【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說法正確的是(　　)

A. 乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)

D. 一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】BCD

【解析】A、酯化反應(yīng)是羧酸和醇發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯不是羧酸，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D、乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料

B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃

D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_______________�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________，乙醛分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為__________。列式表示Al單質(zhì)的密度_______________ g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有(　　)

A. 陶瓷杯 B. 黃銅樂器

C. 1元硬幣 D. 硬鋁窗框

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D．該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：5 min時(shí)小于12 min 時(shí)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是( )

A.無任何作用B.可以使過濾時(shí)速度加快

C.減少過濾時(shí)苯甲酸的損失D.以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：

2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋為什么與水結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很��？______________________。

(3)己知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。上述反應(yīng)中被還原的元素為_____________。

②S基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________________ 種。

③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為___________、__________。

(4)一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。

①如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為__________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

(5)底心晶胞的特征是：將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對(duì)面的中心所得的新晶胞與原晶胞無差別。在晶體學(xué)上底心平移的符號(hào)是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影（用“●”標(biāo)出碳原子位置即可）_______________；

②假設(shè)石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長(zhǎng)為150 pm。計(jì)算石墨晶體的密度為______g· cm-3(碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中，不正確的是

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達(dá)到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率增大

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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