Question

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

   （1）下列說法正確的是           

           A．高溫會導(dǎo)致碘的損失

           B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

           C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

           D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

   （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。則陽極電極反應(yīng)式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全 

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                 mg/kg。

Answer 1

（1）A （2分） （2）I ^– – 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺（2分）

   （3）KIO₃ ＋ 5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O（2分）   KIO₃（2分）

   （4） 4．2 ×10²/w（或1270/3w或423/w）（2分）