Question

將一定量的由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：1：1

B．1：2：1

C．2：3：1

D．3：2：1

Answer 1

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比．據(jù)此判斷，

解答：解：鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na--H₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  過(guò)氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na₂O₂--O₂   
2H₂+O₂

放電  .

2H₂O                氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H₂--O₂
將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
通過(guò)鈉與氫氣、過(guò)氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為：4Na--2H₂--O₂--2Na₂O₂
所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，
A、選項(xiàng)中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、選項(xiàng)中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、選項(xiàng)中鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D、選項(xiàng)中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題如果采用常規(guī)做法，計(jì)算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯(cuò)，如果抓住關(guān)鍵字采用關(guān)系式進(jìn)行分析，化繁為簡(jiǎn)，效果較好．