Question

（1）恒溫的水池中，有一氣泡緩慢上升，在此過程中，氣泡的體積會逐漸增大，不考慮氣泡內(nèi)氣體分子勢能的變化，則下列說法中正確的是：
A．氣泡內(nèi)的氣體對外界做功          B．氣泡內(nèi)的氣體內(nèi)能增加
C．氣泡內(nèi)的氣體與外界沒有熱傳遞    D．氣泡內(nèi)氣體分子的平均動能保持不變
（2）如圖所示，密閉的圓筒中央有一可以移動的絕熱活塞，在0℃時，活塞兩邊氣體的壓強相同，現(xiàn)在左半部分的氣體加熱，右半部分的氣體仍為0℃，活塞開始向右移動，當活塞移動到右邊體積是原來一半時，不再移動，則左半部分氣體的溫度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氣體體積變化判斷做功情況；理解溫度是分子平均動能的標志，一定質量理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關；正確應用熱力學第一定律判斷氣體的吸放熱情況．
（2）以左邊氣體為研究對象，由理想氣體狀態(tài)方程列方程；以右邊氣體為研究對象，根據(jù)玻意耳定律列方程；在氣體狀態(tài)發(fā)生變化時，兩部分氣體的總體積不變，然后解方程組即可求出左半部分氣體的問題．

解答：解：（1）氣泡體積增大，對外做功，由于溫度不變，因此分子的平均動能不變，氣體的內(nèi)能不變，根據(jù)△U=W+Q可知，氣體吸收熱量，故BC錯誤，AD正確．
故選AD．
（2）設開始時氣體壓強為P，后來的壓強為P′，在整個變化過程中，兩邊氣體的壓強都相等，開始時兩邊氣體體積相等，設為V，由題意知，后來左邊氣體體積為

3V

2

，右邊氣體體積為

V

2

，開始時兩部分氣體溫度都是273K，設后來左邊氣體溫度為T，右邊氣體溫度仍然為273K；
對于左半部分氣體，由理想氣體狀態(tài)方程可知：

PV

273K

=

P′× 3V 2

T

…①
對右半部分氣體，由玻意耳定律可得：PV=P′×

V

2

…②
由①②解得：T=819K．
答：左半部分氣體的溫度是819K．

點評：（1）本題比較簡單，考查了熱力學第一定律的應用，注意正確判斷氣體做功情況和內(nèi)能的變化．
（2）這是一道連接體問題，解題時要注意：兩部分氣體的壓強始終相等，兩部分氣體的總體積不變，這是正確解題的關鍵．