化；②合成氨；③SO2制SO3；④有機(jī)反應(yīng)。
      光照：①H2與Cl2（或烷烴）；②硝酸（或HClO）分解；③鹵化銀（或硝酸銀）分解
      14.常見的10e-粒子和18e-粒子
      10e-：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
      18e-：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

       
      15.常見物質(zhì)的物理性質(zhì)
      （1）密度
      密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K（混合物氨水）
      密度比水重的：CCl4、溴乙烷、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸
        一般一鹵代烷比水輕、烴、酯比水輕，溴代物、多鹵代物比水重。
      （2）溶解性：易溶性氣體和液體
      氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
      液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
         含碳少的含氧衍生物（除醚、酯外）易溶于水，高分子、含碳較多的有機(jī)物難溶于水。
      （3）沸點(diǎn)
      常見易液化的氣體：NH3、HCl、Cl2、SO2、NO2
      易揮發(fā)的液體：Br2、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水
      易升華的固體：I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷
       
      16.重要的電極反應(yīng)式
      陽(yáng)極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑   2Cl-－2e-＝Cl2↑  M-xe-＝Mx+
      陰極：Cu2++2e-＝Cu    2H++2e-＝H2↑   
      負(fù)極：M-xe-＝Mx+      H2－2e-＝2H+    H2－2e-+2OH-＝2H2O
      正極：2H++2e-＝H2↑    O2+4e-+2H2O＝4OH-   O2+4e-+4H+＝4H2O 
      17.常見的化學(xué)工業(yè)
      （1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2     2Fe2O3+8SO2
   2SO2+O2      2SO3   SO3+H2O＝H2SO4
      （氧化還原反應(yīng)）設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔
      （2）合成氨工業(yè)：N2+3H2       2NH3  （氧化還原反應(yīng)）     設(shè)備合成塔
      （3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O2     4NO+6H2O  2NO+O2＝2NO2  3NO2+H2O＝2HNO3+NO
      （氧化還原反應(yīng)）  設(shè)備氧化爐吸收塔
      （4）氯堿工業(yè)  2NaCl+2H2O     2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極） 設(shè)備離子交換膜
      （5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓  
      2NaHCO3    Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應(yīng)）
      （6）煉鐵：Fe2O3+3CO
   2Fe+3CO2↑（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備高爐
      （7）鋁的冶煉：2Al2O3     4Al+3O2↑（氧化還原反應(yīng)）（冰晶石）設(shè)備電解槽
      （8）電解精煉銅：陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+  Ni-2e-=Ni2+  Cu-2e-=Cu2+
                     
陰極：Cu2++2e-=Cu   （氧化還原反應(yīng)）
      （9）硅酸鹽工業(yè)：①水泥
      原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯
      ②玻璃：原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐
      ③陶瓷：（復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)）
       
      18. 有機(jī)物歸納：
      Ⅰ互為官能團(tuán)異構(gòu)
      （1）烯烴與環(huán)烷烴   （2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴   （3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚
      （4）醛與酮   （5）酸與酯     （6）氨基酸與硝基化合物   
      （羧基可以拆分為醛基與羥基）
      Ⅱ最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物  （1）CH：C2H2和C6H6  （2）CH2：烯烴和環(huán)烷烴  （3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
（4）CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。如乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
      Ⅲ能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
      ①烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；②苯及苯的同系物與 a鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；b .濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑；③鹵代烴水解：NaOH的水溶液；④醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；⑤酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；⑥酚與濃溴水或濃硝酸（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）
       
      19.使溴水或高錳酸鉀褪色
      （1）能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
      Ⅰ①不飽和烴；②不飽和烴的衍生物；③石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化汽油等）；④苯酚及其同系物；⑤含醛基的化合物；⑥天然橡膠（聚異戊二烯）
      Ⅱ①－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；②＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③Fe2+（變色）；④－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）（變色）；⑤Zn、Mg等單質(zhì)；⑥NaOH、Na2CO3等；⑦AgNO3
      （2）能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
      上層變無色（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；
      下層變無色（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及同系物、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴等
      （3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
      Ⅰ①不飽和烴；②苯的同系物（不含苯）；③不飽和烴的衍生物；④含醛基的有機(jī)物；⑤酚類；⑥石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化汽油等）；⑦煤產(chǎn)品（煤焦油）；⑧天然橡膠（聚異戊二烯）。
      Ⅱ①X-（X=Cl、Br、I）；②Fe2+（變色）；③低價(jià)硫及化合物；④雙氧水。
      20.重要反應(yīng)歸納
      ⅠA+酸→水+B  
      A可能為（1）堿（反應(yīng)略）    （2）堿性氧化物（反應(yīng)略）
      （3）單質(zhì)S+2H2SO4（濃）   3SO2↑+2H2O

      （4）酸性氧化物  SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

      （5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O
      （6）酸  HCl+HClO＝Cl2↑+H2O  H2S+3H2SO4（濃）    4SO2↑+4H2O  
                       H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O     （7）醇 （反應(yīng)略）
      ⅡA+B→C+D+H2O
      （1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→  ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）
      ③AlCl3+NaOH→   ④NaAlO2+HCl→   ⑤碳酸鹽+HCl等
      （2）氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4（濃）→②單質(zhì)+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→
      ④Cl2（或S）+NaOH→    ⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
      （3）有機(jī)反應(yīng)
      


      
 
      
  
  
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        1. 
   
          
    
    
          
    
          △
          Ⅲ物質(zhì)A+H2O→氣體
          （1）A為氣體：①F2→O2  ②NO2→NO  ③CO→CO2+H2

          （2）A為固體單質(zhì)：①Na（K、Ca）+H2O→H2    ②Fe（或C）+H2O→H2
          （特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
          （3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2   ②CaC2+H2O→C2H2
            
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3    *④Mg3N2
+H2O →NH3 +Mg(OH)2
          （4）特殊條件下產(chǎn)生氣體
          ①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2   CuSO4+H2O（電解）→O2     
          ⅣA         
B          
C 
           （1）非氧化還原反應(yīng)：
          ①AlCl3+NaOH→Al(OH)3    Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X為NaOH）
           或NaAlO2
+HCl→Al(OH)3   Al(OH)3+HCl→AlCl3   （X為HCl）
          ②NaOH+CO2→Na2CO3
   Na2CO3+CO2→NaHCO3  (X為CO2 ) （B為其他碳酸鹽亦可）
          或CO2+NaOH→NaHCO3  NaHCO3+NaOH→Na2CO3
（X為NaOH）
          ③AgNO3+NH3?H2O→AgOH   AgOH+NH3?H2O
→Ag(NH3)2+ （A為鋅銅等鹽亦可）
          （2）氧化還原反應(yīng)
          ①Na+O2
→Na2O   Na2O+O2
→Na2O2   ②S（或H2S）+O2→SO2  SO2 +O2 →SO3

          ③N2（或NH3）+O2→NO  NO+O2→NO2   ④C+O2→CO  CO+O2→CO2 （以上X為O2）
          ⑤P+Cl2→PCl3
  PCl3+Cl2→PCl5
（X為Cl2） ⑥C+H2O→CO  CO+H2O→CO2 （X為H2O
）  

          ⑦Cl2+Fe→FeCl3
FeCl3+Fe→FeCl2（X為Fe）⑧FeCl3+Zn→FeCl2
 FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）
          ⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO  CH3CHO+O2→CH3COOH （X為O2）
          ⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO  FeO+CO→Fe （X為CO）或CuO+H2→Cu2O
 Cu2O+H2→Cu
           
          
				
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案
          


          


          






















	
          



          
	







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