Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A.2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），錯誤；B.該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），錯誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：
X（g）+Y（g）2Z（g）
開始（mol）：0.16 0.16 0
變化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

化學平衡常數(shù)k=0.122/0.1×0.1==1.44，故C正確；

D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡不移動（恒溫恒容，氣體分子數(shù)前后相等），平衡時X的體積分數(shù)不變，D錯誤。