Question

實驗室用加熱氯酸鉀的二氧化錳的混合物來制取氧氣，已經反應的二氧化錳占據固體質量的12%，加熱反應一段時間后，測得剩余固體物質中二氧化錳的質量占14.6%，求氯酸鉀分解的百分率．（精確到0.1）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，利用反應前后固體混合物中二氧化錳的質量分數，可計算出反應一段時間后剩余固體物質的質量，利用質量守恒定律計算出反應放出氧氣質量；然后利用氧氣質量，由反應的化學方程式中分解氯酸鉀的質量與放出氧氣的質量關系進行分析解答即可．

解答：解：設原混合物的質量為100g，則原混合物的質量中二氧化錳的質量=100g×12%=12g，則原混合物中氯酸鉀的質量=100g-12g=88g．
反應后固體混合物的質量=12g÷14.6%≈82.2g
根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=100g-82.2g=17.8g．
設已分解的氯酸鉀質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245              96
x               17.8g

245

96

=

x

17.8g

    x≈45.4g
氯酸鉀分解的百分率為

45.4g

88g

×100%≈51.6%．
答；氯酸鉀分解的百分率為51.6%．

點評：本題難度不大，利用催化劑在反應前后質量不變，由二氧化錳的質量計算出反應后固體的質量是正確解答本題的關鍵．