在一定條件下，一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）O2(g)+2NO(g)；△H>0達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B．當(dāng)X表示催化劑時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
10
10
mol O2．
（2）由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
（注明反應(yīng)條件）．
（3）Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（任寫(xiě)一種）
（任寫(xiě)一種）
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有
AB
AB
（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應(yīng)放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應(yīng)II來(lái)生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家研究出一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，它是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土結(jié)合，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水作用．下列對(duì)聚丙烯酸酯說(shuō)法正確的是（　�。�
①聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOR（R為烴基）；
②聚丙烯酸酯沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；
③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)；
④合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)．
A、①④B、①②④C、③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省六市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是

（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為      。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是          。

（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=             ；

②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項(xiàng)中選擇）；

A．降低溫度         B．增加了生成物          C．減小壓強(qiáng)         D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)        （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：

則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開(kāi)___          。

 

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