下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（____）

A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C.對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)

D.對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如圖1：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為___________。D→E的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_______________，與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________（寫(xiě)出一種即可）。

由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________________。

（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OHCH2=CH2）

A.12g金剛石中含有C一C鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.鍵的極性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3

A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在25°C、1.01×105 Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

D．燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

A. FeCl3 B. CuS C. HCl D. Fe3O4

(1)儀器1的名稱(chēng)__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用___(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用___,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-已分離出來(lái)_________。

(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無(wú)______離子，可能有______離子。

A．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個(gè)氧原子

D．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K＋

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，次磷酸的化學(xué)式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________。

A. 大部分水在細(xì)胞里可以自由流動(dòng)

B. 水在細(xì)胞中以自由水和結(jié)合水兩種形式存在

C. 細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都離不開(kāi)水

D. 水在不同生物細(xì)胞中含量各不相同

【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬考試】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0

B．曲線b代表H2O

C．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D．其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=_________________。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為___________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。

選考題（19、20兩題選做一題）