【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；
（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
【答案】 會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，在以后操作中無法除去 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2＋ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑ NH4HCO3 = NH4++HCO3-
【解析】本題考查物質(zhì)的分離和提純，（1）流程的是提純NaCl，不能引入新雜質(zhì)，因此操作②用BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2，否則會引入NO3－；（2）檢驗SO42－，常用Ba2＋檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，證明沉淀沒有洗凈，具體操作是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（3）操作②加入BaCl2是過量的，必須除去，因此操作③的目的是除去過量的Ba2＋，其離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（4）濾液中含有的離子是Na＋、CO32－、Cl－，加入鹽酸后發(fā)生的反應是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（5）NH4HCO3屬于鹽，且HCO3－屬于弱酸酸式根，因此NH4HCO3電離方程式為NH4HCO3=NH4＋＋HCO3－。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A. 鋁熱反應 B. 鋁與鹽酸反應
C. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應 D. 灼熱的炭與CO2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 拆開物質(zhì)中的化學鍵一定需要吸收能量
C. 應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g
D. 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：20
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH1
2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是 (填字母)。
（2）下圖所示是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為
。反應中如果加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，反應放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ，原因是 。
（3）室溫下，1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8 kJ的熱量。寫出C6H6燃燒的熱化學方程式： 。
（4）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。
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