Question

（1）一定質(zhì)量的理想氣體，從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，其壓強p和溫度T的關(guān)系如圖所示，
則理想氣體的分子平均動能

增大

（填“增大”或“減小”）．若此過程中氣體的內(nèi)
能變化1.2×10⁵J，氣體對外做功1.0×10⁵，則氣體

吸

熱（填“吸”或“放”）

2.2×10⁵

J．
（2）體積為V的純油酸在水面上完全散開的面積為S，則油酸分子直徑為

V

S

；
若油酸的摩爾質(zhì)量為M，密度為p，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A=

6MS3

πρV3

．（球的體
積V與直徑D的關(guān)系為V=

1

6

πD3）

Answer 1

分析：根據(jù)氣體狀態(tài)方程和已知的變化量去判斷其它的物理量．對于一定質(zhì)量的理想氣體，溫度升高，那么氣體的平均動能和內(nèi)能都增加．根據(jù)熱力學(xué)第一定律判斷氣體吸熱還是放熱．
油酸溶液滴在水面上擴散后形成的油酸油膜最大面積時，形成單分子油膜，油膜的厚度等于分子直徑．由油酸的體積與面積之比求出分子直徑．把分子看成立文體形，阿伏加德羅常量為N_A等于摩爾體積與分子體積之比．

解答：解：（1）由圖象知氣體的溫度增加，分子的平均動能增大，內(nèi)能升高，由熱力學(xué)第一定律公式：△U=Q+W，知Q=△U-W=1.2×10⁵+1.0×10⁵=2.2×10⁵J，即吸收熱量．
（2）體積為V的純油酸在水面上完全散開的面積為S，則油酸分子直徑為d=

V

S

，把油酸分子看成立球體，則有：N_A?

4

3

π(

d

2

)3=

M

ρ

代入解得：N_A=

6MS3

πρV3

故答案為：增大，吸，2.2×10⁵，

V

S

，

6MS3

πρV3

點評：對于氣體狀態(tài)圖象，根據(jù)氣態(tài)方程分析狀態(tài)變化過程，要掌握一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只跟溫度有關(guān)．對單分子油膜法測定分子直徑原理的理解和應(yīng)用，建立模型是解題的關(guān)鍵．