3．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3，濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（　�。�
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

分析 設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，列示解答．

解答 解：設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：
$\frac{100×1.19+V×1}{1.1}$×6=100×12；
解得：V=101mL；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液的配制，解題關(guān)鍵是抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有下列兩個(gè)可逆反應(yīng)．
反應(yīng)1：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是紅棕色氣體．
反應(yīng)2：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，有下列情況：
①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
⑥對(duì)于反應(yīng)1，單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)n mol O2的同時(shí)生產(chǎn)2n molNO2．⑦對(duì)于反應(yīng)2，用H2，I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個(gè)？
（2）上述情況中能作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)示的是哪幾個(gè)？
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生反應(yīng)2（此時(shí)碘單質(zhì)為固體），情況⑤能否作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
E．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
F．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
H．非常溫常壓下，相同質(zhì)量的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同
I．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．2L A12（SO4）3中SO42-的個(gè)數(shù)為0.6NA，則A13+的濃度為0.2mol/L，Al2（SO4）3的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1、（a、b、c均大于0）．工業(yè)上，利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應(yīng)制備C0和H2：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1
CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2
試推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于（　�。�
A．$\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$B．$\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$C．$\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$D．$\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+
發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師將鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下改進(jìn)：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白煙中的固體小顆粒是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免污染空氣
C．鈉在氯氣中著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大
C．往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行

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