A．金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B．通過手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本不得到它的手性異構(gòu)分子
C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
D．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

A．酸性氧化物
B．堿性氧化物
C．含氧酸
D．非金屬單質(zhì)

A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵
B．在CO₂晶體中，與每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO₂分子
C．在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^-，而與每個(gè)Cs⁺等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs⁺
D．在簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有6個(gè)金屬原子

A．分子晶體中一定含有分子間作用力，可能有共價(jià)鍵
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
D．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

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A．金剛石
B．食鹽
C．干冰
D．硫磺

A．離子化合物中可能含有非極性鍵
B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵
D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

（1）如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na⁺與Cl^-所處的位置(不考慮休積的大小)。
①請(qǐng)將其中代表Na⁺的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。

②每個(gè)Na⁺周圍最近且等距離的Cl^-所圍成的空間構(gòu)型為________________
③已知：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg/mol， NaCl晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg/cm³。阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為______________
（2）干冰晶體中，每個(gè)CO₂所處的位置與NaCl晶體中Na⁺或Cl^-的位置相同。干冰晶體中，在每個(gè)CO₂分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO₂分子共有__________個(gè)。
（3）碳化硅(SiC)是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是_________________(填序號(hào))。
（4）C₆₀固體與金剛石熔點(diǎn)更高的是________，原因是__________________________。

[     ]

A．氮原子不能形成陽離子
B．銨離子不能單獨(dú)存在
C．常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)
D．氨極易溶于水

A．離子晶體
B．分子晶體
C．離子晶體，分子晶體都不可能形成
D．無法確定

A．熔點(diǎn)1 070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
B．熔點(diǎn)10．31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電
C．能溶于CS₂、熔點(diǎn)112．8 ℃，沸點(diǎn)444．6℃
D．熔點(diǎn)97．81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0．97 g／cm³